Zirconiu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poziția în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Simbol | Zr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele de familie | Zirconiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numar atomic | 40 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grup | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioadă | 5 th perioadă | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bloc | Blocul d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elemente | Metal de tranziție | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Kr ] 4 d 2 5 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronii după nivelul de energie | 2, 8, 18, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietățile atomice ale elementului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | 91,224 ± 0,002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc) | 155 pm ( 206 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 175 ± 7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza Van der Waals | 160 pm (?) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Starea de oxidare | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate ( Pauling ) | 1,33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Amfoteric | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 6.63390 eV | 2 e : 13,1 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 22,99 eV | 4 e : 34,34 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 80,348 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopii cei mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice simple ale corpului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare obișnuită | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică | 6,52 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistem de cristal | Compact hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duritate | 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Culoare | Alb argintiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 1855 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 4.409 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fuziune | 16,9 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 573,2 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 14,02 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori | 1,68 mPa la 1.851,85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 3800 m · s -1 până la 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldură masică | 25,36 J · mol -1 · K -1 ( 25 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate electrică | 2,36 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 22,7 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Variat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.342 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-176-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare pulbere ( piroforică ):
Pericol H250, H251, H260, P222, P223, P231, P232, P235, P370, P378, P410, P422, H250 : Se aprinde spontan în contact cu aerul H251 : Încălzire automată; poate aprinde H260 : La contactul cu apa degajă gaze inflamabile care se pot aprinde spontan P222 : Nu permiteți contactul cu aerul. P223 : Evitați contactul cu apa, din cauza riscului de reacție violentă și aprindere spontană. P231 : Manevrați sub gaz inert. P232 : Protejați-vă de umezeală. P235 : A se păstra la rece. P370 : În caz de incendiu: P378 : Folosiți ... pentru dispariție. P410 : Protejați-vă de lumina soarelui. P422 : Stocați conținutul sub ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produs necontrolatAcest produs nu este controlat conform criteriilor de clasificare WHMIS. Divulgarea la 1,0% conform listei de divulgare a ingredientelor |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2008 1358 : |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zirconiu este elementul chimic al numărul atomic 40, simbolul Zr.
A fost descoperit de Martin Heinrich Klaproth la Berlin, care l-a extras din zircon în 1789 sub formă de oxid. Dar nu a fost până 1824 ca Jöns Jacob Berzelius - l izolat ca un metal din Stockholm, Suedia. În 1999, o bucată fină de cristal de zircon , veche de 4,4 miliarde de ani, a fost găsită în Australia : în afară de anumite fragmente de meteoriți , este cel mai vechi obiect terestru cunoscut.
Este un metal de tranziție care aparține, alături de titan și hafniu , coloanei IVb din Tabelul periodic al elementelor.
Este de trei ori mai abundent decât cuprul din scoarța terestră, din care constituie 0,0165% până la o adâncime de 16 km (în principal sub formă de zirconiu ZrSiO 4 și zirconiu numiți și zirconiu sau baddeleyit (în) sau dioxid de zirconiu ZrO 2 ).
„Zirconiu” derivă din „zircon”, denumirea mineralului din care a fost extras pentru prima dată. Acesta din urmă provine de la germanul Zirkon , un nume creat de geologul și mineralogul Abraham Gottlob Werner în 1783 , pe care Martin Heinrich Klaproth va decide să îl reia în 1789. Formarea cuvântului german rămâne obscur și ar putea proveni din araba Zarkûn , care ar deriva din persanul zargûn care înseamnă „culoarea aurului”.
Zirconiul are 33 de izotopi cunoscuți, cu un număr de mase variind de la 78 la 110 și 5 izomeri nucleari . Dintre acești izotopi, patru sunt stabili , 90 Zr, 91 Zr, 92 Zr și 94 Zr, și sunt prezenți în natură într-un raport de 51/11/17/17 cu un radioizotop natural, nuclid primordial , 96 Zr care se descompune cu dublu Dezintegrarea β cu un timp de înjumătățire observat de 2,0 × 10 19 ani.
Masa atomică standard alocată zirconiului este 91,223 ± 0,002 u .
Principalul său mineral, zirconul ZrSiO 4 apare uneori sub forma unei pietre prețioase, zambila . Este, în general, asociat cu titan și hafniu . Conținutul de masă al hafniului este aproximativ constant și egal cu 2%. Zirconul este un constituent al granitelor, este concentrat în nisipurile rezultate din descompunerea granitului.
Producția globală de zircon este de aproximativ 1,25 milioane de tone pe an. China are o producție semnificativă care îi permite să-și aprovizioneze piața internă.
Rezervele sunt estimate la 56 de milioane de tone, ceea ce reprezintă puțin peste 40 de ani de producție la ritmul actual de consum. Cu toate acestea, consumul a crescut cu o medie de 3,4% pe an în perioada 1990-2008, în special datorită creșterii puternice a cererii chineze (17,2% pe an în medie). Două țări, Australia și Africa de Sud , împart două treimi din producție și rezerve. Statele Unite, Brazilia, India și Ucraina au, de asemenea, rezerve semnificative. Prin urmare, zirconiul pune probleme, pe de o parte, la nivelul rezervelor și, pe de altă parte, la dezechilibrul distribuției geografice a rezervelor.
Zirconiul este un metal dur cu un finisaj argintiu și satinat. În forma sa comercializată, vine în fulgi duri, strălucitori sau în pulbere gri amorfă.
La presiunea atmosferică ambientală, zirconiul poate exista în două soiuri alotrope :
Zirconiul are o secțiune transversală de absorbție a neutronilor foarte mică atât în domeniile termice, cât și în cele rapide, egală cu 0,182 hambar (valoare medie ponderată asupra tuturor izotopilor naturali ).
Caracteristici fizice (adiționale celor date opus)
Caracteristici mecanice
Metalul este extrem de rezistent la oxidare datorită formării unui film de oxid stabil , nu este corodat de acizi (cu excepția acidului fluorhidric ) sau de baze.
Zirconiul este un metal deosebit de rezistent la coroziunea apei și apei de mare care, împreună cu caracteristicile sale nucleare, permite utilizarea sa ca material de acoperire pentru combustibilii utilizați în reactoarele de apă ( PWR și BWR ). Apa formează un strat subțire de zirconiu pe metal care îl protejează de coroziune.
Proprietățile chimice ale zirconiului sunt foarte asemănătoare cu cele ale hafniului. Prin urmare, procesele chimice normale utilizate pentru extragerea zirconiului nu vor elimina hafniul , care poate fi prezent în gradele comerciale de zirconiu la niveluri de până la 4,5%. Zirconiul utilizat în câmpul nuclear trebuie să conțină mai puțin de 0,01% hafniu, care este o otravă cu neutroni .
Separarea prin extracțieAtacul minereului se realizează cu clor în prezență de carbon la 1200 ° C . clorura de siliciu este separată de clorurile de zirconiu și hafniu prin condensare. Separarea cu zirconiu hafniu se realizează folosind două tehnici:
Produsul de separare obținut este o masă metalică spongioasă numită „burete de zirconiu” care constituie punctul inițial al rafinării ulterioare a metalului.
ImplementareZirconiul poate fi folosit pentru efecte speciale: provoacă o scânteie atunci când este frecat cu nisipul (bobul grosier) în bile prevăzute în acest scop.
Cea mai mare parte a zirconiului este utilizată fie sub formă de zircon (silicat), fie sub formă de zirconiu (oxid) pentru fabricarea materialelor ceramice (opacifiant pentru emailurile vitroase și ca pigment). Această utilizare reprezintă 53% din utilizarea mondială a zirconiului.
Datorită rezistenței sale la coroziune, zirconiul este utilizat pe scară largă în industria chimică unde se utilizează agenți corozivi. Metalul pur este, de asemenea, utilizat ca acoperire pentru motoarele cu reacție. Zirconiul este utilizat ca element de aliere, aliajele rezultate având caracteristici mecanice îmbunătățite.
Datorită proprietăților sale excelente la temperaturi ridicate și cuplat cu absorbția redusă a neutronilor, este utilizat în construcția de reactoare nucleare care funcționează la mai puțin de 400 ° C , inclusiv în special reactoare de apă.
Cantitatea de zirconiu consumată pentru fabricarea combustibilului nuclear în Franța este de aproape 321 de tone pe an.
Zirconiul este utilizat pentru a proteja peretele interior al cuptoarelor și al reactoarelor (chimice): fabricarea creuzetelor de turnătorie, cărămizilor și abrazivilor. Această utilizare reprezintă 13% din utilizarea zirconiului
Oxidul de zirconiu, numit zirconiu sau baddeleyit (ro) , face posibilă fabricarea imitațiilor de diamante (puțin mai puțin strălucitoare).
Ortosilicat de zirconiu (zambile sau zirconiu ) a fost deja folosit de vechii egipteni , inclusiv zeu în formă de bijuterii scarabeu, Khepri , un simbol al fertilității .
Astăzi, este utilizat în special pentru a trata suprafața lentilelor de ochelari împotriva zgârieturilor.
Oxidul de zirconiu, datorită proprietăților sale mecanice, biocompatibilității sale excelente și atractivității sale estetice, este un material de alegere pentru producerea restaurărilor dentare de înaltă calitate. Cadrele ușor translucide din zirconiu sunt uneori considerate mai estetice, deoarece sunt puțin mai puțin vizibile decât cadrele metalice clasice. Forțele van der Waals asigură o coeziune eficientă a zirconiului ceramic pe un suport metalic.
Oxidul de zirconiu poate fi utilizat pentru coroane unice , poduri , reconstrucții intracoronale ( miezuri de incrustare ), fațete estetice.
În funcție de diferite mărci, după măcinare , și înainte de montarea ceramică, există o sinterizare sau sinterizare pas în cuptoare speciale.
Oxidul de zirconiu este utilizat la fabricarea bonturilor implantului dentar care sunt frezate prin calculator sau prin copiere manuală.
Se pare că este singurul material care nu oferă nicio aderență la placa dentară (sugerând că poate avea proprietăți biocide ).
Sondele de măsurare a conținutului de oxigen asociate cu catalizatorii motoarelor pe benzină se bazează pe oxid de zirconiu, dopat cu itriu .
Aceste sonde sunt utilizate și în cuptoare pentru tratamentul termic al metalelor ( carburare și carbonitrurare ) pentru a obține potențialul de carbon al atmosferei cuptorului prin calcul.
Zirconiul este un anticristalizant utilizat frecvent în anumite aliaje de aluminiu .
Dioxid de zirconiu sau zirconiu (ZrO 2 ), este de asemenea utilizat pentru fabricarea de cuțite ceramice ale căror lame mai ușoare și mai rezistente la acizi și căldură mai păstreze prin tăiere. Prima lamă ceramică ar fi fost produsă în 1984 de grupul japonez Kyocera.
De asemenea, este utilizat ca pigment , aditiv și reactiv în industria metalurgică , ca componentă dopantă a supraconductorilor , în compuși ceramici ( PZT ) sau în anumite implanturi utilizate în ortopedie datorită bunei sale toleranțe de către organismul uman .
Zirconiul este, de asemenea, utilizat ca „ getter ”, adică ca o capcană de gaz , în tuburile electronice de vid .
Este, de asemenea, utilizat pentru a da un aspect "aur" carcasei ceasului, cu un preț de cost mai mic decât placarea cu aur.
Sub formă de pulbere, praf sau fulgi, în contact cu aerul sau oxidanții , zirconiul este instabil, piroforic și foarte exploziv (mai ales în prezența impurităților).
Încă din anii 1950, s-a arătat, prin studiul micrografic al aliajelor de zirconiu-hidrogen, că hidrura de zirconiu ar putea apărea în două faze diferite, dintre care una se formează la presiunea ambiantă, producând un metal saturat cu hidrogen și apoi slăbit. Această fază se caracterizează printr-o rețea tetragonală care sugerează că rezultă dintr-o transformare pseudo- martensitică a unei faze cubice a metalului.
Metalul reacționează:
Stratul de oxid care se formează pe Zircaloys constă dintr-un strat exterior poros și un sub-strat interior mai dens, formând o barieră împotriva absorbției hidrogenului. Acestea sunt precipitatele intermetalice care permit hidrogenului să ofere atât protoni de absorbție a siturilor de reducere a apei, cât și drumuri hidrogen privilegiat în stratul dens de oxid dens de protecție. În aceste precipitate, anumite elemente (în special fierul și nichelul) par, de asemenea, să participe la absorbția hidrogenului (prin inhibarea reacției sale de recombinare). Unele aliaje (de exemplu: Zr-1Nb) nu conțin precipitate intermetalice.
Zirconiul și sărurile sale sunt, în general, considerate a avea o toxicitate sistemică redusă . Zirconiul nu este clasificat ca cancerigen sau ca potențial cancerigen, dar pare a fi capabil să genereze alergii și sensibilizare.
Zirconiu 93 (beta emițător sub 60 keV , prin urmare , nu este dăunătoare , cu excepția în caz de înghițire, perioada 1.53 mea , prin urmare , nu radioactivă) , este totuși una dintre radionuclid reziduale a testelor nucleare atmosferice în anii 1950 și 60. Este unul dintre radionuclizilor care au produs și vor continuă să producă un risc crescut de cancer în deceniile următoare.
Bazele de date de toxicologie conțin puține referințe la studii privind riscurile de sensibilizare cu zirconiu pur, dar literatura științifică citează cazuri de sensibilizare pentru anumiți compuși ( zirconiu și lactat de sodiu, dioxid de zirconiu , tetraclorură de zirconiu ) care provoacă granuloame ale pielii . Alergiile au fost observate în primul rând la pacienții care au folosit bastoane de deodorant care conțin lactat de sodiu zirconiu sau creme topice destinate tratamentului dermatitei care conțin dioxid de zirconiu. Leziunile au apărut la punctele de contact și la 4 până la 6 săptămâni după utilizarea acestor produse, cu săruri solubile și insolubile de zirconiu.
O alveolită alergică a fost raportată la un lucrător nuclear după sudarea păturilor tubulare care conțin zirconiu ( granuloamele găsite în plămânii pacientului conțineau în principal zirconiu).
Sub formă de praf în aer, poate provoca iritații mecanice ochilor cu „Risc de leziuni pulmonare la expunerea repetată sau prelungită la praf” .
Credem că:
O hipersensibilitate alergică la compușii zirconiului poate fi confirmată prin teste cutanate ( plasture ) și intradermice, respectiv alergii care formează papule roșu-maroniu după aproximativ 4 săptămâni și sub piele discrete papule 8 până la 14 zile după începerea testului (durează 6 până la 24 luni).
În 2010, conform site-ului web REPTOX , literatura consultată nu menționa anumite cazuri de sensibilizare respiratorie astmatică . Au fost observate cazuri de astm bronșic și tuse cronică la lucrătorii care respiră aer care conține zirconiu în fabricile care produc zirconiu, dar acest aer conține și cloruri ale altor metale, nu s-a putut stabili cota de responsabilitate a zirconiului.
Ecotoxicologiei recent , a studiat efectele potențiale ecosistemului a acestui metal sau sărurile sale.
Având în vedere caracteristicile sale generale, sa considerat mult timp că - cel puțin în formele sale naturale - este puțin probabil ca zirconiul să prezinte un risc pentru mediu .
Câteva studii l-au testat pentru bacterii și pești ; la acești taxoni (și la alge), acest metal nu pare a fi toxic pentru ADN; în timpul experimentelor in vitro nu a fost observat niciun efect mutagen (test de fluctuație) sau genotoxic (testul SOS Chromotest) .
Totuși, testele in vitro au arătat, de asemenea, „ toxicitate reală pentru alge la concentrații de 1,3 până la 2,5 mg / l ”, prin inhibarea metabolismului acestora („stres energetic ATP”).
În general, nu este recomandat să ingerați sau să inhalați zirconiu sau să puneți unele dintre sărurile sale în contact direct cu pielea.
Placile de zirconiu care înconjoară combustibilul nuclear al reactoarelor franceze cu apă sub presiune sunt tăiate și separate de combustibilul de la uzina La Hague prin dizolvarea combustibilului cu acid azotic. Acestea fac parte din deșeurile de lungă durată și nu sunt reciclabile în acest moment.
Transportul tijelor de combustibil uzat este un transport periculos care în ciclul combustibilului nuclear din Franța se efectuează numai în containere blindate speciale. Potrivit ASN , este posibil ca aceste ambalaje să poarte tije cu învelișuri crăpate și, prin urmare, „scurse” . Ca rezultat al analizelor care au demonstrat „niveluri de hidrogen mai mari decât cele prevăzute în fișierele de siguranță” și „limitarea consecințelor radiolizei și, prin urmare, a producției de hidrogen sub efectul radiației”, deoarece „Această producție de hidrogen induce un risc în cazul depășirii pragului de inflamabilitate a hidrogenului ” (stare, care ar putea duce la explozie, într-o situație de supraîncălzire a gazelor din cavitate). În 2009, ASN a analizat puterile de încărcare, timpul maxim de transport și procesul de uscare a containerelor înainte de transport pentru cele șase certificate de omologare referitoare la „ambalajele de transport de combustibil iradiat TN 12/2, TN 13/2, TN 17/2 și TN 106” ; coletele fiind încărcate „sub apă” .
Într-adevăr, fisurile prezente în anvelopa tijelor reduc eficacitatea uscării lor și uscarea cavității interne a recipientului, uscare care trebuie asigurată corespunzător înainte de transport deoarece prezența fisurilor și, prin urmare, a apei „accelerează producția de hidrogen” .
În aer, în Quebec (unde „acest produs nu este controlat conform criteriilor de clasificare WHMIS ”),
În Belgia: valoarea pe termen scurt a fost, ca și în Quebec - în 2002 - 10 mg m −3 , iar zirconul trebuie să respecte reglementările privind praful de silicat .
Conform fișei sale de date toxicologice internaționale:
Fișa toxicologică internațională recomandă evitarea dispersării prafului, precauții împotriva focului și exploziei, purtarea mănușilor și ochelarilor de protecție pentru lucrătorii care manipulează zirconiu, să nu mănânce, să bea sau să fumeze în timpul lucrului.
Spectrofotometria cu absorbție atomică - cu flacără (SAAF) face posibilă măsurarea acesteia, dar trebuie știut că în timpul analizelor, diferiți corpuri chimice pot interfera cu zirconiul și distorsiona analizele; acești factori de deducție sunt în special sărurile de fluor , clorură , săruri de amoniu , sulfați , nitrați și bromură de nichel .
În 2014, Franța a fost un importator net de zirconiu, conform obiceiurilor franceze. Prețul mediu pe tonă importată a fost de 1.100 EUR.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Fi | B | VS | NU | O | F | Născut | |||||||||||||||||||||||||
3 | n / A | Mg | Al | da | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Aceasta | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Sau | Cu | Zn | Ga | GE | As | Vezi | Fr | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Da | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | În | Sn | Sb | Tu | Eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Acest | Relatii cu publicul | Nd | P.m | Sm | A avut | Doamne | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Citit | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | La | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn | ||
7 | Pr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Ar putea | A.m | Cm | Bk | Cf | Este | Fm | Md | Nu | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alcaline |
Pământ alcalin |
Lantanide |
Metale de tranziție |
Metale slabe |
metal- loids |
Non metale |
gene halo |
Gazele nobile |
Elemente neclasificate |
Actinide | |||||||||
Superactinide |