Rubidiu

Pericol H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : În contact cu apa eliberează gaze inflamabile care se pot aprinde spontan
H314 : Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare
EUH014 : Reacționează violent cu apa
P223 : Evitați contactul cu apa din apă, din cauza riscului de reacție violentă și aprindere spontană.
P231 : Manevrați sub gaz inert.
P232 : Protejați-vă de umezeală.
P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței.
P305 : Dacă este în ochi:
P338 : Îndepărtați lentilele de contact dacă victima le poartă și dacă acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți.
P351 : Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute.
P370 : În caz de incendiu:
P378 : Folosiți ... pentru dispariție.
P422 : Stocați conținutul sub ...

Transport

1423

Număr ONU :
1423 :
Clasa RUBIDIUM :
4.3
Etichetă: 4.3 : Substanțe care, în contact cu apa, emit gaze inflamabile

Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Rubidiu este elementul chimic al numărului atomic 37, de simbol Rb. Este un metal alcalin , moale și din argint, temperatura de topire de numai 39,3 ° C . Poate fi păstrat lichid la temperatura camerei datorită fenomenului de supraîncălzire , cum ar fi cesiul și galiul .

Numele său provine din latinescul rubidus (roșu închis), datorită culorii roșii a liniilor spectrale care i-au permis lui Robert Wilhelm Bunsen și Gustav Kirchhoff să îl detecteze în 1861 în lepidolit . El a fost izolat în anul următor de Bunsen.

La fel ca alte metale alcaline , se aprinde spontan la contactul cu aerul și reacționează violent cu apa .

Sub formă de condensat Bose-Einstein , are proprietatea de a reduce viteza luminii care trece prin el la mai puțin de 60 km / h.

Producție

Se găsește sub formă de urme (Rb 2 O, RbCl) în minereuri:

carnalitului : KMgCl 3 .6H 2 O
un sulfat multiplu: KAlSi 2 Al 2 S 4 O 10
triphyline : LiFe 2 PO 4

Se găsește și în apa minerală (6 × 10 −5 ) și în apa de mare (2 × 10 −5 ).

Rubidiul are 32 de izotopi cunoscuți, cu un număr de mase care variază între 71 și 102 și 12 izomeri nucleari . Numai doi dintre acești izotopi sunt prezenți în natură, 85 Rb (72,2%), singurul izotop stabil al rubidiului (făcându-l un element monoizotopic ) și 87 Rb (27,8%) radioactiv. Rubidiul natural este astfel suficient de radioactiv pentru a impresiona un film fotografic în treizeci până la șaizeci de zile. Rubidiului i se atribuie o masă atomică standard de 85,4678 (3) u .

Compuși

Sunt cunoscuți patru oxizi de rubidiu : Rb 2 O, Rb 2 O 2 , Rb 2 O 3 și Rb 2 O 4 . Primele trei se formează rapid prin expunerea rudibiumului la aer. Ultimul oxid, Rb 2 O 4 , se formează în prezența excesului de oxigen .

Clorura de rubidiu (RbCl) este probabil cel mai compus rubidiu utilizat pe scară largă. Este utilizat în biochimie ca biomarker deoarece înlocuiește cu ușurință potasiul și se găsește doar în cantități foarte mici în organismele vii. Alți compuși comuni ai rubidiului sunt hidroxidul de rubidiu (RbOH), care este mai coroziv decât hidroxizii de sodiu și potasiu. Este, de asemenea, compusul de pornire în majoritatea sintezelor chimice în care este implicat rubidiu. Carbonatul rubidiu (RBCO 3 ) este utilizat în unele pahare optice ca amestec de sulfat de cupru și rubidiu (Rb 2 SO 4 • CuSO 4 • 6H 2 O). Iodura de argint de rubidiu (RbAg 4 I 5 ) are conductivitatea la temperatura camerei cea mai ridicată dintre toate cristalele ionice cunoscute. Această proprietate este exploatată în bateriile cu film subțire și în alte aplicații .

Utilizări

Celule fotovoltaice : se utilizează ca aliaj cu cesiu .
Sticlă securizată securizată : adăugarea de carbonat de rubidiu (Rb 2 CO 3 ) sau oxid de rubidiu (Rb 2 O) face posibilă obținerea sticlei securizate prin călire .
Medicament:
- Revizuirea medicinei nucleare miocardice de perfuzie : datorită similitudinii sale cu potasiul , izotopul radioactiv care emite pozitroni , timpul de înjumătățire scurtă de 82 Rb (75 secunde) este utilizat ca indicator al ischemiei în PET și se utilizează ca generator de cripton de 81 m în scintigrafia pulmonară (Rb81).
- Fabricarea anumitor medicamente nooanaleptice .
Fizică atomică : atomul de rubidiu (atât izotopii 85, cât și cei 87) este foarte frecvent utilizat pentru experimentele de fizică atomică. Într-adevăr, unele tranziții ale acestui atom corespund lungimilor de undă laser convenționale (780 nm în special pentru tranziția 5s-5p), ceea ce facilitează experimentele. Printre altele, rubidiul poate fi utilizat pentru construirea ceasurilor atomice folosind tranziția hiperfină de la 87 Rb la 6,834 682 611 GHz .

Utilizarea acestei tranziții permite obținerea de ceasuri comerciale compacte și cu preț redus, având o stabilitate relativă a frecvenței de 5 × 10 −11 (adică o posibilă eroare de 1 secundă pe puțin mai mult de 600 de ani). Există, de asemenea, ceasuri numite „fântâni atomice”, care rulează pe 87 Rb răcite și manipulate cu laser, care realizează stabilități de frecvență relative mult mai bune, între 10 −13 și 10 −14 .

Senzor de gaz pentru tubul cu raze catodice și tubul de electroni : este folosit ca un getter (senzor al moleculelor de gaz) pentru a perfecționa vidul.
Este uneori folosit pentru a obține culoarea violet în focurile de artificii .

Note și referințe

(ro) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc,2009, Ediția a 90- a . , 2804 p. , Hardcover ( ISBN 978-1-420-09084-0 )
(în) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia și Santiago Barragan Alvarez , " Raze covalente revizuite " , Dalton Transactions ,2008, p. 2832 - 2838 ( DOI 10.1039 / b801115j )
Baza de date Chemical Abstracts interogată prin SciFinder Web 15 decembrie 2009 ( rezultate căutare )
Intrare „Rubidium” în baza de date chimice GESTIS a IFA (organism german responsabil cu securitatea și sănătatea în muncă) ( germană , engleză ) (JavaScript este necesar)
SIGMA-ALDRICH
(en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics , vol. 97, CRC Press / Taylor și Francis,2016, 2652 p. ( ISBN 1498754287 ) , „Elementele” , p. 749 (4-30).
[1]
vezi pdd # Ceas atomic
Observatorul Paris.

Vezi și tu

linkuri externe

(ro) „ Date tehnice pentru Rubidium ” (accesat la 30 iunie 2016 ) , cu datele cunoscute pentru fiecare izotop în subpagini

Hei

Născut

n / A

Aceasta

Vezi

Sr.

În

Acest

P.m

Citit

A.m

Este

Mt.

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

Metale alcaline	Pământ alcalin	Lantanide	Metale de tranziție	Metale slabe	metal- loids	Non metale	gene halo	Gazele nobile	Elemente neclasificate
		Actinide
		Superactinide