Copernicium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poziția în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Simbol | Cn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele de familie | Copernicium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numar atomic | 112 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grup | 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioadă | A 7- a perioadă | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bloc | Blocul d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elemente |
Metal de tranziție sau metal slab |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Rn ] 5 f 14 6 d 10 7 s 2 (simulare) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronii după nivelul de energie | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietățile atomice ale elementului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | [285] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 1 154,9 kJ · mol -1 | 3 e : 3 164,7 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 e : 2 170,0 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopii cei mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice simple ale corpului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare obișnuită | Poate gazos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică | 23,7 g · cm -3 (predicție) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistem de cristal | Cubic centrat (predicție) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 84+112 −108 ° C |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Variat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radioelement cu activitate notabilă |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Coperniciu ( simbolul Cn ) este elementul chimic al numărului atomic 112. Este ununbiu (Uub) din denumirea sistematică a IUPAC , și este în continuare numit elementul 112 în literatură. A fost sintetizată pentru prima dată pe 9 februarie 1996 de reacția 208 Pb ( 70 Zn , n ) 277 Cn la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) din Darmstadt , Germania , iar identificarea sa a fost validată de IUPAC în mai 2009 . Și-a primit numele final în februarie 2010 în onoarea lui Nicolas Copernicus .
Este o transactinidă extrem de radioactivă, al cărei izotop cel mai stabil cunoscut, 285 Cn, are un timp de înjumătățire de 29 s . Situat sub mercur în tabelul periodic al elementelor , ar aparține blocului d . Spre deosebire de celelalte elemente ale grupului 12 , care sunt metalele sărace , ar putea fi un metal de tranziție , datorită relativiste efectelor stabilizând subshell electronic s în detrimentul d subshell : a cationului Cn 2+ ar avea astfel configurația electronică [Rn ] 5f 14 6d 8 7s 2 . Coperniciul ar fi foarte volatil și nu este exclus ca acesta să fie gazos în condiții normale de temperatură și presiune .
Copernicium a fost sintetizat pentru prima dată pe 9 februarie 1996, în Darmstadt , Germania , la GSI ( Gesellschaft für Schwerionenforschung ). A fost obținut prin bombardarea unei ținte 208 de plumb cu ioni de zinc 70 , într-un experiment în care a fost produs un singur atom:
70GSI și-a confirmat rezultatele prin Mai 2000cu sinteza unui al doilea atom de 277 Cn.
Experimentul a fost reprodus în 2004 la RIKEN și a dus la sinteza a doi atomi noi, confirmând datele experimentale colectate în Germania.
Stadiul tehnicii în producerea izotopilor coperniciului poate fi rezumat prin următorul tabel:
Ion | Ţintă | Izotop | Starea experienței |
---|---|---|---|
70 Zn | 208 Pb | 278 Cn | Succes |
50 Ti | 232 Th | 282 Cn | Reacția nu a fost încercată |
48 Ca | 238 U | 286 Cn | Succes |
48 Ca | 242 Pu | 283 Cn | Succes |
40 Ar | 244 Pu | 284 Cn | Reacția nu a fost încercată |
36 S | 248 Cm | 284 Cn | Reacția nu a fost încercată |
30 Dacă | 249 Cf | 279 Cn | Reacția nu a fost încercată |
Primul izotop care trebuie sintetizat este de 277 Cn în 1996. Se cunosc șase radioizotopi , de la 277 Cn la 285 Cn și posibil doi izomeri nucleari (neconfirmați). Cel mai longeviv izotop confirmat este de 285 Cn cu un timp de înjumătățire de 29 de secunde.
Proprietățile chimice ale coperniciului au fost studiate în special în urma indicațiilor că acesta prezintă cele mai vizibile efecte relativiste dintre toate elementele perioadei 7 . Configurația sa electronică la starea de bază fiind [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 , aparține grupului 12 al tabelului periodic și, prin urmare, ar trebui să se comporte ca mercurul și să formeze compuși binari cu metale nobile precum aurul . S-a făcut astfel o încercare de a caracteriza entalpia de adsorbție a atomilor de copernicon pe suprafețe de aur la diferite temperaturi. Ținând cont de stabilizarea relativistă a electronilor 7s, coperniciul are proprietăți care amintesc de cele ale unui gaz nobil, cum ar fi radonul . Am căutat astfel să măsurăm diferențele în caracteristicile de adsorbție între copernicium, mercur și radon.
Primul experiment a fost efectuat folosind reacția 238 U ( 48 Ca , 3 n ) 283 Cn. Detecția s-a bazat pe produsele de fisiune spontană ale izotopului părinte, cu un timp de înjumătățire de 5 min . Analiza datelor a arătat că coperniciul era mai volatil decât mercurul și prezenta proprietăți de gaze nobile. Cu toate acestea, incertitudinea cu privire la sinteza coperniciului 283 a pus la îndoială aceste rezultate. Prin urmare, s-au efectuat studii suplimentare prin generarea acestui izotop ca produs de descompunere a fleroviului 287 , în urma reacției 242 Pu ( 48 Ca , 3 n ) 287 Fl . În acest experiment au fost identificați doi atomi de copernicium 283 , ale căror proprietăți de adsorbție au determinat faptul că coperniciul formează legături slabe metal-metal cu aur, făcându-l un omolog mai volatil al mercurului și îl plasează hotărât în grupa 12 .
Acest experiment a fost repetat în aprilie 2007, făcând posibilă identificarea a trei noi atomi de copernicium. Proprietățile de adsorbție ale coperniciului au fost confirmate și sunt în deplin acord cu poziția sa ca cel mai greu element din grupa 12 . Aceste experimente au permis și prima estimare a punctului de fierbere al coperniciului: 84+112
−108 ° C , ceea ce ar putea face din acesta un gaz în condiții normale de temperatură și presiune.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Fi | B | VS | NU | O | F | Născut | |||||||||||||||||||||||||
3 | n / A | Mg | Al | da | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Aceasta | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Sau | Cu | Zn | Ga | GE | As | Vezi | Fr | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Da | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | În | Sn | Sb | Tu | Eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Acest | Relatii cu publicul | Nd | P.m | Sm | A avut | Doamne | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Citit | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | La | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn | ||
7 | Pr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Ar putea | A.m | Cm | Bk | Cf | Este | Fm | Md | Nu | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alcaline |
Pământ alcalin |
Lantanide |
Metale de tranziție |
Metale slabe |
metal- loids |
Non metale |
gene halo |
Gazele nobile |
Elemente neclasificate |
Actinide | |||||||||
Superactinide |