Sodiu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Probă de sodiu în ulei mineral . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poziția în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Simbol | n / A | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele de familie | Sodiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numar atomic | 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grup | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioadă | 3 e perioadă | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bloc | Blocare s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elemente | Metal alcalin | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Ne ] 3 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronii după nivelul de energie | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietățile atomice ale elementului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | 22.98976928 ± 2 × 10 −8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc) | 180 pm ( 190 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 166 ± 9 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza Van der Waals | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Starea de oxidare | +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate ( Pauling ) | 0,93 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Baza puternică | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.139076 eV | 2 e : 47,2864 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 71.6200 eV | 4 e : 98,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 138,40 eV | 6 e : 172,18 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 208,50 eV | 8 e : 264,25 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 - lea : 299.864 eV | 10 e : 1.465.121 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 1648.702 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopii cei mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice simple ale corpului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare obișnuită | Solid nemagnetic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică | 0,968 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistem de cristal | Cubic centrat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duritate | 0,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Culoare | Alb argintiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 97,80 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 883 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fuziune | 2.598 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 96,96 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 23,78 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori | 1,43 × 10 -5 Pa la -39,15 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 3200 m · s -1 până la 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldură masică | 1230 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate electrică | 21 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 141 W · m -1 · K -1 la 0 ° C (solid) 129,7 W / m / K la 25 ° C (solid) 83,7 W / m / K la 98 ° C (lichid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Variat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.302 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-132-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pericol H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : În contact cu apa eliberează gaze inflamabile care se pot aprinde spontan H314 : Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare EUH014 : Reacționează violent cu apa P223 : Evitați contactul cu apa din apă, din cauza riscului de reacție violentă și aprindere spontană. P231 : Manevrați sub gaz inert. P232 : Protejați-vă de umezeală. P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P305 : Dacă este în ochi: P338 : Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și dacă acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. P351 : Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. P370 : În caz de incendiu: P378 : Folosiți ... pentru dispariție. P422 : Stocați conținutul sub ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : Materialul reactiv inflamabil eliberează gaze inflamabile la contactul cu apa: hidrogen E : Materialul coroziv la contactul cu apa formează o substanță corozivă: hidroxid de sodiu Dezvăluire la 1,0% conform criteriilor de clasificare |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X423 : solid inflamabil, care reacționează periculos cu apa, eliberând gaze inflamabile) Număr ONU : 1428 : SODIU Clasa: 4.3 Cod de clasificare: W2 : Substanțe care, în contact cu apa, emit gaze inflamabile, fără riscuri secundare, și articole care conține astfel de materiale: solide; Etichetă: 4.3 : Substanțe care, în contact cu apa, emit gaze inflamabile Ambalare: Grupa de ambalare I : substanțe foarte periculoase; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sodiu este elementul chimic din numărul atomic 11, simbolul Na (din latină natrium ). Corp simplu de sodiu este un moale metalic , argintiu în culoare și foarte reactiv, care este unul dintre metalele alcaline . Sodiul nu se găsește în această formă în natură, dar este foarte abundent sub formă de compuși chimici , în special în sarea de bucătărie .
Sodiu a fost mult timp recunoscută în compuși, dar nu a fost izolat până 1807 , când Sir Humphry Davy a efectuat electroliza de sodă caustică . În Evul Mediu , un compus de sodiu cu numele latin de sodan a fost folosit pentru tratamentul durerilor de cap. Simbolul pentru sodiu, Na, provine de la denumirea latină a unui compus de sodiu numit natrium , care în sine provine din grecescul νοτρον ( nitron ), un carbonat de sodiu natural ( natron ). În germană, ca și în daneză sau olandeză, se spune că sodiul este natriu .
Sodiul are 22 de izotopi cunoscuți, cu un număr de masă care variază între 18 și 37. Numai sodiul 23 ( 23 Na) este stabil, ceea ce face din sodiu un element monoizotopic . În afară de 22 Na și 24 Na, izotopi radioactivi cosmogeni cu timp de înjumătățire de 2.604 ani și 14.96 ore, toți radioizotopii de sodiu au un timp de înjumătățire mai mic de un minut, sau chiar o secundă pentru majoritatea dintre ei. În practică, numai 23 Na se găsește în natură și, prin urmare, sodiul este considerat a fi un element mononucleidic .
Ca și alte metale alcaline , sodiul are un aspect moale, alb argintiu, ușor roz. Este un element foarte receptiv; în special, se oxidează lent în aerul umed și reacționează violent cu apa : eliberează o cantitate mare de hidrogen și produce o explozie, care îl obligă să fie păstrat în petrol sau sub o atmosferă de azot inertă sau argon . Sodiul este ușor, plutește pe apă și îl descompune, eliberând hidrogen și formând sodă ( hidroxid de sodiu ):
Na + H 2 O→ Na + + OH - + H 2Căldura degajată de reacția de descompunere exotermă a apei este în general suficientă, în prezența oxigenului , pentru a detona hidrogenul produs.
Punctul său de topire relativ scăzut, în jurul valorii de 97,81 ° C , îl face ușor de manipulat, depozitat și transportat (în rezervoare, de exemplu, în care este solidificat pentru a re-topi la sosire), cu condiția să fie foarte atent să-l lăsați întotdeauna sub un inert atmosferă și protejat de apă sau umiditate, datorită reactivității sale ridicate.
Acest metal arde în aer cu o flacără galbenă (dar arde doar la temperaturi peste 388 K sau 115 ° C ).
De sodiu Spectrul are particularitatea de a prezenta o foarte luminos dublet spectrale în galben. Aceste două linii, situate la 589,00 și 589,59 nm, sunt în general denotate respectiv D2 și D1. Interferența lor este responsabilă pentru un fenomen de bătaie în intensitate.
Pe măsură ce presiunea crește, sodiul devine izolant și capătă aspectul unui material negru, apoi al unui material translucid roșu înainte de a deveni în cele din urmă transparent sub o presiune de 200 gigapascali .
Temperatura (° C) |
Densitatea masei ρ (kg / m 3 ) |
Vâscozitate dinamică μ ( 10-3 kg / (m⋅s) |
Conductivitate termică λ (W / (m⋅K)) |
Capacitate termică la presiune constantă Cp (kJ / (kg⋅K) |
cometariu |
---|---|---|---|---|---|
−173,15 | 1011.5 | 0,9791 | solid | ||
0 | 975.1 | 141,0 (142,0) |
1,0295 | solid | |
20 | 971 | 142 | 1,0414 | solid | |
25 | 970,0 | 1.2259 ( 1.0444 ) |
solid | ||
97,80 | 955,3 (solid) 927,0 (lichid) |
0,690 (0,705) |
83,7 | 1,5525 | lichefiere |
200 | 903,7 | 0,450 | 81,5 (80,8) |
1.4815 | lichid |
300 | 880,5 | 0,340 (0,345) |
75,7 (75,5) |
1.4213 | lichid |
400 | 857,0 | 0,278 (0,284) |
71,2 (71,0) |
1.3704 | lichid |
500 | 831.1 | 0,234 (0,239) |
66,8 (67,2) |
1.3704 | lichid |
600 | 808,9 | 0,212 (0,210) |
63.9 | 1.2962 | lichid |
700 | 784.3 | 0,186 (0,193) |
61.0 | 1.2730 | lichid |
800 | 759,4 | 0,179 (0,165) |
58.3 | 1,2590 | lichid |
883 | fierbere |
Sodiul în forma sa metalică este utilizat la fabricarea esterilor, precum și la cel al altor compuși organici , utilizați în special în industria farmaceutică , cosmetice , pesticide ( metam-sodiu ) etc.
A fost folosit de mult timp, sub formă de aliaj cu plumb , pentru producerea plumbului tetraetilic , un aditiv anti-lovire pentru combustibilul auto.
Alte utilizări ale metalului de sodiu:
Vaporii de sodiu (utilizați în lămpi) sunt foarte reactivi: de exemplu, la 1400 ° C , reacționează cu alumina pentru a forma aluminat de sodiu .
Sodiul lichid este un produs periculos, în special din cauza riscului de incendii cu sodiu, care sunt deosebit de greu de stins. Dar este de interes pentru industria nucleară din două motive: calitățile sale de transfer de căldură și faptul că nu captează foarte bine cu neutroni termici (secțiune transversală de 0,4 hambar) și, mai mult, cu neutroni rapidi. Cu toate acestea, o parte din sodiu 24 se formează în cursul funcționării, cu toate acestea, sodiul 24 este un emițător beta și gamma de 4 MeV, cu o perioadă de 15 ore, oferind magneziu 24 stabil. Acest lucru împiedică apropierea circuitelor până la o săptămână după oprire.
Stăpânirea acestei tehnologii de sodiu fac obiectul lucrărilor în curs de CEA în Cadarache , inclusiv dezmembrarea de Superphénix , a început în 1998 și având în vedere o posibilă implementare a proiectului prototip de rapid reactor cu neutroni „ Astrid “. Rețeaua cunoscută sub numele de „ școala internațională de sodiu și metale lichide ”, a întâmpinat, de la înființarea sa în 1975, peste 4000 de stagiari; „Majoritatea cercetărilor se aplică funcționării unui generator de abur încălzit direct prin circularea sodiului și vizează controlul riscului de contact între sodiu și apă. Dar experimentele vizează și ipoteza unui generator de abur alimentat de un circuit de gaz terțiar, cu un circuit secundar de sodiu ” . Munca urmărește să neutralizeze mai bine vaporii de sodiu (care pot înfunda unele filtre), să neutralizeze mai bine sodiul în caz de accident sau incident sau în timpul golirii sau demontării instalațiilor (procesul actual, procesul NOAH, produce „hidrogen și hidroxid de sodiu, două produse periculoase), precum și pentru a utiliza mai bine acustica pentru a detecta începuturile de fierbere sau starea de absorbție a sodiului, ultrasunete pentru măsurarea debitului și temperaturii de sodiu topit și chimie pentru măsurarea conținutului de oxigen, curenți turbionari pentru localizarea defectelor în instalații, telemetrie , pentru măsurarea distanțelor, precum și senzori care pot fi scufundați mai mult sau mai puțin permanent în sodiu lichid. Un proces de „ carbonatare ” permite contactul cu sodă sub expunerea la un flux de dioxid de carbon pentru a curăța pereții contaminați, producând carbonați de sodiu, inerți și solubili, dar acest proces este lent (mai puțin de un milimetru / zi).
Sodiu în formă metalică se obține prin electroliza de topitură de clorură de sodiu . Clorura de sodiu topindu-se la aproximativ 800 ° C , din motive tehnice este necesară utilizarea în amestec cu clorură de calciu și clorură de bariu . Acest amestec permite lucrul la aproximativ 600 ° C . În chimie, acest experiment poate fi realizat folosind ca creuzet o țeavă de pământ, ca un catod (unde se depune sodiu) un ac de tricotat din oțel, ca un anod (unde se eliberează clor), firul de grafit al unui creion negru ascuțit la ambele capete și ca sursă de căldură un arzător Bunsen .
Principalii producători de sodiu sub formă metalică din lume sunt:
Este de asemenea posibil să se obțină sodiu metalic prin electroliza hidroxid de sodiu , hidroxid de sodiu, se topesc , adică până la 300 ° C . Cu toate acestea, deoarece este mai dificil să se recupereze metalul pur în acest caz, industria preferă electroliza NaCl. Este posibil și, de asemenea, utilizat în mod artizanal, să se utilizeze redox din amestecul de magneziu și sodă cristalină, toate încălzite.
Compușii chimici în care există un ion sodiu Na + sunt extrem de numeroși. Printre cele mai simple putem menționa:
Sodiul este esențial pentru viață, de exemplu pentru funcționarea activității electrice a celulelor noastre, implicând schimburi trans-membranare de ioni Na + .
Compușii de sodiu se găsesc, de asemenea:
Când provine din sare, NaCl, utilizat pe scară largă pentru sărarea drumurilor (14% din producție), sau creșterea sării după drenare sau udare excesivă, contribuie la distrugerea și salinizarea solurilor. Și la otrăvirea multor animale, plante, ciuperci și specii microbiene. Există, totuși, bacterii extremofile care pot supraviețui în medii hipersaline.
Ionul sodiu este unul dintre elementele esențiale pentru organism, dar, atunci când este prezent în exces (în general din cauza unei diete prea bogate în sare), este un factor de hipertensiune și degradare a funcției. Renal (în tubuli). Biochimie: Prezent în organism în principal în mediul vascular, concentrația sa sanguină este de 136 până la 145 mEq / L. Sodiul în forma sa pesticidă ( metam-sodiu ), care este utilizat în special de producătorii de mestecați, provoacă otrăviri.
În 2014, Franța a fost un importator net de sodiu, conform obiceiurilor franceze. Prețul mediu de import pe tonă a fost de 2.000 EUR.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Fi | B | VS | NU | O | F | Născut | |||||||||||||||||||||||||
3 | n / A | Mg | Al | da | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Aceasta | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Sau | Cu | Zn | Ga | GE | As | Vezi | Fr | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Da | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | În | Sn | Sb | Tu | Eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Acest | Relatii cu publicul | Nd | P.m | Sm | A avut | Doamne | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Citit | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | La | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn | ||
7 | Pr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Ar putea | A.m | Cm | Bk | Cf | Este | Fm | Md | Nu | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alcaline |
Pământ alcalin |
Lantanide |
Metale de tranziție |
Metale slabe |
metal- loids |
Non metale |
gene halo |
Gazele nobile |
Elemente neclasificate |
Actinide | |||||||||
Superactinide |