Rodiu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodiu metalic sub formă de pulbere, compactat într-un cilindru solid sau în minge datorită metalurgiei pulberilor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poziția în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Simbol | Rh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nume | Rodiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numar atomic | 45 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grup | 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioadă | 5 th perioadă | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bloc | Blocul d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elemente | Metal de tranziție | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Kr ] 4 d 8 5 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronii după nivelul de energie | 2, 8, 18, 16 și 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietățile atomice ale elementului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | 102,90550 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc) | 135 pm ( 173 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 142 ± 7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Starea de oxidare | 2, 3 și 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate ( Pauling ) | 2.28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Amfoteric | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7.45890 eV | 2 e : 18,08 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 31,06 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopii cei mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice simple ale corpului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare obișnuită | Solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică | 12,41 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistem de cristal | Cubic centrat pe față | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duritate | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Culoare | Alb argintiu metalic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 1.964 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 3.695 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fuziune | 21,5 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 493 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 8,28 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori |
0,633 Pa la 1.965,85 ° C |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 4700 m · s -1 până la 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldură masică | 0,242 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate electrică | 21,1 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 150 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Variat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.295 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-125-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare pulbere :
Pericol H228 și P210 H228 : Solid inflamabil P210 : A se păstra departe de căldură / scântei / flăcări deschise / suprafețe fierbinți. - Fumatul interzis. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produs necontrolatAcest produs nu este controlat conform criteriilor de clasificare WHMIS. Dezvăluirea la 1,0% conform listei de divulgare a ingredientelor Observații: Identitatea chimică și concentrația acestui ingredient trebuie să fie dezvăluite pe MSDS dacă este prezent la o concentrație egală sau mai mare de 1,0% într-un control al produsului. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodiul este elementul chimic al numărului atomic 45 și simbol Rh.
Un singur corp „rodiu” este un metal dur și casant din categoria platinoizilor ușori .
Împreună cu ruteniu , paladiu , osmiu , iridiu și platină , formează grupul platinei în sens larg, numit și „toți platinoizii”. Rodiul, al cărui singur corp are proprietăți similare cu cele ale platinei, nu face parte din subgrupul de platină, ci din subgrupul de iridiu .
În 1803, William Hyde Wollaston a descoperit acest element, precum și paladiu, din minereuri dintr-un zăcământ nativ de platină originar din America de Sud, în special din minereu dintr-o mină de platină columbiană pentru Rh și de platină brută din Columbia pentru Pd. „Lichiorul galben” obținut prin adăugarea de apă fierbinte, după ce a eliminat osmiul din resturile negre de la fabricarea platinei, conține în esență platinoizi precum iridiu , dar și într-o manieră variabilă (în funcție de probe) a platinei . rodiu, ruteniu și , uneori , de platină.
Adăugarea de amoniac sal sau clorură de amoniu la acest lichor face posibilă precipitarea majorității platinoizilor din acesta, în afară de compușii solizi oxidați și clorurați ai rodiului. După evaporare, tratamentul prin reducere cu ajutorul hidrogenului gazos face posibilă obținerea corpului simplu din metal de rodiu. Trebuie remarcat faptul că spălarea cu acid azotic sau acid clorhidric este necesară pentru a îndepărta impuritățile sau urmele de fier sau cupru, care apar la culoarea roșu închis și pentru a obține cristale de rodiu relativ pure.
Cealaltă parte, minoritară sau uneori neglijabilă, a rodiului a format o clorură dublă și se găsește cu precipitatul de clorură de ruteniu și iridiu. Reducerea la roșu de hidrogen gazos face posibilă obținerea unui burete metalic platinoid, acest ultim material trebuie topit cu plumb pentru a obține separat cristalele de iridiu și ruteniu. Plumbul topit dizolvă reziduurile de rodiu, platină placată cu rodiu sau chiar platină. Prin atacarea plumbului cu acid azotic, operatorul preia compușii pe bază de rodiu și platină, rodiul va fi separat de acid sulfuric sub formă de sulfat de rodiu și platină prin aqua regia sub formă de complexe de hexacloroplatinat .
Numele derivă din cuvântul grecesc ῥόδον ( rhodon ) care înseamnă „trandafir”. Acest nume a fost propus de descoperitorul său din cauza culorii roz-roșii a unor compuși emblematici ai rodiului, în special hidroxidul. Primul metal obținut pare, de asemenea, să fie ușor impur, conținând urme semnificative de cupru sau fier cu efect strălucitor.
Termenul greco-latin „rodiu” nu apare în franceză decât în 1805 în rapoartele despre opera lui Wollaston prezentat de „ Annales de Chimie ”.
Rodiul are 34 de izotopi cunoscuți, cu un număr de mase care variază între 89 și 122 , precum și 22 de izomeri nucleari . Dintre acești izotopi, doar unul este stabil , 103 Rh și constituie tot rodiul natural, făcând din rodiu un element monoizotopic și un element mononucleidic . Prin urmare, masa sa atomică standard este 102.905 50 (2) u .
Clarke acestei PGM este estimat la 0,001 g / t sau 0,001 ppm în scoarța terestră , care este foarte similar cu iridiu . Este prezent și la unii meteoriți.
Rodiu nativ , rare, este mineralul care este corpul singur metal, în timp ce rhodite este un aliaj de aur și rodiu.
Rodiul este un metal rar și scump, producția globală provenind în principal din recuperarea în timpul procesării altor minerale. A fost doar 12 tone pe an în anii 1990 și 20 de tone pe an în 2010. Africa de Sud, Ural (Rusia) și Ontario (Canada) asigură cea mai mare parte a producției mondiale de rodiu . Îl extrag din greu din gangurile minerale unde se amestecă cu paladiu, argint sau platină.
Aspectul corpului simplu este cel al unui metal alb strălucitor, argintiu, plasă cristalină CFC (cu față centrată cubică) cristalină , cu reflectivitate ridicată, dar totuși mai mică decât cea a argintului. Este moderat dur și relativ termochimic inert (deci rezistență ridicată la coroziune).
Rodiul topit dizolvă oxigenul gazos și atunci când se solidifică, oxigenul pe care îl conține este eliberat cu forță sub formă de crăpături. Funcționează ușor cu o lanternă de fuziune propan - oxigen.
Rodiul compact este insolubil în acizi puternici, dar sub formă de pulbere fină, numită negru de rodiu , se dizolvă ușor în acid sulfuric sau aqua regia .
Rodiul este solubil în băile de cianură topită și sărurile alcaline topite.
Are proprietăți catalitice în stare divizată, dar și într-o fază omogenă, destul de similară cu cea a platinei. Rodiul prezintă proprietăți bactericide (distruge germenii).
Aliajele cu platină și paladiu sunt dure și puternice.
Cele mai frecvente valențe sunt de la II la VI.
Rodiul metalic reacționează direct cu oxigenul gazos de la 600 ° C formând sesquioxid de rodiu Rh 2 O 3care se descompune în componentele sale atomice , dacă este încălzit peste 2000 ° C .
Rodiul reacționează cu fluorul gazos peste 300 ° C :
Rh cristal solid, pulbere +32F 2 gaz → RHF 3 gazSub incandescență , rodiul reacționează cu clorul gazos pentru a forma diverse cloruri de rodiu, inclusiv RhCl 3. Știm și bromură de rodiu RhBr 3.
Rodiul, ca și alte platinoide, este atacat de sulf, precum și de multe semimetale: P, Se, Te, As, Sb etc.
Nu există cationi monoatomici simpli de rodiu, ci oxoanioni și multe complexe.
Dioxid de rodiu RhO 2și sesquioxid de rodiu Rh 2 O 3 sunt principalii oxizi stabili cunoscuți.
Există astfel diferite fluoruri cu valența Rh III până la VI, cum ar fi RhF 3, RhF 4, RhF 5, RhF 6, care amintește de compușii analogi ai lui Ru.
Există , în principal , numai rodiu triclorură RhCl 3, tribromură de rodiu RhBr 3și triodură de rodiu RhI 3.
Există, de asemenea, azotat de rodiu Rh (NO 3 ) 3și sulfat de rodiu Rh 2 (SO 4 ) 3.
Există diferite sulfuri, cum ar fi RhS 2, Rh 2 S 3sau Rh 2 S 7, precum și selenidele și telururile simple RhSe 2și RhTe 2.
Formează complexe, de exemplu cu monoxid de carbon (diferiți carbonili, de exemplu tetrarodiu dodecacarbonil sau hexarodiu hexadecacarbonil , sau chiar clor-carbonil sau carbonil cu ionul clorură de tip diclorură de tetracarbonil dirodiu ), cu diferite olefine sau o bună conformare a ciclului ( rodocen ... ) cu acetilacetonă .
La catalizatorii folosiți în autovehiculele pe benzină includ adesea un aliaj de platină, paladiu și rodiu pe un suport ceramic (80% din producția totală). Mai general, este utilizat ca catalizator în industria chimică și ca element de încălzire pentru temperaturi foarte ridicate (se topește la 2.237 K , adică 1.963,85 ° C , sau chiar mai mult ).
În chimie, rodiul este prezent într-un număr mare de catalizatori. În faza omogenă, ea catalizează , în special hidrogenarea , în special hidroformilarea de alchene .
Rodiul este utilizat:
Aliajele sale cu platină și paladiu sunt, de asemenea, folosite pentru scule sau echipamente de laborator (creuzete), dar și în bijuterii (piese de susținere), de asemenea ca catalizatori diferiți ( convertoare catalitice auto), ca bujii în motoare. Aeronave, ca electrozi, ca electrice contacte ...
La fel ca în cazul tuturor metalelor din grupul platinei, se știe că majoritatea compușilor din rodiu sunt toxici, ecotoxici și potențial cancerigeni . În timpul testului clasic de dafnie (pe Daphnia magna ), rodiul este totuși în mod clar mai puțin toxic decât platina , el însuși mai puțin toxic decât paladiul ( LC50 (48 h) este de 14 μg / L pentru paladiu, 157 μg / L pentru platină și 56800 μg / L pentru rodiu (și în toate cele trei cazuri, durata expunerii are un efect agravant).
Aceste trei metale sunt dispersate în mediu (pierdute de convertoarele catalitice și găsite în biotopurile acvatice, unde se acumulează în special în sedimentele iazurilor, lacurilor și râurilor). nematodul Caenorhabditis elegans a fost folosit și ca specie model (dar și cu un studiu al efectelor (în 96 de ore) asupra creșterii, fertilității și reproducerii). Această lucrare a confirmat diferența de toxicitate a celor 3 metale din grupul platinei conform schemei Pd> Pt ⪢ Rh (menționată mai sus).
Meteorologii se așteaptă diseminarea pe scară largă a nanoproduselor în XXI - lea secol , inclusiv nanoparticulă de metal „nobil“ ușor de sintetizat și proprietăți catalitice care prezintă, funcționalizarea de suprafață și interesantă pentru Optoelectronică industrie. Aceste metale sunt dispersate în special în aer. Prin urmare, este probabil ca ființele vii (în special) să se confrunte din ce în ce mai mult cu inhalarea sau ingestia de nanoparticule de argint, aur, platină, paladiu și rodiu. Numeroase studii au demonstrat efecte toxicologice îngrijorătoare pentru aceste metale atunci când sunt sub formă de nanoparticule sau sunt dizolvate, inclusiv in vitro pe liniile celulare umane. Este probabil ca organismele care se hrănesc cu filtru ( midiile, de exemplu, să fie primele expuse, cu riscuri de bioconcentrare a rodiului (împreună cu alte metale toxice sau catalitice cu care ar putea acționa în sinergie). În 2017, diferiți ecotoxicologi sugerează să lucreze nu numai pe rodiu, ci pe celelalte metale din grupul platinei care emană odată cu acesta din poluarea automobilelor .
Știm din studiul alergiilor profesionale (și al unor studii in vitro ) că majoritatea compușilor din rodiu atacă și vopsesc permanent pielea umană (în special în prezența rănilor sau a transpirației și a unui pH acid.). necroză . Este, de asemenea, un iritant al membranelor mucoase (nazale în special). Nu este cazul corpului metalic simplu în forma sa masivă, dar sub formă dizolvată, sub formă de pulbere fină sau în aerosoli și cu atât mai mult sub formă de nanoparticule, este un metal periculos.
În plus, aceste particule divizate pot genera explozii în prezența oxidanților (dispersie în aer, oxigen, gaze cu halogen etc., în proporție adecvată cu aprinderea inițială sau contactul cu un punct fierbinte).
Potrivit The Bullion Desk , acest metal valorează 9.900 USD pe uncie Troia (31.103 5 grame) înMai 2008, sau 300.000 USD pe kilogram. A valorat de zece ori mai puțin în 2004. ÎnNoiembrie 2008, prețul său a scăzut la 1.600 USD pe uncie și apoi a urcat înapoi la 2.600 USD în ianuarie 2010. Cererea este susținută de o creștere puternică pe piața auto, datorită necesității acestui produs în conformitate cu standardele de mediu (metalele din grupul platină sunt aproape esențiale pentru convertoarele catalitice din țevile de eșapament din industria auto., Responsabile pentru 90% din consumul global). În funcție de tipul de motor și combustibil, vor fi utilizate cantități variate din aceste metale din grupul platinei, în special platină, paladiu și rodiu. Mai mult, acestea ajută la filtrarea emisiilor auto. Cu toate acestea, este acceptat faptul că mașina este o piață mondială în expansiune. Prin urmare, vom avea nevoie de tot mai multe metale din grupul platinei, dintre care rodiul este unul.
Potrivit obiceiurilor franceze, în 2014 Franța a fost un importator net de rodiu. Prețul mediu de import pe gram a fost de 23 €.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Fi | B | VS | NU | O | F | Născut | |||||||||||||||||||||||||
3 | n / A | Mg | Al | da | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Acea | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Sau | Cu | Zn | Ga | GE | As | Vezi | Fr | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Da | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | În | Sn | Sb | Tu | Eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Acest | Relatii cu publicul | Nd | P.m | Sm | A avut | Doamne | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Citit | Hf | Ta | W | D | Os | Ir | Pt | La | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn | ||
7 | Pr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Ar putea | A.m | Cm | Bk | Cf | Este | Fm | Md | Nu | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alcaline |
Pământ alcalin |
Lantanide |
Metale de tranziție |
Metale slabe |
metal- loids |
Non metale |
gene halo |
Gazele nobile |
Elemente neclasificate |
Actinide | |||||||||
Superactinide |