Azot | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Azot lichid într-un pahar . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poziția în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Simbol | NU | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele de familie | Azot | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numar atomic | 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grup | 15 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioadă | 2 e perioada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bloc | Bloc p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elemente | Metaloid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ El ] 2 s 2 2 p 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronii după nivelul de energie | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietățile atomice ale elementului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | 14.0067 ± 0.0002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc) | 65 pm ( 56 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 71 ± 1 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza Van der Waals | 150 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Starea de oxidare | -3, 0, +2, +3, +4, +5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate ( Pauling ) | 3.04 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Acid puternic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 14.5341 eV | 2 e : 29.6013 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 47,44924 eV | 4 e : 77,4735 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 97,8902 eV | 6 e : 552.0718 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 667.046 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopii cei mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice simple ale corpului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare obișnuită | Gaz | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alotropul în starea standard | Azot N 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică | 1,24982 g · l -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistem de cristal | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Culoare | Incolor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | −210,00 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | −195,798 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fuziune | 0,3604 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 2,7928 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura critica | −146,94 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea critică | 3,3958 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 22,414 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 334,5 m · s -1 până la 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldură masică | 1040 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 0,02598 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Variat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS |
(moleculă) |
(atom)||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-783-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Avertizare H280, P403, H280 : Conține gaz sub presiune; poate exploda dacă este încălzit P403 : A se păstra într-un loc bine ventilat. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
20 : gaz asfixiant sau gaz care nu prezintă un risc subsidiar Număr ONU : 1066 : NITROGEN COMPRIMAT Clasa: 2.2 Etichetă: 2.2 : Gaz neinflamabil, netoxic (corespunde grupurilor desemnate de un A sau un capital O); Ambalare: - |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Azotul este elementul chimic al numărului atomic 7, de simbol n ( latin Nitrogenium ). Este șeful grupului de pnictogeni . În limbajul curent, azotul înseamnă organismul unic N 2 ( diazot ), constituentul major al atmosferei, reprezentând aproape iPhone 4 / de 5 e a aerului (78,06% în volum). Azotul este al 34- lea element care constituie scoarța terestră în ordinea importanței.
Cele minerale care conțin azot sunt , în principal nitrați , în special nitrat de potasiu KNO 3 (constituent al salpetru ) sau disulfat , care a fost o dată folosit pentru a face pulberi explozive și nitrat de sodiu NaNO 3 (constituent al salpetru din Chile).
Azotul are multe utilizări industriale. Este utilizat în mod special pe scară largă ca îngrășământ în agricultura industrială (sub formă de compuși de amoniu ), până la punctul în care este astăzi principala sa utilizare în lume, o utilizare responsabilă de poluarea generalizată a mediului.
Antoine Lavoisier a ales numele azot , compus din a- (privat) și radicalul grecesc ζωτ- („viu”) și care, prin urmare, înseamnă „lipsit de viață”, deoarece spre deosebire de oxigen nu menține viața animală.
Originea simbolului N este numele latin de Nitrogenium care vine din greacă germanul Nitron , care înseamnă „formator salpetru “ ( nitrat de potasiu ). Termenul englezesc nitrogen a păstrat această rădăcină pentru a desemna azot, în timp ce termenul francez „azot” nu mai este folosit astăzi.
Deși compușii care conțin azot element chimic au fost cunoscute încă din antichitate ( de exemplu salpetru, adică sodiu și nitrat de potasiu), diazot nu a fost izolat de Daniel Rutherford că 1772 , și în mod independent de către Carl Wilhelm Scheele și Henry Cavendish .
Protoxidul de azot N 2 Oa fost pregătit de Joseph Priestley în 1772.
Amoniac NH 3 a fost pregătit în 1774, tot de J. Priestley.
Primul compus acceptor - donator care implică azot, H 3 N.BF 3a fost pregătit în 1809 de Louis Joseph Gay-Lussac .
Primul compus care prezintă o legătură azot-halogen, triclorură de azot NCl 3a fost pregătit de Pierre Louis Dulong care a pierdut un ochi și capătul unui deget în timp ce studia proprietățile acestui corp foarte instabil și violent exploziv.
Azotul are 16 izotopi cunoscuți cu un număr de mase variabil de la 10 la 25, precum și un izomer nuclear , 11 m N. Două dintre ele sunt stabile și prezente în natură, azotul 14 ( 14 N) și l ' azot-15 ( 15 N) , primul reprezentând practic tot azotul (99,64%). Azotului i se atribuie o masă atomică standard de 14,0067 u . Toți radioizotopii de azot au un timp de înjumătățire scurt, azotul 13 ( 13 N) având cel mai lung timp de înjumătățire, 9.965 minute, toți ceilalți având un timp de înjumătățire mai mic de 7,15 secunde, iar majoritatea dintre ei mai puțin de 625 ms .
Elementul chimic azot este prezent în entități care conțin doar elementul chimic N și în compuși de azot, la diferite grade de oxidare .
Există mai multe entități chimice care conțin doar elementul chimic azot, molecula dinitrogenului, atomul și doi ioni de azot.
DinitrogenDiazot N 2 este cea mai comună formă de entitate care conține numai azotul element chimic. Legătura triplă care leagă cei doi atomi este una dintre cele mai puternice legături chimice (cu monoxid de carbon CO). Drept urmare, dinitrogenul este inert cinetic. Este cea mai abundentă componentă a atmosferei Pământului. Industrial, dinitrogenul se obține prin distilarea aerului ambiant.
Principala sa reactivitate este formarea de amoniac prin procesul Haber.
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2 NH 3 (g) AtomulPoate fi obținut în laborator din azot sub presiune scăzută (0,1 - 2 mmHg ) în prezența unui șoc electric. Formarea sa este urmată timp de câteva minute de o strălucire galben pal. Aceasta rezultă din deexcitation N 2 * după recombinarea doi atomi de N. Această formă de diazot excitat poate fi demonstrată în prezența CO 2. CO și oxigenul atomic se formează apoi într-o stare tripletă.
Ionii de azotExistă doi ioni stabili de azot:
Azotul formează compuși cu multe alte elemente chimice. Este prezent în compuși organici și anorganici. Formează specii reactive care au un rol în semnalizarea celulară, în imunitate, dar care pot fi și dăunătoare.
Azot și hidrogenPrincipalul compus cu una dintre legăturile chimice NH este amoniacul NH 3 . Alți compuși conțin, de asemenea, această legătură:
Oxizii de azot cunoscuți sunt, prin creșterea numărului de oxidare (medie):
Toate sunt termodinamic instabile în ceea ce privește descompunerea în N 2 și O 2 la temperatura camerei.
Oxoanioni cu azotPrincipalii oxoanioni de azot, stabili în mediu apos, sunt nitrații NO 3 - și nitriții NO 2 ioni- . Ionul nitrat este baza conjugată a unui acid puternic , acidul azotic . Ionul nitrit este baza conjugată a unui acid slab, acid azotat. Acesta din urmă este instabil și, în apă, „dismutează” în monoxid de azot (care se reoxidează în dioxid de azot în prezența aerului) și în ion nitrat.
Azot și halogenCea mai stabilă dintre halogenurile de azot, NF 3, nu a fost preparată până în 1928 , la mai mult de un secol după triclorura NCl 3 extrem de instabilă . Foarte exploziv tribromură azot NBR 3 nu a fost izolat până 1975. triiodura NI 3 nu a fost izolat, dar ei aduct I 3 N.NH 3, un solid negru extrem de instabil la impact și temperatură, a fost preparat în 1812. Există, de asemenea, combinații precum N 2 F 2 și multe altele.
Azot și metaleExistă multe azide metalice. Sunt posibile mai multe rute sintetice:
Reacția dintre metal și azot la cald
3Ca + N 2 → Ca 3 N 2Reacția dintre metal și amoniac la temperatură ridicată
3Mg + 2NH 3 → Mg 3 N 2+ 3H 2Descompunerea amidelor
3Zn (NH 2 ) 2→ Zn 3 N 2+ 3NH 3Reacții de transfer
Al 2 O 2+ 3C + N 2 → 2AlN + 3CO 2ZrCl 4+ 4H 2 + N 2 → 2ZrN + 8HCIAstăzi, gazosul sau dinitrogenul se obține în general prin lichefierea aerului , din care este constituentul principal cu o concentrație de 78,06% în volum și 75,5% în masă. Producția mondială este de aproximativ 150 de milioane de tone pe an.
În special, gazul dinitrogen în sine are următoarele aplicații:
Azotul, spre deosebire de gazele inhibitoare chimice halogenate și CFC-uri, nu are a priori niciun efect nociv asupra mediului (nu are impact asupra efectului de seră sau asupra stratului de ozon ). Dar necesită rezervoare voluminoase, țevi adecvate și măsuri constructive pentru a face față expansiunii bruște a unui echivalent de 40 până la 50% din volumul protejat.
Pericol de gaz dinitrogen: utilizarea dinitrogenului pentru a crea atmosfere inerte limitate este la originea mai multor decese prin asfixiere, când o persoană intră fără să-și dea seama într-o incintă inertă; este necesar să se verifice prezența unei proporții suficiente de oxigen în astfel de spații închise înainte de a intra în ele sau să fie echipat cu un aparat de respirație autonom.
La scufundări, azotul conținut în aerul respirat sub presiune se află la originea fenomenului narcozei. Este perceptibil de la un PpN2 = 3,2 bare (adică 30 de metri pentru scufundări în aer la nivelul mării) pentru cei mai sensibili și mai frecvent în zona de 40 până la 60 de metri. Devine „toxic” pentru organism de la un PpN2 = 5,6 bare (adică 60m pentru scufundări în aer la nivelul mării). Acesta este motivul pentru care scufundările sunt limitate la 60 de metri în Franța.
Azotul este, de asemenea, singurul element care determină durata și adâncimea opririlor de decompresie într-o scufundare aeriană.
Paradoxal, și în ciuda numelui său, elementul chimic „azot” este (împreună cu carbonul , oxigenul și hidrogenul ) una dintre principalele componente ale viețuitoarelor și ecosistemelor, precum și ale agrosistemelor . Face parte din compoziția proteinelor (aproximativ 15%). Azotul este prezent într-un număr mare de substanțe chimice, inclusiv în anumite așa-numite pesticide „uree substituită” .
Azotul a fost și este încă exploatat ca îngrășământ natural în uree și guano de origine animală (sau umană) (excrement de păsări uscate sau lilieci ), în special în Chile , Peru , India , în Bolivia , Spania , Italia și Rusia . Niter (azotat mineral natural) a fost odată recoltat pentru a produce praf de pușcă .
Astăzi, compușii săi sunt produși în principal industrial prin sinteză chimică pentru multe utilizări, inclusiv:
Sursa principală de azot alimentar se găsește în aminoacizi . Într-adevăr, singurele organisme capabile să folosească azotul atmosferic sunt bacteriile. Bilanțul de azot este singurul mod cunoscut de a măsura azotul neinvaziv . În geologie, de exemplu, pietricelele sunt iradiate pentru a cuantifica conținutul atomic al anumitor elemente, cum ar fi azotul. Acest lucru nu este reproductibil la om din motive etice.
Bilanțul de azot este dedus pe baza intrărilor și pierderilor de azot.
În practică, echilibrul azotului este estimat în funcție de excreția urinară a ureei în conformitate cu două formule:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Fi | B | VS | NU | O | F | Născut | |||||||||||||||||||||||||
3 | n / A | Mg | Al | da | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Aceasta | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Sau | Cu | Zn | Ga | GE | As | Vezi | Fr | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Da | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | În | Sn | Sb | Tu | Eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Acest | Relatii cu publicul | Nd | P.m | Sm | A avut | Doamne | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Citit | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | La | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn | ||
7 | Pr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Ar putea | A.m | Cm | Bk | Cf | Este | Fm | Md | Nu | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alcaline |
Pământ alcalin |
Lantanide |
Metale de tranziție |
Metale slabe |
metal- loids |
Non metale |
gene halo |
Gazele nobile |
Elemente neclasificate |
Actinide | |||||||||
Superactinide |