Demutarea

Disproporționarea este o reacție chimică în care o specie joacă atât rolul de oxidant si reducator  : un atom sau o grupare funcțională prezentă inițial cu un singur grad de oxidare , este localizat după reacția în forma a două specii, unul oxidat și celălalt redus.

Reacția inversă de reducere a oxidării se numește mediamutație , antidismutare , dis-mutare în spate, dedismutare sau chiar reacție de amfoterizare redox (reacție între două specii în care un atom sau un grup funcțional a fost prezent inițial la diferite grade de oxidare pentru a da o specie cu un singur grad de oxidare pentru acest element). Aceste reacții pot fi prezise folosind o diagramă Frost sau cunoașterea potențialelor diferitelor cupluri redox.

Exemple

• Cele clor reacționează cu ioni de hidroxid , pentru a forma ioni de clorură ion, clorat și apa , conform reacției: 3 Cl 2 + 6 HO - → 5 Cl - + ClO 3 - + 3 H 2 O Un atom de clor este redus la un ion clorură cu un număr de oxidare de -I. Celălalt atom de clor este oxidat la un ion clorat cu un număr de oxidare de + V.

• În diferite condiții de reacție, clorul poate reacționa cu ionul hidroxid pentru a forma ion clorură, ion hipoclorit și apă, în funcție de reacție: Cl 2 + 2 HO - → Cl - + ClO - + H 2 O Un atom de clor este redus la un ion clorură cu un număr de oxidare de -I. Celălalt atom de clor este oxidat în ion hipoclorit cu un număr de oxidare de + I. Amestecul echimolar de ioni clorură și hipoclorit astfel produse este cunoscut sub numele de „  înălbitor  ”. Reacția mediamutation este deosebit de periculoasă , deoarece eliberează clor gazos. Aceasta explică măsurile de precauție asociate cu utilizarea înălbitorului.

• De brom reacționează cu ionul hidroxid pentru a forma bromura de ion , ionul hipobromit (BrO - ) și apă , conform reacției: Br 2 + 2 HO - → Br - + BrO - + H 2 O

• În reacția Cannizzaro , o aldehidă este transformată în alcool și acid carboxilic . În reacția Tishchenko, produsul redox organic este esterul corespunzător. În rearanjarea Kornblum-DeLaMare, un peroxid este transformat în cetonă și alcool.

• Anionul superoxid se dizolvă în peroxid de hidrogen și dioxigen în medii protice în funcție de reacție: 2 O 2- + 2 H 2 O→ H 2 O 2+ O 2+ 2 HO -

• Peroxid de hidrogen se descompune pe sine, dând oxigen și apă , conform reacției: 2 H 2 O 2→ O 2+ 2 H 2 O

• De monoxid de carbon disproportionates în dioxid de carbon și carbon grafit , conform reacției: 2 CO (g) → CO 2(g) + C (grafit)

• Ionul tiosulfat se disproporționează într-un mediu acid în funcție de reacție: S 2 O 3 2− + 2 H + (aq) → S (s) + SO 2 (aq) + H 2 O(l)

Reacția lui Friedel

Reacțiile lui Friedel-Crafts sunt reacții chimice de substituție, cum ar fi electrofile aromatice, în care un inel benzenic este alchilat (substituirea unui atom de hidrogen cu un grup alchil ) sau acilat (substituirea unui atom de hidrogen cu o grupare acil ).

Aceste reacții au fost dezvoltate în 1877 de chimistul francez Charles Friedel și de partenerul său american James Crafts .

Referințe

• ( fr ) Acest articol este preluat parțial sau în totalitate din articolul Wikipedia din limba engleză intitulat „  Disproportionation  ” (a se vedea lista autorilor ) .