Peroxid de azot | |||
Structura peroxidului de azot. |
|||
Identificare | |||
---|---|---|---|
Numele IUPAC | Tetraoxid de azot | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.031.012 | ||
N o EC | 234-126-4 | ||
N o RTECS | QW9800000 | ||
PubChem | 25352 | ||
ChEBI | 29803 | ||
ZÂMBETE |
[N +] (= O) ([N +] (= O) [O -]) [O-] , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / N2O4 / c3-1 (4) 2 (5) 6 InChIKey: WFPZPJSADLPSON-UHFFFAOYSA-N |
||
Aspect | lichid incolor | ||
Proprietăți chimice | |||
Formula brută |
N 2 O 4 [Izomeri] |
||
Masă molară | 92,011 ± 0,0016 g / mol N 30,45%, O 69,55%, |
||
Proprietăți fizice | |||
T ° fuziune | −9,3 ° C | ||
T ° fierbere | 21,15 ° C | ||
Solubilitate | reacționează cu apa | ||
Masa volumică | 1,45 g · cm -3 la 20 ° C | ||
Punct critic | 431 K ; 10,1 MPa ; 167 cm 3 · mol -1 | ||
Termochimie | |||
Δ vap H ° | 38,12 kJ · mol -1 ( 1 atm , 21,15 ° C ) | ||
Precauții | |||
SGH | |||
Pericol H270, H280, H314, H330, P220, P260, P280, P284, P310, P305 + P351 + P338, H270 : Poate provoca sau intensifica focul; oxidant H280 : Conține gaze sub presiune; poate exploda dacă este încălzit H314 : Provoacă arsuri grave ale pielii și lezarea ochilor H330 : Mortal în caz inhalată P220 : A se păstra / depozita departe de îmbrăcăminte / ... / materiale combustibile P260 : A nu se inspira praful / fumul / gaze / ceață / vapori / aerosoli. P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P284 : Purtați echipament de protecție respiratorie. P310 : Apelați imediat un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau un medic / medic. P305 + P351 + P338 : Dacă este în ochi: Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. |
|||
WHMIS | |||
Produs neclasificatClasificarea acestui produs nu a fost încă validată de divulgarea serviciului directorului toxicologic la 1,0 %, conform listei de divulgare a ingredientelor. |
|||
Transport | |||
265 : gaz otrăvitor și oxidant (favorizează focul) Număr ONU : 1067 : DIOXID DE AZOT; sau DIAZOTE TETROXID Clasa: 2.3 Etichete: 2.3 : Gazele toxice (corespunde grupurilor desemnate de un T capital, adică T, TF, TC, TO, TFC și TOC). 5.1 : Substanțe oxidante 8 : Substanțe corozive |
|||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||
Dioxidul de azot sau tetroxidui diazot , este un compus chimic cu formula N 2 O 4. Este un lichid incolor până la galben-maroniu, în funcție de concentrația de dioxid de azot NO 2conține: N 2 O 4este în echilibru cu NO 2, din care este de fapt un dimer . Este un oxidant foarte puternic, coroziv și toxic . De asemenea, numit NTO (din engleza Nitrogen TetrOxide) în astronautică , peroxidul de azot este un oxidant utilizat pe scară largă, în special cu hidrazina și derivații săi, pentru a forma propulsori lichizi hipergolici stocabili .
Structura acestei molecule a fost mult discutată până la sfârșitul anilor 1940, când am început să o înțelegem, la fel ca cea a trioxidului de azot . N 2 O 4 Moleculaeste plan, cu o legătură NN de 178 µm și o legătură NO de 119 µm . Spre deosebire de molecula de NO 2, N 2 O 4 dimereste diamagnetic .
Tot în anii 1940 s-a arătat că sub formă lichidă, spre deosebire de amoniacul NH 3sau dioxid de sulf SO 2, acest mediu nu a condus la reacțiile anorganice care inițial ar fi trebuit să fie posibile prin ionizarea mediului. Sărurile minerale solubile din acest lichid nu au fost găsite în acel moment și, având în vedere solubilitatea ridicată a multor compuși organici, chimiștii au ajuns apoi la concluzia că acest lichid are un caracter neionizant și un comportament care amintește de cel al solvenților.organice precum benzenul C 6 H 6.
În condiții normale de temperatură și presiune și în echilibrul dintre peroxidul de azot N 2 O 4și dioxid de azot NO 2, cele două specii sunt întotdeauna prezente simultan, creșterea temperaturii schimbând echilibrul acestei reacții endoterme către dioxid prin disocierea dimerului:
N 2 O 4 2 NU 2 : .DELTA.h = 57,23 kJ · mol -1 .Peroxidul de azot este produs prin oxidarea catalizată a amoniacului NH 3în vapori de apă H 2 Opentru a limita temperatura, ceea ce face posibil să se oxidează azot monoxidului N≡O în dioxid de azot NO 2în timp ce apa este evacuată sub formă de acid azotic HNO 3 ; gazul rezidual este compus în esență din peroxid de azot, care apoi este suficient să se răcească.
Peroxidul de azot este unul dintre principalii propulsori folosiți astăzi în propulsia spațială . Acesta a înlocuit primul acidul azotic folosit ca arderea de propulsoare ale motoarelor de rachetă , cu combustibil , cum ar fi RP-1 , UDMH sau MMH . Motoarele au fost protejate de aciditatea oxidantului printr-o adăugare de 0,6% fluorură de hidrogen HF, destul de costisitoare, foarte toxică și periculoasă. Acidul azotic a fost înlocuit cu alți oxidanți, în special peroxidul de azot, încă de la începutul anilor 1990. Lansatoarele spațiale și rachetele balistice au început să-l folosească la sfârșitul anilor 1950 , când Statele Unite și URSS l-au ales ca oxidant care se formează cu hidrazina și derivații săi - hidrat de hidrazină , MMH , UDMH , aerozină 50 și UH 25 în principal - de propulsori lichizi stocabili hipergolici .
Numit NTO (pentru tetroxidul de azot ) în contextul propulsiei spațiale , peroxidul de azot este cel mai frecvent oxidant utilizat în motoarele hipergolice . Ca atare, este utilizat pe un număr mare de etape inferioare proiectate în anii 1960, cum ar fi lansatorul rus de protoni , etapa Fregat a lansatoarelor rusești Soyuz și Zenit și rachetele chinezești de marș lung . A fost înlocuit pe aceste etape cu oxigen lichid pe lansatoare proiectate ulterior. Este foarte frecvent utilizat la etajele superioare care păstrează, în ciuda toxicității lor, propulsorii hipergolici, deoarece sunt ușor de depozitat în lansatoare de tancuri și permit aprinderi multiple ca motoare de manevră orbitală (OMS) ale navetei spațiale a NASA , Ariane 5, stadiul de propulsor stocabil ( EPS) sau lansatorul indian GSLV , motoarele care permit introducerea sondelor spațiale pe orbită etc.
Atunci când este utilizat ca oxidant de propulsie (oxidant), peroxidul de azot este, în general, amestecat cu un procent mic de monoxid de azot N toO pentru a limita efectele corozive asupra aliajelor de titan implicate în sistemul de propulsie al navei spațiale : aceasta se numește MON (pentru oxizii mixți) de azot ); OMS din naveta spațială folosește, de exemplu, MON-3, la 3 % N (O (fracțiune în greutate).
La arderea azotatului de cupru + azotat de plumb (II) , apar dioxid de azot și peroxid de azot .
Toxicitatea de peroxid de azot inhalat este cunoscut și a fost studiată la animale de laborator.
Apare din natura sa oxidantă , care are efecte directe asupra celulelor, dar și efecte ale perturbării endocrine . Cercetătorii militari chinezi au arătat că peroxidul de azot afectează în special anumiți factori produși de atriul drept al inimii (factori hormonali care reglează tensiunea arterială ). Aceiași cercetători au arătat că alți factori de reglare (numiți natriuretici ), polipeptide (polipeptidă natriuretică atrială sau ANP) produse de plămâni și prezenți în mucusul pulmonar au fost, de asemenea, perturbați.