Un gaz este un set de atomi sau molecule foarte slab legate și aproape independente. În starea gazoasă , materia nu are nici propria formă, nici propriul volum : un gaz tinde să ocupe tot volumul disponibil. Această fază constituie una dintre cele patru stări în care poate fi găsită o substanță pură , celelalte fiind fazele solide , lichide și plasmatice (cea din urmă, apropiată de starea gazoasă, se distinge prin conducerea sa electrică). Schimbarea de la lichid la gaz se numește vaporizare . Corpul este apoi denumit vapori (de exemplu vapori de apă).
La presiune scăzută , gazele reale au proprietăți similare, care sunt relativ bine descrise de modelul ideal de gaz . Densitatea unei substanțe pure atinge valoarea minimă în stare gazoasă. Scade sub efectul unei scăderi a presiunii ( legea Gay-Lussac și legea lui Charles ) sau a unei creșteri a temperaturii (vorbim despre expansiunea gazului). Mișcările haotice ale moleculelor care alcătuiesc corpul îl fac lipsit de formă și îi permit să ocupe pe deplin spațiul închis care îl conține. O proprietate remarcabilă a gazelor ideale, valabilă aproximativ pentru gazele reale, este aceea că, în aceleași condiții de temperatură și presiune, un volum dat conține întotdeauna același număr de molecule, indiferent de compoziția gazului ( legea lui Avogadro ).
La bun început al XVII E secol, un chimist flamand, Jean-Baptiste Van Helmont , a folosit cuvântul „ de gaz “ , prin comparație cu cuvântul „haos“ (în limba olandeză „ch“ și „g“ se pronunță în același mod ) provenind din grecescul το χαος-χαους care desemnează spațiul imens și întunecat care a existat înainte de originea lucrurilor (în mitologie). Într-adevăr, el a dorit să introducă o noțiune de gol. La scurt timp, francezii au scris „gaz” cu un z: gaz. Numai la sfârșitul XVIII - lea secol că termenul a avut sens modern.
Gazele sunt miscibile între ele: vorbim de amestecare pentru acțiunea de amestecare și, de amestec de gaze pentru starea mixtă. Exemplu: uscat cu aer , purificat sale de dioxid de carbon , este un amestec compus în principal , de minimum 78% diazot (N 2), 21% oxigen (O 2) și 1% argon (Ar).
Un gaz se poate dizolva în apă ( legea lui Henry ) sau în alte lichide (cum ar fi sângele ). De exemplu, presiunea oxigenului din sângele arterial PaO2 este de 85 ± 5 mmHg , iar presiunea dioxidului de carbon PaCO2 este de 40 ± 4 mmHg . Gazele dizolvate în sânge pot crea embolii de gaze la decompresia rapidă în timpul scufundărilor - sunt implicate gaze inerte ( azot , înlocuit cu heliu sau hidrogen pentru scufundări tehnice).
Un gaz se poate dizolva (slab) într-un metal ( adsorbție , desorbție ).
Arderea gazelor oxidabile este foarte importantă în chimie , în chimia organică și, prin urmare, în viața de zi cu zi.
Transformări de stare , tranzițiile de fază , care afectează gazul.
Schimbarea directă de la starea solidă la starea gazoasă se numește sublimare (de exemplu, dioxidul de carbon CO 2, sau gheață uscată ); transformarea inversă se numește depunere , condens solid sau chiar sublimare inversă .
Când un lichid se transformă într-o stare gazoasă, există vaporizare (fie prin evaporare, fie prin fierbere ). Reversul se numește lichefiere .
În chimie : gaze cu halogen , gaze nobile , gaze naturale
În fizică : gaz ideal , gaz real , ionizarea gazelor , teoria cinetică a gazelor
Pentru aplicații tehnologice : compresie de gaze , istoric de lichefiere a gazelor , motor cu abur , motor cu gaz , motor cu ardere internă
În legătură cu fenomenele atmosferice: aer , atmosferă , efect de seră , gaze cu efect de seră , ozon , ozon oxid de azot