Cataliză

În chimie, cataliza (din greaca veche κατάλυσις Katalysis, a se desprinde) se referă la accelerarea sau reorientarea cineticii reacției prin intermediul unui catalizator și, în unele cazuri, la selectivitatea de a direcționa reacția într-o direcție privilegiată (reacție competitivă, producția unui produs mai degrabă decât a altui). Catalizatorul este utilizat într-o cantitate mult mai mică decât produsele reactive. În general, nu apare în raportul de reacție, deci nu în ecuația sa generală. Cu toate acestea, moleculele de catalizator participă la reacție într-o etapă, ceea ce explică influența lor asupra vitezei de reacție, iar apoi sunt regenerate într-o etapă ulterioară. Catalizatorul rămâne uneori fin amestecat cu produsul final.

Cataliza joacă un rol în multe domenii. De mai bine de o sută de ani, are aplicații în domeniul încălzirii (exemplu: lampa Berger ): arderi complete, la temperatură mai mică (mai puțin periculoasă), aproape fără flacără și cu reziduuri de ardere mult mai puțin periculoase ( monoxid de carbon , oxid de azot ). Peste 80% din reacțiile chimice industriale sunt efectuate folosind procese catalitice, reducând considerabil costul acestora. De exemplu, în 2007, vânzările la nivel mondial de catalizatori în domeniul reducerii gazelor pentru motoare s-au ridicat la aproximativ șaisprezece miliarde de dolari.

Viziunea populară a acestui domeniu al catalizatorilor este negativă: poluare, dispersii de praf din metale rare și periculoase, furt de catalizatori auto. Aceste domenii ale științei sunt slab înțelese.

In biologie , in celule , a enzimelor , foarte numeroase, joacă aceste roluri de accelerator, catalizatori, in procesele biochimice: metabolismul digestiv , reproducerea , transcrierea informației genetice , științele genomului , iaurtul , aluat de pâine ,  etc.

Tipologie

Diferite tipuri de cataliză pot fi distinse în funcție de natura catalizatorului:

Cataliza poate fi, de asemenea, clasificată în funcție de mecanismul implicat:

Un catalizator nu modifică nici direcția de evoluție a unei transformări, nici compoziția sistemului în starea finală. Orice catalizator pentru o reacție directă catalizează și reacția inversă. Ca rezultat, un catalizator nu permite reacțiilor deplasate termodinamic puțin să își modifice rata finală de progres .

De exemplu, reacția ecuației

2 H 2 O→ 2 H 2 + O 2

nu apare în absența catalizatorului (la temperatura camerei) și niciun catalizator nu poate determina apariția acestuia cu un randament satisfăcător.
Cu toate acestea, întrucât un catalizator poate modifica foarte mult viteza unei reacții între un număr mare de reacții concurente posibile, poate promova o reacție care nu pare să existe în absența sa. Acesta este cazul oxidării amoniacului prin dioxigen  :

Oxidul nitric nu apare măsurabil în absența platinei.

Nu sunt catalizatori ...

Istorie

Etapele descoperirii

Unii pași notabili în descoperirea și înțelegerea conceptului de cataliză sunt enumerați aici în ordine cronologică. Primele descoperiri sunt legate de domeniul biocatalizei  :

După aceste începuturi, descoperirea unei noi serii de reacții catalitice a avut loc în XVIII - lea și începutul XIX - lea  secol.

Cataliza la dezvoltarea chimiei

La începutul XX - lea  semne secolului o descoperire care continua sa impact astazi. Wilhelm Normann realizează hidrogenarea a oleic acidului ( cis - 9-octadecenoic C 17 H 33 COOH), lichid, acid stearic ( acidul octadecanoic C 17 H 35 COOH), solid, pe nichel fin divizat. Această hidrogenare este încă utilizată pe scară largă în secolul XXI  în multe domenii (alimente, farmacii, săpun, parfum, vopsea  etc. ), iar nichelul rămâne catalizatorul emblematic.

Sinteza amoniacului (NH 3 ) din diazot și dihidrogenfosfat este dezvoltat de Fritz Haber sub presiune ridicată, la temperatura medie si catalizată de fier ( redus Fe 3 O 4 ). Acest amoniac poate fi oxidat în monoxid de azot prin oxidare, de data aceasta catalizat de platină, pentru a servi drept bază pentru fabricarea acidului azotic (HNO 3 ). În 1923 BASF controlează o fabrică de metanol din monoxid de carbon și hidrogen pe un catalizator pe bază de oxid de zinc și oxid de crom . În aceeași perioadă, procesul Fischer-Tropsch face posibilă obținerea alcanilor , alchenelor și alcoolilor din monoxid de carbon și hidrogen folosind un catalizator pe bază de fier și cobalt. Oxidarea catalitică a dioxidului de sulf în trioxid de sulf pe oxidul de vanadiu (V) (V 2 O 5 ) permite sinteza la scară largă a acidului sulfuric .

La sfârșitul anilor 1930, a apărut crăparea catalitică , oferind posibilitatea ruperii legăturilor CC . Acest proces Houdry folosește un catalizator pe bază de argilă de tip montmorillonit tratat cu acid și face posibilă împărțirea moleculelor mari de petrol, conținute în mod obișnuit în motorine , în altele mai mici care constituie benzine. În același deceniu, oxidarea selectivă a etilenei în oxid de etilenă pe un catalizator pe bază de argint a fost dezvoltată, dezvoltată și comercializată de Union Carbide . Toate aceste procese oferă acces la scară industrială la produse chimice de bază, deschizând astfel calea dezvoltării produselor chimice de bază și de specialitate .

Chiar după cel de-al doilea război mondial, Trente Glorieuses va beneficia în mare măsură de chimie cu o mare dezvoltare a tuturor tipurilor de procese pentru producții din ce în ce mai diversificate. Cataliza va fi un jucător important în această dezvoltare. Polimerizarea este foarte dezvoltat profitând de moleculele de bază produse. În anii 1950 , polietilena , polipropilena și polibutadiena au apărut datorită în special procesului de polimerizare coordonată Ziegler-Natta folosind catalizatori pe bază de complexe organometalice de titan și aluminiu. Tratamentul petrolului se afirmă cu hidrodesulfurarea pe catalizatori pe bază de cobalt și molibden sulfură, hidrotratarea de naftene pe catalizatori cobalt - molibden depus pe alumină.

Anii 1960 au marcat apariția zeoliților sintetici activi și selectivi pentru izomerizarea alcanilor și crăparea catalitică. În consecință, aceste materiale vor face obiectul unor studii intense pentru proprietățile lor catalitice și cercetătorii dezvoltă numeroși zeoliți cu proprietăți adaptate în funcție de reacțiile care trebuie catalizate, dar și de forma moleculelor prin controlul dimensiunii canalelor. Reacțiile de plumb implicat la mai multe și mai diverse molecule: a amonooxidare a propilenei pe catalizatori pe bază pe bismut și molibden oxizi conduce la fabricarea acrilonitrilului , în timp ce oxiclorurarea de etilenă. Pe catalizatorilor pe bază de cupru (II) de clorură conduce la clorura de vinil .

În anii 1970 a apărut convertorul catalitic pe bază de platină, rodiu și paladiu. În acest moment, cataliza enzimatică a fost dezvoltată industrial cu imobilizarea enzimelor, ceea ce a permis dezvoltarea penicilinelor semisintetice sau izomerizarea glucozei în fructoză . Eforturile depuse în timpul descoperirii zeoliților sintetici se reflectă industrial în anii 1980 , procesul MTG ( metanol-benzină  : „metanol-benzină”) face posibilă fabricarea benzinei din metanol datorită zeolitului H-ZSM5, producția de motorină din CO și H 2 utilizând catalizatori pe bază de cobalt. Substanța chimică fină nu rămâne cu sinteza vitaminei K 4 folosind un catalizator cu membrană pe bază de platină.

Lista este încă foarte lungă, iar moleculele sunt din ce în ce mai elaborate.

Considerente Generale

Catalizator

În chimie, un catalizator este o substanță care crește viteza unei reacții chimice  ; participă la reacție într-o etapă, dar este regenerată într-o etapă ulterioară. Prin urmare, nu este unul dintre reactivi. Dacă face parte din produse, reacția se spune că este autocatalizată. Acesta este cazul de exemplu al reacției ecuației

2 MnO 4- + 5 H 2 C 2 O 4+ 6 H + → 2 Mn 2+ + 10 CO 2+ 8 H 2 O

pentru care ionii Mn 2+ au rol catalitic.

Când se folosește un catalizator pentru a accelera o transformare, se spune că este catalizat. Catalizatorii acționează numai asupra produselor prestabilite. Dacă un catalizator accelerează reacția, se spune că este pozitiv. Dacă îl încetinește, se spune că este negativ.

Catalizatorii sunt folosiți pe scară largă în industrie și în laborator, deoarece cresc foarte mult producția de produse, reducând în același timp costurile de producție. În natură și în biochimie, anumite proteine au activitate catalitică. Acestea sunt enzimele .

Catalizatorul mărește viteza de reacție prin introducerea de noi căi de reacție (mecanism) și scăderea energiei sale de activare sau a energiei libere de activare Gibbs. Procedând astfel, este posibilă creșterea vitezei sau scăderea temperaturii reacției. Catalizatorul nu modifică energia totală liberă Gibbs a reacției, care este o funcție a stării sistemului și, prin urmare, nu are niciun efect asupra constantei de echilibru .

În plus față de modificarea vitezei de reacție, alegerea unui catalizator se poate baza pe alți parametri:

Succesiunea etapelor care conduc la formarea unui produs nu este aceeași în prezența și în absența unui catalizator.

Calea de reacție este, prin urmare, diferită în prezența și în absența catalizatorului; numărul de pași este, în general, mai mare cu cataliză decât fără, dar toate etapele sunt rapide.

Tipul mecanismului

Catalizatorul reacționează în general cu unul sau mai mulți reactanți pentru a furniza un intermediar , care furnizează produsul de reacție în timp ce regenerează catalizatorul. De exemplu, echilibrul unei reacții R → P , în prezența unui catalizator (C) poate fi scris:

R + C → RC (1) RC → P + C (2) Acești doi pași pot fi sau nu echilibre chimice .

Deși catalizatorul este consumat în etapa (1), este regenerat în etapa (2). Prin urmare, suma celor două etape este identică cu soldul anunțat:

R → P

Cu toate acestea, catalizatorul apare în general în legea vitezei . Dacă etapa determinantă cinetic din diagrama de mai sus este prima etapă R + C → RC , reacția catalizată va fi de ordinul doi cu ecuația vitezei v = k cat [R] [C]. Dar mecanismul catalizat are loc în paralel cu reacția necatalizată. Dacă acesta din urmă este elementar , ecuația vitezei sale va fi v = k 0 [R], iar ecuația vitezei globale va fi v = k 0 [R] + k cat [R] [C], care poate fi scrisă

v = k [R], unde k = k 0 + k cat [C].

Aici coeficientul de viteză ( k ) este suma a doi termeni. Primul termen, în mod normal mic, reprezintă constanta vitezei reacției fără catalizator. Al doilea termen este proporțional cu concentrația catalizatorului, care rămâne constantă pe parcursul unei reacții în timp.

Cataliză și energie de reacție

Un catalizator funcționează permițând un mecanism alternativ care implică diferite stări de tranziție și energii de activare mai mici. Astfel, în cazul unei simple reacții bimoleculare de tip A + B , starea de tranziție este înlocuită de un intermediar de reacție cu energie inferioară, însoțit de două stări de tranziție, ele însele cu energie mai mică. Efectul acestei schimbări este că mai multe coliziuni moleculare au energia pentru a ajunge la starea de tranziție. Astfel, un catalizator face posibilă desfășurarea reacțiilor care, deși fezabile termodinamic, erau imposibile din punct de vedere cinetic sau mai lent. Prin urmare, un catalizator scade energia de activare a unei reacții.

Un catalizator nu poate face posibilă o reacție nefavorabilă din punct de vedere energetic, mai mult decât poate perturba echilibrul final. Reacția și reacția inversă sunt, de asemenea, catalizate (principiul microreversibilității). Entalpia liberă a reacției este neschimbată.

Clasificare în funcție de natura catalizatorului

Cataliză heterogenă

Cataliza este eterogenă atunci când catalizatorul și reactivii nu se află în aceeași fază. Marea majoritate a cazurilor de cataliză eterogenă implică un catalizator în formă solidă, reactanții fiind apoi gazoși și / sau lichizi. Etapele principale ale mecanismului sunt descrise în figura opusă.

Cataliză omogenă

În cataliza omogenă , reactanții și catalizatorul sunt prezenți în aceeași fază. Acest tip de cataliză se găsește adesea în chimia organică, unde au loc multe reacții cu reactivi în soluție, în prezența ionilor H + , a acizilor Lewis , a complexelor  etc. , toate fiind la fel de solubile.

Cataliza enzimatică

În biologie, enzimele sunt catalizatori ai reacțiilor metabolice . Au structuri bazate pe proteine . Enzimele solubile pot fi considerate ca intermediari între catalizatori omogeni și eterogeni; sunt omogene la nivel macroscopic dar la nivel molecular reacțiile catalizate au loc la suprafața enzimei ca și pentru cataliza eterogenă. Enzimele legate de membranele biologice, pe de altă parte, sunt eterogene.

Clasificare în funcție de tipul de reacție activat

Cataliză acido-bazică

În aceste reacții, catalizatorul acționează ca un acid sau o bază . Acest acid sau această bază sunt în general ioni H + , HO - , acizi sau baze Lewis, sau chiar oxizi metalici (Al 2 O 3, V 2 O 5,  etc. ). Există două cazuri, în funcție de faptul dacă reacția este accelerată de toți acizii (respectiv toate bazele), ceea ce se numește cataliză generală sau dacă este necesar în special un acid (sau o bază), care necesită o cataliză specifică.

Cataliză specifică

În unele cazuri, un anumit acid servește drept catalizator. Mecanismul trece apoi printr-un mecanism specific acestuia și care ar fi diferit pentru un alt acid. Acesta este cazul reacției de halogenare a propanonei  :

CH 3 CO-CH 3+ X 2→ CH 3 -CO-CH 2 X + HX X = eu sau fr

Această reacție este accelerată de H 3 O + (sau de HO - ). Constanta de rată este de formă

k = k 0 + k 1 [H 3 O + ] + k 2 [HO - ]. cu k 0 , constanta vitezei reacției necatalizate. Valoarea lui k 0 este foarte mică în comparație la k 1 și k 2 ( de aici efectul notabil al creșterii vitezei de H 3 O + HO - catalizatori ).

Adăugarea unui acid slab modifică rata doar prin variația concentrației [H 3 O + ] pe care o permite și nu prin variația propriei sale concentrații. Acest lucru indică faptul că este specific H 3 O + catalizator, și nu doar orice acid.

Inversiunea zaharozei este de asemenea tip specific catalizei. Ecuația sa este:

Zaharoza + apa → glucoza + fructoza sau C 12 H 22 O 11+ H 2 O→ C 6 H 12 O 6+ C 6 H 12 O 6

Halogenarea nitroalcanilor este un exemplu de cataliză de bază specifică.

Cataliză generală

Pentru ca o cataliză să fie generală acid-bazică, acizii slabi (sau baze) trebuie să catalizeze reacția. Această cataliză trebuie să depindă de concentrația de acid slab și nu numai de faptul că acest acid poate elibera ioni H + .

Constanta de viteză , în cataliza acidă specifică este deci de forma:

k = k 0 + k 1 [H 3 O + ] + k 2 [AH]. unde [AH] este concentrația slabă de acid.

Pentru a arăta această proprietate a catalizei acide generale, este necesar, de exemplu, să se determine dependența vitezei (deci de k ) în funcție de cantitatea de AH adăugată, dar aceasta într-un mediu tamponat , astfel încât termenul k 1 [ H 3 O + ] este menținut constant.

Cataliză de oxidare-reducere

Dintre reacțiile redox pot fi catalizată. De exemplu, disproporționarea de peroxid de hidrogen este catalizata de Fe 2+ sau Fe 3+ ioni , hidrogenarea a alchenelor de nichel Raney , sau de metale nobile sprijinite. Hidrogenarea și hidrodeoxigenarea sunt studiate pe scară largă datorită relevanței lor pentru valorificarea compușilor bio-bazați. Procesele oxidative sunt utilizate pentru sinteza substanțelor chimice precum formaldehida, acetaldehida, acidul acrilic, acidul benzoic. O astfel de cataliză aduce în joc un cuplu redox , al cărui potențial va fi între potențialul oxidantului și cel al agentului reducător .

Cataliză nucleofilă

Reacțiile de substituție nucleofilă pot fi foarte accelerate în prezența urmelor altor nucleofili. Exemplul clasic este iodura de litiu. În această sare, ionul iodură este foarte puțin legat de litiu și este un nucleofil destul de eficient. Ionul iodură este, de asemenea, o nucleofugă foarte eficientă. Prin urmare, va fi deplasat de nucleofilul principal mai rapid decât ar fi avut loc reacția în absența catalizatorului.

Cataliza de transfer de fază

Aici, ideea este de a aduce în contact specii care se află în două faze diferite. Astfel, substituțiile nucleofile, de exemplu

RCl + HO - → ROH + Cl -

ar fi realizabil dacă baza HO - care se află în faza apoasă și substratul RC1 care în faza organică s-ar putea întâlni. O specie chimică care ar transporta ionul hidroxid de la faza apoasă la faza organică, apoi transporta nucleofuga Cl - înapoi de la faza organică la faza apoasă fără a se transforma, ar fi un catalizator și, în acest caz, un catalizator de fază transfer. O regulă esențială este că fiecare fază trebuie să respecte electroneutralitatea, astfel încât, dacă un cation schimbă faza, un anion trebuie să se schimbe în același timp (sau un cation trebuie să se schimbe în același timp în cealaltă direcție).

Cationi de amoniu substituiți cu catene alchil, de exemplu (C 4 H 9 ) N+ , poate juca un rol atât de catalizator. Datorită încărcăturii lor pozitive, pot fi solvatați în faza apoasă, iar prin lanțurile lor alchil, pot fi solvatați în faza organică. Primul pas este în acest caz transferul de (C 4 H 9 ) N+ + HO - (specie globală neutră). Reacția de substituție poate avea loc în faza organică și produc Cl - anion . Specia (C 4 H 9 ) N+ + Cl - (încă neutru la nivel global) poate trece în faza apoasă. Cationul de amoniu este apoi din nou disponibil pentru un nou transfer HO - ion .

Substituțiile nucleofile nu sunt singurele capabile să pună în joc o cataliză de transfer de fază, de exemplu oxidarea stirenului cu ioni permanganat, în prezența (C 4 H 9 ) N+ + HSO 4 - .

Autocataliza

În anumite cazuri, catalizatorul apare în bilanțul reacției, pe partea produsului: reacția este apoi autocatalizată . Efectul unei autocatalize are ca rezultat o creștere a vitezei de reacție (în timp ce viteza scade întotdeauna pe măsură ce reacția progresează) înainte de a scădea. Creșterea vitezei se datorează creșterii concentrației catalizatorului și scăderii acestuia până la dispariția semnificativă a reactanților săi.

Câteva exemple de reacții și procese

Un număr mare de procese chimice au cel puțin o etapă catalizată, fie pentru fabricarea fibrelor sintetice, a medicamentelor sau a aditivilor alimentari, fără a menționa toate reacțiile biologice catalizate de enzime. Mai mult, prin promovarea reacțiilor cu poluare scăzută, cataliza este unul dintre pilonii chimiei verzi . Restul acestei secțiuni oferă exemple de reacții catalizate în funcție de sectoarele de aplicare.

Catalizează în viața de zi cu zi

  • Încălzirea individuală cu gaz prin cataliză nu este periculoasă deoarece nu emite practic CO.
  • Convertorul catalitic este , fără îndoială , cel mai bun exemplu cunoscut de catalizare.
  • Utilizarea drojdiei de brutar pentru prepararea pâinii.

Cataliza în procese industriale mari

Conform.

Procesele industriale care utilizează catalizatori economisesc substanțe chimice (randamente mai mari, sinteză în mai puține etape), timp (și, prin urmare, bani) și energie în implicarea proceselor la temperaturi mai scăzute. Câteva exemple de procese industriale majore sunt:

Experimente utilizate pentru predarea catalizei

Cataliză distractivă

  • Cenușa poate fi un catalizator în timpul arderii zahărului . Acesta din urmă, încălzit cu bricheta, nu produce flacără. Acoperit cu cenușă, se poate aprinde și arde cu o flacără albastră.
  • Lampa Berger elimină mirosuri neplăcute difuzând un produs care catalizează substanța activă în aer .

Note și referințe

  1. Wilhelm Gemoll: Griechisch-Deutsches Schul- und Handwörterbuch , München / Viena, 1965.
  2. Schuffenecker L., Scacchi G., Proust B. Foucaut J.-F., Martel L. și Bouchy M. (1991), Termodinamică și cinetică chimică , Ed. Tec & doc, col.  „Informații despre chimie”, p.  351 .
  3. (în) Laidler Keith J. Meiser și John H., Physical Chemistry (Benjamin / Cummings 1982), p.  424 ( ISBN  0-8053-5682-7 ) .
  4. (în) Benedict Join, „  Cataliză  ” în cercetare ,1 st ianuarie 2007(accesat la 25 octombrie 2013 ) .
  5. JR Partington  ( 1989), O scurtă istorie a chimiei , Ed. Dover, p.  196, 213 .
  6. Ibidem. , p.  230 .
  7. Ibidem. , p.  289 .
  8. Ibidem. , p.  341 .
  9. „  Catalyse  “ , pe www.physique-et-matiere.com (accesat douăzeci și unu februarie 2021 )
  10. Asociația Quebec a utilizatorilor de computere primare-secundare, „  Factori care influențează viteza unei reacții  ” , Asociația Quebec a utilizatorilor de computere elementare-secundare,2005(accesat la 31 martie 2009 ) .
  11. Schuffenecker L., Scacchi G., Proust B. Foucaut J.-F., Martel L. și Bouchy M. (1991), Termodinamică și cinetică chimică , Ed. Tec & doc, col.  „Informații despre chimie”, p.  354 .
  12. Schuffenecker L., Scacchi G., Proust B. Foucaut J.-F., Martel L. și Bouchy M. (1991), Termodinamică și cinetică chimică , Ed. Tec & doc, col.  „Informații despre chimie”, p.  356 .
  13. (în) Emőke Sikora , Adrienn Kiss , Zsuzsa H. Göndör și Péter Pekker , „  Reglarea fină a activității catalitice prin aplicarea nanotuburilor de carbon dopate cu azot ca suport catalizator pentru hidrogenarea olefinelor  ” , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis ,14 decembrie 2019( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01705-7 , citit online , consultat la 8 februarie 2020 ).
  14. (în) Feras Alshehri Clement Feral Kathleen Kirkwood și David S. Jackson , "  Hidrogenare la temperatură scăzută și hidrodeoxigenare a aromaticilor substituiți cu oxigen peste Rh / silice: partea 1: fenol, anisol și 4-metoxifenol  " , Cinetică de reacție, mecanisme și cataliză , vol.  128, n o  1,1 st octombrie 2019, p.  23–40 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01630-9 , citit online , accesat la 8 februarie 2020 ).
  15. (în) Dan Chen , Jing Shi , Yanbin Yao și Shiwen Wang , „  Activitate catalitică sporită Către oxidarea formaldehidei peste Ag Catalizatori susținuți pe nanotuburi de carbon  ” , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Vol.  127, nr .  1,1 st iunie 2019, p.  315–329 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01549-1 , citit online , accesat la 8 februarie 2020 ).
  16. (în) Mihail V. Parfenov și Larisa V. Pirutko , „  Oxidarea etilenei la acetaldehidă de N2O este zeolit ​​FeZSM-5 modificat cu Na  ” , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Vol.  127, n o  21 st august 2019, p.  1025–1038 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01610-z , citit online , accesat la 8 februarie 2020 ).
  17. (ro) "  Chimia suprafeței oxidului de fază pură M1 MoVTeNb în timpul funcționării în oxidarea selectivă a propanului în acid acrilic  " , J. Catal. , vol.  285,2012, p.  48-60 ( citiți online ).
  18. (în) „  Rețeaua de reacție în stadiul de oxidare a propanului pe catalizatori de oxid pur MoVTeNb M1  ” , J. Catal. ,2014, p.  369-385 ( citește online ).
  19. (în) „  multifuncționalitate a catalizatorilor de oxizi M1 cristalini (NBPT) M1 în oxidarea selectivă a alcoolului propan și benzilic  ” , ACS Catal. , vol.  3, n o  6,2013, p.  1103-1113 ( citește online ).
  20. R. Barbe și J.-F. Le Maréchal (2007), Chimie experimentală , t.  2 , Dunod, Sciences sup, p.  39 .
  21. Patrick Gélin, La combustion catalytique [PDF] , IRCELyon (accesat la 27 noiembrie 2020).
  22. „  3 - Procese industriale mari în cataliză eterogenă  ” [PDF] , pe cours.espci.fr (accesat la 28 noiembrie 2020 ) .
  23. „Lampa fără flacără” , pe scienceamusante.net .

Vezi și tu

Bibliografie

  • Jacques Angenault, La Chimie - dicționar enciclopedic , Dunod, 1995 ( ISBN  2-10-002497-3 )

Articole similare

linkuri externe