Metanol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molecula de metanol |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identificare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Numele IUPAC | Metanol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sinonime |
alcool metilic |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.000.599 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 200-659-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 887 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ZÂMBETE |
CO , |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / CH4O / c1-2 / h2H, 1H3 Std. InChIKey: OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspect | lichid incolor cu miros caracteristic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți chimice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Formula brută |
C H 4 O [Izomeri] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă molară | 32,0419 ± 0,0014 g / mol C 37,48%, H 12,58%, O 49,93%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
pKa | 15.2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Momentul dipolar | 1,70 ± 0,02 D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diametrul molecular | 0,408 nm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fuziune | −98 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fierbere | 65 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Parametrul de solubilitate δ | 29,7 MPa 1/2 ( 25 ° C ); 12,9 cal 1/2 cm −3/2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscibilitate | miscibil în apă și în acetonă în orice proporție | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică |
0,791 0 g cm −3
ecuaţie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura de autoaprindere | 464 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de aprindere | 12 ° C (cupă închisă) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Limite explozive în aer | Jos: 6,7 Vol% Kohn-Birett Superior: 36,5 Vol% Kohn-Birett |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea saturată a vaporilor | la 20 ° C : 12,3 kPa , 410 mmHg la 50 ° C ecuaţie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vascozitate dinamica | 0.551 3 mPa s la 25 ° C (lichid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct critic | 239,35 ° C , 8,08 MPa , 0,117 l mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 190,16 mW m −1 K −1 la 25 ° C (lichid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate electrică | 5 × 10 −9 Ω −1 cm −1 la 25 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 1.121 m s −1 la 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochimie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 gaz, 1 bar | 186,9 J mol −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 lichid, 1 bar | 127,19 J mol −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 solid | 1,117 J mol −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 gaz | −201,54 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 lichid | −239,00 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C p |
79,5 J mol −1 K −1
ecuaţie:
ecuaţie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
BUC | 726,1 kJ mol −1 ( 25 ° C , lichid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți electronice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re energie de ionizare | 10,85 ± 0,01 eV (gaz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cristalografie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Clasa de cristal sau grup spațial | P212121 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Parametrii mesh |
a = 4.873 Å b = 4.641 Å |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volum | 200,53 Å 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietati optice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Indicele de refracție | 1,3265 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pericol H225, H301, H311, H331, H370, H225 : Lichid și vapori foarte inflamabili H301 : Toxic dacă este înghițit H311 : Toxic în contact cu pielea H331 : Toxic prin inhalare H370 : Pericol demonstrat de deteriorare gravă a organelor (sau enumerați toate organele afectate, dacă este cunoscut) (indicați calea de expunere dacă se dovedește în mod concludent că nicio altă cale de expunere nu duce la același pericol) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B2, D1B, D2A, D2B, B2 : Punct de aprindere lichid inflamabil = 11,1 ° C cupă închisă Metoda Setaflash D1B : Material toxic care provoacă efecte imediate grave Transportul mărfurilor periculoase: clasa 6.1 grup de ambalare nedeterminat D2A : Material foarte toxic care provoacă alte efecte toxice teratogenitate la animale; embriotoxicitate la animale D2B : Material toxic care provoacă alte efecte toxice Iritarea ochilor la animale Divulgarea la 0,1% conform criteriilor de clasificare |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 1 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
336 : lichid foarte inflamabil și toxic Număr ONU : 1230 : METANOL Clasa: 3 Etichete: 3 : Lichide inflamabile 6.1 : Substanțe toxice Ambalare: Grupa de ambalare II : substanțe moderat periculoase; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inhalare | toxic, poate fi fatal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Piele | uscare | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ochi | jaluzele periculoase | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ecotoxicologie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
LogP | −0,82 / −0,66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pragul mirosului | minim: 4,2 ppm înalt: 5960 ppm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Metanol (sau alcool metilic , carbinol , alcool lemn , nafta de lemn sau spirit de lemn ) este un compus organic cu formula : C H 3 OH (abreviat adesea MeOH). Este cel mai simplu alcool . Este un lichid ușor, volatil , incolor , inflamabil , toxic , cu un miros caracteristic, mai dulce și mai dulce decât cel al etanolului (alcoolului etilic).
La temperatura camerei, acest lichid polar servește ca antigel (de exemplu pentru lichidul de răcire), solvent, combustibil (în modelul aeronavei sau pe autostradă ) și ca denaturant alcool etilic. Acești doi alcooli rămân totuși disociabili prin distilare. Intr - adevar, temperatura de fierbere a metanolului este de numai 65 ° C , în timp ce de etanol este de 79 ° C . Metanolul este, de asemenea, utilizat pentru a produce biodiesel printr-o reacție de transesterificare .
Metanolul este produs în mod natural de metabolismul organismelor anaerobe ale multor varietăți de bacterii, ceea ce explică o mică parte din vaporii de metanol prezenți în atmosferă. În câteva zile, acest metanol atmosferic este oxidat de oxigenul din aer cu acțiunea favorabilă a soarelui pentru a forma dioxid de carbon și apă.
Metanolul arde în aer formând dioxid de carbon și apă:
2 CH 3 OH+ 3 O 2→ 2 CO 2+ 4 H 2 O.
Flacăra sa aproape incoloră și invizibilă este o sursă de risc de arsuri.
Pentru proprietățile sale toxice, metanolul este frecvent utilizat ca aditiv denaturant pentru etanolul fabricat pentru uz industrial, această adăugare de otravă permite producătorilor de etanol să economisească plata impozitelor percepute pe băuturile alcoolice.
Se spune că este „alcool din lemn”, deoarece a fost un produs secundar al distilării lemnului. Principala metodă de sinteză necesită mai multe etape : gaze naturale și vaporii de apă sunt „reformați“ , într - un cuptor la hidrogen produce si monoxid de carbon. Hidrogenul și monoxidul de carbon dintr-un amestec gazos de înaltă presiune reacționează împreună în prezența unui catalizator pentru a produce metanol.
În procesul lor de îmbălsămare , vechii egipteni foloseau un număr mare de substanțe, inclusiv metanol, obținut prin piroliza lemnului. Cu toate acestea, metanolul pur nu a fost izolat pentru prima dată până în 1661 de Robert Boyle , care i-a dat numele de spirit al lemnului , deoarece a fost produs prin distilarea sau piroliza lemnului . Ulterior a fost cunoscut sub numele de spiritul pirolizei . În 1834 , chimiștii francezi Jean-Baptiste Dumas și Eugène-Melchior Péligot i-au determinat compoziția elementară. Ei au introdus , de asemenea cuvântul metilen în chimia organică, formată din greacă cuvintele metil = vin + Hyle = lemn (scoarță de copac) . Inițial însemna „ alcool făcut din lemn”, dar s-a făcut o greșeală în utilizarea grecului. Termenul derivat „metil” a apărut în jurul anului 1840 ca o abreviere a cuvântului metilen și a fost folosit ulterior pentru a descrie „alcool metilic”. Acest termen a fost apoi schimbat în „metanol” în 1892 de Conferința internațională privind nomenclatura substanțelor chimice. Sufix il care este utilizat în chimia organică , pentru a forma numele de radicali , este derivat din cuvântul „metil“.
În 1923, chimistul german Matthias Pier , care lucra pentru BASF, a dezvoltat un proces de transformare a syngas (un amestec de oxizi de carbon - monoxid și dioxid - și hidrogen ) în metanol. Această metodă utilizează cromatul de zinc (en) drept catalizator , și necesită condiții de extremă presiune variind de la 30 acompaniat de de 100 MPa (300 până la 1000 atmosfere ), și la temperaturi foarte ridicate de ordinul a 400 ° C . Producția modernă de metanol a fost eficientizată prin utilizarea catalizatorilor (de obicei cupru ) capabili să acționeze la presiune scăzută.
Utilizarea metanolului ca combustibil a generat un mare interes în timpul crizelor petroliere din anii 1970 datorită disponibilității și costului redus. Problemele au apărut foarte repede în dezvoltarea amestecurilor de benzină-metanol. Datorită prețului său scăzut, unii au comercializat combustibil care conține prea mult metanol. Alții au folosit tehnici de manipulare și amestecare necorespunzătoare.
În 2006, astronomii folosind MERLIN telescopul radio de la Observatorul Jodrell Bank a descoperit un nor metanol în spațiu , cu un diametru de cinci sute miliarde km, aproximativ 25 de ori diametrul sistemului solar (20 miliarde km). În 2017, metanolul a fost detectat în norul Magellanic , adică în afara Căii Lactee .
Plantele în creștere produc cantități mici de metanol, care variază în funcție de plante, anotimp și condițiile de creștere.
Lucrări recente (2008) sugerează că estimările anterioare, precum și legătura dintre nivelul metanolului din aer și densitatea plantelor au fost supraestimate până acum, atât pentru zonele temperate (conform măsurătorilor efectuate în America de Nord), cât și în tropice conform altor studii in situ .
O observație este că în America de Nord nivelul de metanol din aer este foarte corelat vara cu cel al monoxidului de carbon din stratul limită , în ciuda absenței unei surse semnificative de metanol antropogen. Modelarea reproduce corelațiile și pante observate în America de Nord, având în vedere constrângerile independente ale emisiilor de CO (Hudman și colab. , 2008), ceea ce susține ideea că sursele biogene terestre sunt slabe.
Metanolul este prezent în mod natural în organismele animale (inclusiv oamenii), plante și alimente.
De asemenea, este produs prin fermentarea și degradarea compușilor organici (frunze) și prin metabolizarea animalelor.
Sursa principală de metanol pentru oameni este dieta lor, atunci când consumă fructe și legume proaspete, sucuri de fructe, băuturi fermentate și alimente cu conținut scăzut de grăsimi care conțin aspartam .
Alimente | Concentrația de metanol |
---|---|
Bere | 6 - 27 mg l −1 |
Vin | 96 - 321 mg l −1 |
Spiritele | 10 - 220 mg l −1 |
Oţet | 10 - 100 mg l −1 |
suc de portocale | 11 - 80 mg l -1 (medie 34 mg l -1 ) |
Suc de Grapefuit | 13 - 40 mg l -1 (medie 27,4 mg l -1 ) |
Suc de roșii | > 100 mg l -1 |
În general, nivelul de metanol din sucurile proaspete crește în timpul depozitării. Variația depinde, în sucurile de fructe proaspete, de tipul de fructe și de activitatea a două enzime : pectinesterază (en) și pectat liasă (en) . În sucurile de legume, variația nivelului de metanol este legată de activitatea enzimei pectinesterază, de pH și de aciditatea totală.
Deoarece metanolul nu este prezent în cantități mari în natură, acesta trebuie să fie produs industrial. Există mai multe căi sintetice de la cele mai accesibile molecule care conțin un singur atom de carbon: CO și CO 2. Acesta este ceea ce Igor Tkatchenko numea deja în anii 1980 chimia moleculelor C1. Sinteza din CO 2ar fi o modalitate de modernizare a acestui gaz produs în cantități mari, dar nu este încă dezvoltat. Producerea de metanol este , prin urmare , realizat din CO și H 2 . Prin urmare, întrebarea este de a produce CO care nu este prezent nici în natură.
Producerea de monoxid de carbon a fost bine studiat , deoarece amestecul cu H 2este un bun combustibil industrial numit syngas . Este produs în mod tradițional prin reacția vaporilor de apă asupra carbonului incandescent (la temperatură ridicată):
C + H 2 O→ CO + H 2
Cu toate acestea, la începutul XXI - lea secol, gazul de sinteză , adică amestecul de CO și H 2 , este de obicei produs din metan componenta a gazelor naturale în loc de cărbune. Trei metode sunt utilizate comercial. La presiuni moderate de 1 până la 2 MPa ( 10 până la 20 atm ) și la temperaturi ridicate (aproximativ 850 ° C ), metanul reacționează cu vaporii de apă în prezența unui catalizator, nichel, pentru a produce gaze de sinteză , conform ecuației chimice :
Această reacție, cunoscută sub denumirea de reformare cu abur a metanului sau SMR, este endotermă și cerințele de transfer termic impun limite dimensiunii reactoarelor în cataliza utilizată. Metanul poate suferi, de asemenea, oxidare parțială prin oxigen molecular pentru a produce gaze de sinteză, așa cum se arată în următoarea ecuație:
Această reacție este exotermă și căldura eliberată poate fi utilizată in situ pentru a iniția reacția de reformare a aburului metan. Când cele două procese sunt combinate, se numește reformare autotermală. Raportul dintre cantitățile de CO și H 2 poate fi reglată utilizând reacția de alunecare a vaporilor de apă, pentru a furniza dorit stoechiometria pentru sinteza metanolului:
Monoxidul de carbon și hidrogenul reacționează apoi la un al doilea catalizator pentru a produce metanol. Astăzi, cel mai utilizat catalizator este un amestec de cupru , oxid de zinc și alumină utilizat pentru prima dată de ICI în 1966. La o presiune de 5 până la 10 MPa ( 50 până la 100 atm ) și la o temperatură de 250 ° C , poate cataliza producția de metanol din monoxid de carbon și hidrogen foarte selectiv:
Producția de gaz de sinteză din metan produce trei moli de hidrogen pentru fiecare mol de monoxid de carbon, în timp ce sinteza metanolului consumă doar doi moli de hidrogen pentru fiecare mol de monoxid de carbon. O modalitate de a compensa excesul de hidrogen este de a injecta dioxid de carbon în reactorul de sinteză a metanolului, unde reacționează și el, pentru a forma metanol conform ecuației chimice:
Compania franceză Air Liquide este un lider mondial în ingineria producției de metanol din metan, adică în practică, gazul natural. De fapt, această sinteză consumă cantități foarte mari de dioxigen, dintre care Air Liquide este unul dintre cei mai mari producători din lume. Ingineria unităților mari este protejată sub denumirea „Megametanol”. Mai multe unități au fost instalate în Statele Unite în 2014, o țară în care gazul natural este foarte ieftin și unde producția de metanol este un mijloc de modernizare a gazului de șist .
Deși gazul natural este cel mai economic și utilizat pe scară largă, alte materii prime pot fi folosite și pentru a produce metanol. În cazul în care gazul natural nu este disponibil, pot fi folosiți în schimb derivați ușori ai petrolului . Firma sud-africană Sasol produce metanol folosind gaz de sinteză din cărbune .
Metanolul este utilizat ca solvent în lacuri, vopsele, cimenturi, cerneluri, antigel, coloranți, materiale plastice și diferite vopsele industriale. Este, de asemenea, un combustibil pentru rachete.
De departe cea mai mare piață a metanolului este utilizarea sa ca materie primă pentru sinteza altor substanțe chimice. Aproximativ 40% din metanol este transformat în formaldehidă , pentru a fi transformat în produse la fel de diverse precum materialele plastice , rășinile sintetice (dintre care unele sunt utilizate la fabricarea placajului ), vopsele , explozivi și țesături rezistente la riduri.
Metanolul este, de asemenea, unul dintre componentele procesului de producție a alcoolului. Într-adevăr, poate fi asemănat cu industria alcoolului .
De asemenea, la începutul anilor 1970, procesul de benzină metanol a fost dezvoltat de Mobil , care produce combustibil pentru vehicule. O unitate de producție industrială a fost construită în Noua Zeelandă în anii 1980 . În anii 1990 , cantități mari de metanol au fost folosite în Statele Unite pentru a produce un aditiv pe benzină metil terț-butil eter (MTBE), în ciuda defecției multor state în care a fost interzis. În plus față de utilizarea sa în mod direct drept combustibil, metanol (sau mai rar, etanolul ) este utilizat ca un component în transesterificare a trigliceridelor pentru a produce o formă de biodiesel .
Alți derivați chimici ai metanolului includ dimetil eterul , care a înlocuit CFC-urile ca agent de propulsie pentru aerosoli și acidul acetic .
Metanolul este utilizat în cantități limitate ca combustibil pentru motor cu ardere internă , în principal pentru că nu este la fel de inflamabil ca benzina . Utilizarea metanolului pur sau mixt este impusă de reglementări pentru anumite curse auto, așa cum a fost cazul în Statele Unite din motive de siguranță în Champ Car sau IndyCar . Metanolul este esențial pentru unele motoare dragster supraalimentate . Unele vehicule folosesc amestecuri cu etanol , benzină sau oxid de azot. Metanolul este, de asemenea, combustibilul folosit de pasionații de modele de aer pentru modele radio controlate de avioane sau pentru motociclete de autostradă , o disciplină sportivă a motociclismului.
Unul dintre dezavantajele metanolului ca combustibil este coroziunea anumitor metale, în special aluminiu . Metanolul, deși este un acid slab, atacă stratul de oxid care protejează în mod normal aluminiul de coroziune. Pentru a preveni deteriorarea motorului și a carburatorului, se recomandă insistent tratarea hidratului de metil cu un ulei special conceput pentru protecție:
6 CH 3 OH+ Al 2 O 3→ 2 Al (OCH 3 ) 3+ 3 H 2 O
Cele metoxizi produse sunt săruri solubile în metanol , care etch suprafața de aluminiu , care este ușor de oxidat de oxigen dizolvat. Astfel, metanolul se poate comporta ca un oxidant :
6 CH 3 OH+ 2 Al → 2 Al (OCH 3 ) 3+ 3 H 2
Acest proces explică coroziunea combustibilului până când metalul este consumat sau concentrația de CH 3 OH a devenit neglijabil.
Atunci când este produs din lemn sau alte materiale organice, metanolul organic rezultat ( bio-alcoolul ) ar putea deveni o alternativă alternativă și regenerabilă la hidrocarburile pe bază de petrol . Cu toate acestea, metanolul pur nu poate fi utilizat la autovehiculele moderne pe benzină fără modificări ale motorului, din cauza posibilelor deteriorări ale conductelor metalice și ale garniturilor de cauciuc.
Metanolul este folosit în mod tradițional ca denaturant al etanolului, care este originea termenului alcool denaturat .
Metanolul este, de asemenea, utilizat ca solvent și ca antigel în conductele de petrol și fluidul de spălare a parbrizului (interzis în acesta din urmă în Europa din 2019).
În unele stații de tratare a apelor uzate , o cantitate mică de metanol este adăugată apelor uzate pentru a-i furniza o sursă de carbon pentru a alimenta bacteriile denitrifiante , care transformă nitrații în azot .
În timpul celui de-al doilea război mondial , metanolul a fost folosit ca combustibil de către armata germană pentru mai multe modele de rachete, sub numele de M-Stoff și într-un amestec cunoscut sub numele de C-Stoff .
Metanolul este utilizat ca agent de denaturare în electroforeza pe gel de poliacrilamidă .
Cele Celulele de combustie alimentate cu metanol sunt singurele care sunt utilizabile la temperatură joasă, la presiune atmosferică, ceea ce permite miniaturizarea la un nivel anterior necunoscute. Această caracteristică, împreună cu depozitarea și manipularea relativ simplă și sigură a metanolului, pot deschide calea pentru pilele de combustibil pentru funcționarea dispozitivelor electronice, cum ar fi laptopurile.
Metanolul este toxic prin două mecanisme. În primul rând, metanol ( în cazul în care aceasta intră în organism prin ingestie , inhalare , absorbție a pielii ) poate duce la deces datorită proprietăților sale depresor al sistemului nervos central , în același mod în care etanolul . În al doilea rând, devine toxic după ce este metabolizat în ficat prin acțiunea unei enzime , alcoolul dehidrogenază, care o transformă în formaldehidă . Acesta este apoi metabolizat în acid formic de către o aldehidă dehidrogenază sau o formaldehidă dehidrogenază. Acești compuși sunt cauza acidoze metabolice, orbire prin distrugerea nervului optic , etc. Țesuturile fetale sunt foarte sensibile la efectele metanolului. Doza periculoasă este atinsă rapid dacă o persoană este expusă în mod regulat la vapori sau manipulează lichide fără protecție a pielii. Dacă a fost ingerat metanol, trebuie contactat imediat un medic. Doza letală acceptată în mod obișnuit este de 100 până la 125 ml . Efectele toxice apar după câteva ore, iar antidoturile eficiente pot preveni deseori apariția daunelor ireversibile. Acest tratament folosește etanol sau fomepizol . Aceste două medicamente au ca efect încetinirea acțiunii alcoolului dehidrogenazei asupra metanolului prin mecanismul inhibiției competitive , astfel încât acesta este excretat de rinichi , mai degrabă decât transformat în metaboliți toxici.
Primele simptome de intoxicație metanol sunt semne de depresie a sistemului nervos central : dureri de cap, amețeli, greață, necoordonare, confuzie, somnolență, și la doze mari, comă și moarte. Primele manifestări ale expunerii la metanol sunt în general mai puțin severe decât simptomele rezultate din ingestia unei cantități similare de alcool etilic .
Când primele simptome au dispărut, apar noi simptome la zece până la treizeci de ore după prima expunere la metanol: reducerea sau pierderea completă a vederii, însoțită de acidoză . Aceste simptome sunt cauzate de acumularea de formate care atinge niveluri toxice în sânge și pot duce la moarte din cauza insuficienței respiratorii . De esteri derivați din metanol nu joacă niciun rol în acest efect toxic.
Etanolul este uneori denaturat (adulterat) și, prin urmare, devine de băut, prin adăugarea de metanol. Rezultatul este cunoscut sub numele de alcool denaturat sau „metanfa” (se utilizează în Marea Britanie). (Acesta din urmă nu trebuie confundat cu metamfetamina , o abreviere utilizată în mod obișnuit pentru metamfetamină .)
Metanolul pur a fost folosit în cursele cu motor deschis de la mijlocul anilor 1960 . Spre deosebire de focurile petroliere, focurile cu metanol pot fi stinse cu apă simplă (deși metanolul este mai puțin dens decât apa, cele două substanțe sunt miscibile , iar adăugarea de apă ajută la absorbția apei. Căldura focului, datorită cantității mari de căldură necesară vaporizării apei). În plus, un foc pe bază de metanol arde fără fum, spre deosebire de benzină, care arde cu fum gros negru. Dacă are loc un incendiu pe pistă, nu există degajare de fum care ar putea reduce vizibilitatea piloților care ajung la viteză maximă la locul accidentului. Decizia de a trece definitiv la metanol în cursa Campionatului American de Mașini ( IndyCar ) a fost o consecință a prăbușirii și exploziei devastatoare din cursa Indianapolis din 1964, care a dus la moartea piloților Eddie. Sachs și Dave MacDonald (în) .
Aceste considerații privind adăugarea de metanol la combustibilii auto au fost evidențiate de impactul recent asupra apelor subterane al unui aditiv pentru combustibil, metil terț-butil eter (MTBE). O scurgere a rezervoarelor subterane de stocare a benzinei a provocat scurgerea MTBE, provocând contaminarea apei subterane. Solubilitatea ridicată a metanolului în apă dă naștere unor preocupări similare cu privire la posibila contaminare a apei care ar putea apărea din utilizarea pe scară largă a metanolului ca combustibil auto.
Metanolul este o substanță foarte toxică. Consumul său poate duce la orbire și chiar la moarte. Alcoolul alterat se face uneori cu metanol: băutorul este mai puțin predispus la intoxicație (decât cu etanol), dar nervul optic este afectat cu un anumit risc de orbire.
Înainte de orice utilizare obișnuită, consultați fișa toxicologică INRS .
Radioliza de metanol în prezența intensă radioactivitate are anumite similitudini cu cea a apei.
Alți alcooli: