Clorură de cupru (II)

Clorură de cupru (II)
Imagine ilustrativă a articolului Clorură de cupru (II)
Pulbere de clorură de cupru anhidră într-o ceașcă de sticlă
Identificare
Numele IUPAC Biclorură de cupru
N o CAS 7447-39-4
N o ECHA 100.028.373
Aspect pulbere maro (dar albastru pal în prezența umidității apoi hidratată verde, datorită compusului bihidrat format)
Proprietăți chimice
Formulă Cl 2 CuCuCI 2
Masă molară 134.452 ± 0,007  g / mol
Cl 52,74%, Cu 47,26%,
Proprietăți fizice
T ° fuziune 498  ° C (anhidru)
T ° fierbere 993  ° C
Solubilitate 706  g · L -1 ( 0  ° C )
757  g · L -1 ( 25  ° C )
Masa volumică 3,386  g · cm -3 (anhidru)
Punct de aprindere neinflamabil
Precauții
Directiva 67/548 / CEE
Nociv
Xn Periculos pentru mediu
NU Simboluri  :
Xn  : Nociv
N  : Periculos pentru mediu

Fraze R  :
R22  : Nociv în caz de înghițire.
R36 / 38  : Iritant pentru ochi și piele.
R50 / 53  : Foarte toxic pentru organismele acvatice, poate provoca efecte adverse pe termen lung asupra mediului acvatic.

Fraze S  :
S22  : Nu respirați praful.
S26  : În caz de contact cu ochii, clătiți imediat cu multă apă și consultați un specialist.
S61  : Evitați eliberarea în mediu. Consultați instrucțiunile speciale / fișa cu date de siguranță.

Fraze R  :  22, 36/38, 50/53,
Fraze S  :  22, 26, 61,
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Clorura de cupru (II) este un compus chimic ion, un compus clorură ion și cupru (cupric) în proporție stoechiometrică , formula maro, chimică CuCl 2 .

Proprietati fizice si chimice

Este un corp ionic maro anhidru, destul de puternic higroscopic. În prezența vaporilor de apă sau a microgocurilor de apă, acesta capătă o nuanță albastră și apoi verde. Clorura de cupru dihidrat este verde.

Clorura de cupru este foarte solubilă în apă. Soluțiile concentrate sunt galben-verzi, soluții diluate în mod normal albastru.

Creuzet puternic încălzit în cuptor, clorura de cupru anhidră se descompune, evoluând clorul gazos și lăsând un depozit de oxid de cupru sau alte săruri albe cuproase.

Pregătirea

Clorura de cupru poate fi preparată prin acțiunea acidului clorhidric asupra oxidului de cupru (II) .

CuO (s) + 2HCl (aq) → CuCl 2 (aq) + H 2 O (l)

Note și referințe

  1. calculate în masă moleculară de „  masele atomice ale elementelor 2007  “ pe www.chem.qmul.ac.uk .