Permanganat de potasiu | |||
Identificare | |||
---|---|---|---|
Numele IUPAC | Manganat de potasiu (VII) | ||
Sinonime |
Cristal condy, permanganat de potasiu ... |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.874 | ||
N o EC | 231-760-3 | ||
Codul ATC | V03 | ||
PubChem | 516875 | ||
Aspect | cristale violet închis, prisme violet cu luciu metalic | ||
Proprietăți chimice | |||
Formula brută |
K Mn O 4 [Izomeri] |
||
Masă molară | 158,0339 ± 0,0013 g / mol K 24,74%, Mn 34,76%, O 40,5%, |
||
Proprietăți fizice | |||
T ° fuziune | se descompune la 240 ° C fără a atinge punctul de topire | ||
Solubilitate | în apă la 20 ° C : 64 g · l -1 , solubil în acetonă , acid acetic glacial , metanol |
||
Masa volumică | 2,7 g · cm -3 | ||
Presiunea saturată a vaporilor | 0,01 mbar la 20 ° C | ||
Termochimie | |||
S 0 solid | 171,7 J / mol K | ||
Δ f H 0 solid | -813,4 kJ / mol | ||
Proprietati optice | |||
Indicele de refracție | 1,59 | ||
Precauții | |||
SGH | |||
Pericol H272, H302, H314, H410, P220, P260, P273, P280, P391, P303 + P361 + P353, P304 + P340 + P310, P305 + P351 + P338 + P310, P370 + P378, H272 : Poate intensifica focul; oxidant H302 : Nociv în caz de înghițire H314 : Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare H410 : Foarte toxic pentru viața acvatică cu efecte de lungă durată P220 : A se păstra / depozita departe de îmbrăcăminte / ... / material combustibil P260 : Nu respira praf / fum / gaze ceață / vapori / spray. P273 : Evitați eliberarea în mediu. P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P391 : Colectați produsul vărsat. P303 + P361 + P353 : Dacă este pe piele (sau pe păr): Scoateți imediat toate hainele contaminate. Clătiți pielea cu apă / duș. P304 + P340 + P310 : După inhalare: Transportați victima la aer curat și păstrați-o în repaus într-o poziție confortabilă pentru respirație. Apelați imediat un CENTRU DE TOXICOLOGIE / medic. P305 + P351 + P338 + 310 : Dacă este în ochi: Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. Apelați imediat un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau un medic. P370 + P378 : În caz de incendiu: Folosiți ... pentru dispariție. |
|||
WHMIS | |||
C, E, C : Materialul oxidant cauzează sau favorizează arderea unui alt material prin eliberarea oxigenului E : Necroza materialului coroziv al pielii la om Divulgarea la 1,0 % conform listei de divulgare a ingredientelor |
|||
NFPA 704 | |||
0 2 0 BOU | |||
Transport | |||
50 : material oxidant (favorizează focul) Număr ONU : 1490 : PERMANGANAT DE POTASIU Clasa: 5.1 Etichetă: 5.1 : Substanțe oxidante Ambalare: Grupa de ambalare II : substanțe moderat periculoase; |
|||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||
Permanganatul de potasiu este un compus chimic anhidru , solid, compus ionic de ioni de potasiu K +și permanganat de ioni MnO 4 -cu formula chimică KMnO 4. Cei atomii de mangan sunt oxidare stare + VII, astfel încât numele său potrivit IUPAC este manganat (VII) de potasiu . Deoarece este foarte solubil în apă, este o sare importantă în chimia anorganică , în special în manganimetrie sau determinarea analitică prin ionul permanganat.
Permanganatul de potasiu KMnO 4 este un oxidant puternic. Când este într-o stare solidă , apare ca cristale purpurii cu un luciu metalic.
Se descompune termic la 240 ° C în dioxid de mangan și oxigen gazos .
2 KMnO 4solid este încălzit la 240 ° C → 2 MnO 2negru solid + 3/2 O 2oxigen gazos + K 2 OFoarte solubilă în apă , soluția apoasă este de culoare purpurie , crescând ca intensitate cu concentrația sa.
Permanganatul de potasiu solid este un oxidant foarte puternic. O reacție foarte exotermă apare atunci când este amestecată cu glicerină . Se poate produce apoi o combustie spontană care se poate topi sticlă și un număr mare de containere și se pot aprinde substanțe inflamabile din apropiere. Acest tip de reacție poate avea loc atunci când solid KMnO 4 permanganat de potasiu este pusă în contact cu un număr mare de compuși organici. Soluțiile apoase de KMnO 4 , și în special soluțiile diluate, sunt mult mai puțin periculoase. Amestecul de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat produce Mn 2 O 7 care poate provoca o explozie . Permanganatul de potasiu nu trebuie depozitat niciodată lângă petrol sau orice substanță ușor oxidabilă. În cele din urmă, amestecul de permanganat de potasiu și acid clorhidric concentrat produce clor , un gaz foarte toxic .
Permanganatul de potasiu poate pata hainele sau pielea , reacționează cu pielea sau cu textilele, similar cu corpurile reducătoare pentru acest corp oxidant și lasă urme de dioxid de mangan, aceasta creând pete maronii sau maronii pe corp. Mai grav, mănâncă membranele mucoase murdare și pereții tractului digestiv adânc până la stomac dacă este ingerată accidental. Acest corp și soluțiile sale apoase proaspete trebuie manipulate cu grijă. Petele de pe haine pot fi curățate cu sulfat de fier (II) sau acid oxalic . Petele de pe piele dispar după aproximativ 3 săptămâni sau chiar 1 lună și chiar mai mult în unele cazuri. Petele de pe unghii pot fi îndepărtate cu acid oxalic .
Vânzarea și utilizarea permanganatului de potasiu au fost restricționate în SUA de către Drug Enforcement Administration . În plus, acest compus este listat în Tabelul I al precursorilor de convenția Organizației Națiunilor Unite împotriva traficului de droguri ratificată în 1988 de Organizația Națiunilor Unite.
Acest compus este, de asemenea, cunoscut sub denumirea istorică de "cristal de Condy". „Permanganatul de potasiu” a fost descoperit și izolat în 1659 .
Primii fotografi l-au folosit în blițuri .
Este unul dintre marii oxidanți industriali. este, de asemenea, un decojitor de lemn și, în doze mici, un agent de albire pentru diverse materiale și un agent de albire pentru uleiuri. În sănătate, este utilizat ca antiseptic.
Permanganatul de potasiu este utilizat ca reactiv oxidant într-un număr mare de reacții chimice în laborator și în industrie . Este, de asemenea, utilizat ca dezinfectant și ca deodorant . Este utilizat pentru tratarea anumitor infecții ale peștilor datorate paraziților , pentru tratamentul apei potabile și ca antidot pentru otrăvirea cu fosfor .
Permanganatul de potasiu poate fi utilizat ca reactiv în sinteza unui număr mare de compuși organici diferiți. O soluție diluată de KMnO 4 , rece utilizat, face posibilă, de exemplu, pentru a transforma un compus organic care are o legătură carbon-carbon dublă legătură într - un diol . Soluțiile mai concentrate fac posibilă oxidarea unei grupări metil pe un inel aromatic la o grupare carboxil . Permanganatul de potasiu fierbinte oxidează majoritatea compușilor organici.
Permanganatul de potasiu este utilizat ca reactiv pentru determinarea numărului Kappa al pulpei .
Permanganatul de potasiu are, de asemenea, proprietatea de a se aprinde fără chibrituri la contactul cu glicerina, producând flăcări violacee după aproximativ 20 de secunde.
În chimia analitică , o soluție de cunoscută concentrație de KMnO 4 este uneori utilizat pentru titrari prin oxidarea din cauza culorii sale violet marcat. În soluție acidă , soluțiile purpurii de permanganat de potasiu pot fi reduse pentru a forma o soluție ușor roz care conține ioni de mangan în stare de oxidare + II Mn 2+ . La bază soluție , reducerea nu este totală și ionii de permanganat sunt reduși la starea de MnO 2 , un brun precipitat în care ionii de mangan sunt în starea de oxidare + IV.
Dezvoltator pentru cromatografie în strat subțirePermanganatul de potasiu este, de asemenea, utilizat ca dezvoltator pentru cromatografia în strat subțire , de exemplu într-un amestec:
Face posibilă oxidarea multor funcții organice, cum ar fi alcooli , aldehide sau alchene . Se folosește prin pulverizare sau scufundare a plăcii. Zonele plăcii în care au migrat moleculele oxidabile cu permanganat de potasiu apar galben-maronii datorită formării de MnO 2 în timpul reacției de oxidare, în timp ce zonele plăcii care nu conțin molecule oxidabile rămân purpurii. Poate fi utilizat pe plăci de alumină și siliciu și poate fi necesar să încălziți placa pentru a accelera reacția pentru a dezvălui compușii.
Permanganatul de potasiu este utilizat pentru oxidarea fierului și manganului în stațiile de tratare a apei pentru băut apă din fântânile arteziene . După dozare, apa tratată este trecută prin filtre specifice.
Calitatea apeiAtunci când este necesară evaluarea cantității de materie organică din apă destinată consumului uman, metoda adoptată este determinarea oxidabilității cu permanganat de potasiu, în mediu fierbinte și acid. Legislația franceză indică faptul că oxidabilitatea cu permanganat de potasiu, măsurată după 10 minute într-un mediu acid, când este fierbinte, trebuie să fie mai mică sau egală cu 5 mg · l -1 în oxigen.
Numărul de permanganat de apă corespunde cantității de oxigen, exprimată în mg.L-1, eliberată de ionul permanganat și consumată de materialele oxidabile conținute într-un litru de apă.
Permanganatul de potasiu este uneori utilizat pentru remedierea apelor subterane contaminate. Injecția într-un acvifer permite oxidarea contaminanților organici ( TCE și în special alți solvenți pe bază de clor).
Adăugarea de permanganat de potasiu în pliculețele care conțin banane sau roșii, pentru a oxida etilena la etilen glicol , oprește coacerea și prelungește durata de viață a fructelor până la patru săptămâni fără a fi nevoie de refrigerare .
În ceea ce privește reglementarea produselor fitosanitare :