Permanganatul (MNO 4 - ) este anionul sărurilor acidului permanganic . Vorbim adesea despre permanganat pentru a desemna permanganat de potasiu .
Permanganati sunt utilizate în special pentru sinteza de substanțe chimice , în chimia analitică - titrari volumetrice prin redox , cum ar fi oxidabilitatea sau doza de acid oxalic - și în medicină - pentru dezinfectarea. Contraionul este de obicei potasiu . Permanganatul de potasiu (KMnO 4 ) este utilizat în soluție diluată (aproximativ o miime) pentru antisepsie în dermatologie sau ginecologie , precum și în acvacultură sau în acvarii .
Proprietățile sale dezinfectante rezultă din faptul că manganul se află la cel mai înalt grad de oxidare (+ VII). Ca și hipocloritul , ionul permanganat este, prin urmare, un oxidant puternic :
Prin urmare, în prezența materiei organice sau a agenților reducători, există riscul de explozie , indiferent dacă permanganatul este în stare solidă sau în soluție.
Permanganatul de potasiu este utilizat ca dezinfectant pentru excesul de eczeme, diluat la 1/10000. Ar trebui să fie tamponat și utilizat pentru curățare de cel puțin 3 ori / zi. La contactul cu rana, acesta devine plictisitor și își pierde culoarea mov, semn că a reacționat. Usucă leziunile și reduce mâncărimea.
Permanganatul este utilizat pe scară largă în teste, deoarece proprietățile sale oxidante îi permit să oxideze o serie de specii chimice. Cu toate acestea, pentru a asigura acuratețea acestora, este bine de știut că pot apărea anumite reacții „parazitare” : Permanganatul din soluția apoasă oxidează apa în oxigen . Cu toate că această reacție este foarte lent, se poate schimba titrul soluției.
În plus, permanganatul este întotdeauna plasat în buretă (și nu în pahar) deoarece produsul de reacție (2), și anume Mn 2+ , poate reacționa cu permanganatul neredus conform:
Această reacție este cauza precipitatului maroniu observat în soluțiile de permanganat „îmbătrânit” sau dacă un mic agent de reducere este amestecat cu o soluție de permanganat.