Tiocianat de amoniu | |
Identificare | |
---|---|
Sinonime |
Sulfocianat de amoniu; |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.015.614 |
N o EC | 217-175-6 |
ZÂMBETE |
C (#N) [S -]. [NH4 +] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / CHNS.H3N / c2-1-3; / h3H; 1H3 / fCNS.H4N / h3h; 1H / q-1; +1 |
Aspect | Pudră albă; soluție incoloră, inodoră |
Proprietăți chimice | |
Formula brută |
C H 4 N 2 S [Izomeri] |
Masă molară | 76,121 ± 0,006 g / mol C 15,78%, H 5,3%, N 36,8%, S 42,13%, |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune | 149,6 ° C |
T ° fierbere | > 170 ° C descompunere |
Solubilitate |
1,630 g · L -1 apă la 20 ° C . Solubil în alcool , acetonă , amoniac . Aproape insolubil în CHCI 3, acetat de etil |
Masa volumică | 1,3 g · cm -3 până la 20 ° C |
Punct de aprindere | 190 ° C |
Presiunea saturată a vaporilor | < 1 hPa la 20 ° C |
Precauții | |
Directiva 67/548 / CEE | |
Xn Simboluri : Xn : Nociv Fraze R : R32 : Contactul cu acizii eliberează gaze foarte toxice. R20 / 21/22 : Nociv prin inhalare, în contact cu pielea și prin înghițire. R52 / 53 : Nociv pentru organismele acvatice, poate provoca efecte adverse pe termen lung asupra mediului acvatic. Fraze S : S13 : A se păstra departe de alimente, băuturi și furaje. S61 : Evitați eliberarea în mediu. Consultați instrucțiunile speciale / fișa cu date de siguranță. Fraze R : 20/21/22, 32, 52/53, Fraze S : 13, 61, |
|
Ecotoxicologie | |
DL 50 |
500 mg · kg -1 șoarece oral 500 mg · kg -1 șoareci ip |
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Tiocianat de amoniu este sarea compusului ion de amoniu și tiocianat . Este utilizat în mai multe domenii, dintre care cel mai important este agricultura .
Tiocianatul de amoniu poate fi produs prin reacția disulfurii de carbon cu amoniacul . Ditiocarbamat de amoniu este format ca un intermediar care, după încălzire, se descompune în tiocianat de amoniu și hidrogen sulfurat ::
CS 2 + 2 NH 3 (aq) → NH 2 C (= S) SNH 4 → NH 4 SCN + H 2 SPrintr-o reacție endotermică, se poate produce o sursă de apă rece nepotabilă și chiar îngheța soluția. Pentru aceasta, tiocianatul de amoniu NH 4 SCN și hidroxidul de bariu octahidrat, Ba (OH) 2. 8H 2 O reacționează:
2 NH 4 SCN (s) + Ba (OH) 2 .8H 2 O (s) → Ba (SCN) 2 (aq) + 10 H 2 O (l) + 2 NH 3 (g)Tiocianatul de amoniu este stabil în aer la temperatura camerei. Cu toate acestea, la încălzire, se poate izomeriza în tiourea :
Amestecurile de echilibru la 150 ° C și 180 ° C conțin 30,3% și, respectiv, 25,3% (în greutate) de tiourea. Când este încălzită la 200 ° C , pulberea uscată se descompune în amoniac , hidrogen sulfurat și disulfură de carbon , lăsând un reziduu de tiocianat de guanidiniu .
NH 4 SCN este slab acid . În apă, reacționează cu hidroxid de sodiu sau hidroxid de potasiu pentru a forma tiocianat de sodiu sau tiocianat de potasiu . Reacționează cu săruri ferice pentru a forma un complex tipic de tiocianat feric roșu închis:
6 SCN - + Fe 3+ → [Fe (SCN) 6 ] 3−Tiocianatul de amoniu reacționează cu diferiți ioni metalici precum cei de cupru , argint , zinc , plumb , mercur etc. formând precipitate de tiocianat, care pot fi extrase cu solvenți organici.
Tiocianatul de amoniu este utilizat în principal în agricultură la fabricarea erbicidelor , în special în combinație cu aminotriazol . De asemenea, este implicat în sinteza tiocarbamidei , rășinilor translucide și fabricarea chibriturilor . Este folosit ca stabilizator în fotografie, ca adjuvant de accelerare a setării pentru beton și mortare. Anumite teste de rezistență a metalelor feroase la coroziune folosesc tiocianatul ca agent de atac chimic. Este folosit ca un ajutor de vopsire în industria textilă, ca produs de urmărire în explorarea petrolului . Este implicat în separarea hafniului de zirconiu pentru industria nucleară și în titrarea soluțiilor apoase.