Acid hiponit | |
Acid Hyponitrous tautomeri |
|
Identificare | |
---|---|
Numele IUPAC | diazenediol |
Sinonime |
Hiponitrita |
N o CAS | |
PubChem | 61744 |
ChEBI | 14428 |
Proprietăți chimice | |
Formula brută |
H 2 N 2 O 2 [izomeri] |
Masă molară | 62,0281 ± 0,0011 g / mol H 3,25%, N 45,16%, O 51,59%, |
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Acidul hyponitrous este un compus chimic cu formula H 2 N 2 O 2. Structurală formulă poate fi scrisă ca HON = NOH , dimer de nitroxil HNO și izomerul de nitramide H 2 N - NO 2. Apare ca un solid cristalin alb, exploziv atunci când este suficient deshidratat. În soluție apoasă , acidul hiponit este un acid slab ( pK 1 = 7,21 , pK 2 = 11,54 ). Se descompune în oxid de azot N 2 Oși în apă H 2 Ocu un timp de înjumătățire de 16 zile la pH = 1 până la 3 :
H 2 N 2 O 2→ H 2 O+ N 2 O.Deoarece această reacție nu este reversibilă, oxidul de azot nu poate fi considerat ca anhidridă a acidului hiponit.
Acidul hiponitros formează două serii de săruri: hiponitritele acide, care conțin anionul [HON = N] - și hiponitritele, care conțin anionul [ON = NO] 2− . Acesta din urmă poate fi preparat în soluție apoasă prin două metode. Primul folosește nitriți organici pentru a forma sarea de sodiu a acidului hiponit:
R ONO + NH 2 OH+ 2 EtONa → Na 2 N 2 O 2+ R OH + 2 EtOH .O altă metodă este reducerea de nitrit de sodiu NaNO 2 să dai sare de argint:
2 NaNO 2+ 4 NaHg + 2 H 2 O+ 2 AgNC 3→ Ag 2 N 2 O 2+ 2 NaNO 3+ 4 NaOH + 4 Hg .Adăugarea ionilor Ag + determină precipitarea hiponitritului de argint Ag 2 N 2 O 2. Acidul hiponit este apoi eliberat prin acțiunea de clorură de hidrogen HCI anhidră :
Ag 2 N 2 O 2+ 2 HCI → H 2 N 2 O 2+ 2 AgCl .Acidul hiponitros poate avea o configurație cis sau trans ; hiponitrit de sodiu hidrat Na 2 N 2 O 2 5H 2 O, care este solid, are o configurație trans , la fel ca acidul liber. Forma cis poate fi obținută sub formă de hiponitrit de sodiu Na 2 N 2 O 2prin încălzirea oxidului de sodiu Na 2 Oîn prezența oxidului de azot N 2 O gazos.