| Etanolat de sodiu | |
| Identificare | |
|---|---|
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.004.989 |
| N o EC | 205-487-5 |
| ZÂMBETE |
C (C) [O -]. [Na +] , |
| InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H5O.Na / c1-2-3; / h2H2,1H3; / q-1; +1 |
| Aspect | solid alb uneori galben |
| Proprietăți chimice | |
| Formula brută |
C 2 H 5 Na O [izomeri] |
| Masă molară | 68,0503 ± 0,0023 g / mol C 35,3%, H 7,41%, Na 33,78%, O 23,51%, |
| Proprietăți fizice | |
| T ° fuziune | 260 ° C |
| T ° fierbere | > 260 ° C , descompunere |
| Masa volumică | 0,868 g · cm -3 |
| Precauții | |
| Directiva 67/548 / CEE | |
|
Fraze R : R11 : Foarte inflamabil. R14 : Reacționează violent cu apa. R34 : Provoacă arsuri. Fraze R : 11, 14, 34, |
|
| Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Etoxidul de sodiu este un compus organic cu formula C 2 H 5 ONa. Este o pulbere gălbuie care este solubilă în solvenți polari precum etanolul . De obicei este folosit ca bază puternică .
Puține protocoale au fost menționate pentru prepararea solidului anhidru . Acest compus este preparat în general în soluție în etanol și este disponibil comercial în soluție în etanol. Se prepară ușor în laborator, reacționând sodiu metalic cu etanol pur:
2 C 2 H 5 OH + 2 Na → 2 C 2 H 5 ONa + H 2
Un alt proces, mai puțin costisitor, implică reacția hidroxidului de sodiu cu etanolul anhidru. Această reacție are dezavantajul de a nu transforma 100% etanol, dar poate fi suficientă pentru anumite aplicații. Sarea obținută poate fi purificată prin precipitare din acetonă anhidră. Acest proces poate fi îmbunătățit prin îndepărtarea moleculelor de apă produse folosind site moleculare .
Solidul devine negru atunci când este expus la aer uscat, deoarece apoi suferă oxidare . În aerul umed, se hidrolizează rapid și formează hidroxid de sodiu și etanol. Astfel, conservarea etanolatului de sodiu nu este evidentă și produsul este frecvent contaminat cu NaOH și EtOH.
Etanolatul de sodiu este adesea utilizat în condensarea Claisen și în sinteza malonică . Este capabil să deprotoneze carbonul alfa al unei molecule de ester prin formarea unui enolat . Esterul poate suferi, de asemenea, o substituție nucleofilă numită transesterificare . Dacă reactivul este un ester etilic , transesterificarea cu etanolat de sodiu nu are efect, deoarece ar produce aceeași moleculă. Practic, este de preferat ca amestecul alcool / alcoolat să corespundă grupării alchil a esterului, astfel încât să se minimizeze numărul de produse obținute.
Etanolatul de sodiu este o bază puternică și, prin urmare, coroziv.