Clorură de amoniu

Clorură de amoniu
Identificare
DCI	Clorură de amoniu
Numele IUPAC	Clorură de amoniu
N o CAS	12125-02-9
N o ECHA	100.031.976
N o EC	235-186-4
Codul ATC	B05 XA04 G04 BA01
N o E	E510
Aspect	alb solid
Proprietăți chimice
Formula brută	H 4 CI NNH 4 Cl
Masă molară	53,491 ± 0,002  g / mol H 7,54%, Cl 66,28%, N 26,19%,
pKa	9.245
Proprietăți fizice
T ° fuziune	338  ° C sublim
T ° fierbere	520  ° C
Solubilitate	sol. în glicerină, mic teren. în metanol și etanol, aproape insol. în acetonă, eter, acetat de etil; 29,7g / 100g ( 0  ° C , apă)
Masa volumică	1,527  g · cm -3
Presiunea saturată a vaporilor	133,3  Pa la 160  ° C
Punct critic	16,4  bari , 608,85  ° C
Termochimie
S 0 solid	94,85 J / mol K
Δ f H 0 solid	-314,55 kJ / mol
Cristalografie
Structura tipică	NaCI
Precauții
Directiva 67/548 / CEE
Xn Număr index  : 017-014-00-8 Clasificare  : Xn; R22 - Xi; Simboluri R36  : Xn  : Nociv Fraze R  : R22  : Nociv în caz de înghițire. R36  : Iritant pentru ochi. Fraze S  : S2  : A nu se lăsa la îndemâna copiilor. S22  : Nu respirați praful. Expresii R  :  22, 36, Fraze S  :  2, 22,
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Clorura de amoniu este un solid ionic formulă chimică NH 4 Cl.

Descriere

Masa sa molară este de 53,49  g mol -1 .

Se formează în urma reacției: HCI + NH 3→ NH 4 Cl.

Acest compus este periculos pentru sănătate:

• R22: dăunător în caz de înghițire;
• R36: iritant pentru ochi;
• S22: nu inhalați praful.

Clorura de amoniu (aditiv alimentar numărul E 510), atunci când este pură, este o sare cristalină albă, solubilă în apă. Soluția apoasă este ușor acidă.

La temperatura camerei, clorura de amoniu cristalizează într-un sistem cubic , cu un grup spațial P m -3 m (structură de tip CsCl). La 456  K , arată o tranziție structurală la grupul spațial F m -3 m (structură asemănătoare NaCl).

Masa sa molară este de 53,49  g / mol, iar densitatea sa este de 1,5274  g / cm3 . Se descompune la 338  ° C și o solubilitate în apă este de 37,2  g per 100  g de apă la 20  ° C .

Origine

În natură, această substanță minerală numită salmiac , prescurtare pentru latinescul medieval „sal amoniac”, de către mineralogi apare în regiunile vulcanice , așezându-se pe roci în apropierea orificiilor vulcanice. Cristalele precipită direct din faza gazoasă ( sublimată ) și rămân acolo pentru o scurtă perioadă de timp, deoarece sunt ușor solubile în apă.

Se găsește și în minele adânci. În Egipt, vechea principală țară exportatoare odată a acestei sări numită amoniac sal, a fost extrasă prin sublimare din funingine, rezultată din arderea excrementelor de cămilă. Chimistul Berzelius , autorul acestei observații în Tratatul său de chimie, spune că provine în esență din secolul  al XVIII- lea în Europa distilarea osului în replică. Se extrage din amestecul maro de carbonați folosind acid sulfuric. Clorura de amoniu a fost obținută împreună cu sulfat de sodiu și ușor separată.

Clorura de amoniu este preparată industrial prin reacția amoniacului (NH 3 ) cu clorura de hidrogen (HCl):

NH 3 + HCI → NH 4 Cl

Un experiment clasic constă în scufundarea unei tije de sticlă într-o soluție amoniacală și aducerea acestei tije umede la gâtul unei sticle de acid clorhidric într-o soluție apoasă: vaporii de amoniac și acidul clorhidric reacționează producând dungi albe slabe de clorură de amoniu.

Utilizări

Se folosește clorură de amoniu sau adesea salmiac:

• în metalurgie și chimia metalelor:
  • lipire moale: ca o componentă a unor fluxuri și sub formă solidă , sub denumirea comercială de piatră amoniac, să benzi jos ciocane de lipit  ;
  • diverse suduri  ;
  • curățarea metalelor feroase și neferoase, cum ar fi cuprul și zincul;
  • cositorirea recipientelor din fier sau cupru, în alamă;
  • a bateriilor Leclanche  : electrolitului din baterie uscată;
  • studiul solidificării: clorura de amoniu în apă se solidifică ca un aliaj metalic dendritic;
• pentru proprietățile sale de suprafață, în special ca produs de curățare a metalelor sau acțiunea sa pe alte suprafețe specifice:
  • tratarea zăpezii , în special pe versanți la temperaturi peste 0  ° C pentru a solidifica zăpada și a întârzia topirea acesteia  ;
  • în fotografia științifică, în special în fotografia de roci sau fosile , cu scopul albirii suprafețelor. Pulverizat pe o suprafață lucioasă, acest lucru îl face mat, subliniind în același timp cele mai mici detalii într-un mod foarte discret;
  • diverse produse de curățare;
  • în produse cosmetice, în șampoane  ;
  • pentru vopsirea de textile  ;
  • în lipici pentru placaj  ;
• în industrie sau preparate alimentare:
  • aditiv în fabricarea peletelor de lemn dulce în țările nordice ( salmiakki finlandeză, Lakrisal  (în suedeză ) , Dracula Piller  (en) daneză) în Olanda (Heist Drop) și Germania  ;
  • aromă pentru vodka;
  • ingredient din mediul nutritiv de drojdie  ;
• în medicina umană sau veterinară:
  • de medicamente împotriva tusei  ; acțiunea sa expectorantă se datorează faptului că irită membranele mucoase ale bronhiilor  ;
  • în imunohistochimie pentru separarea anticorpilor policlonali și a altor proteine ​​serice care lasă sânge, prin precipitare;
  • într-un test pentru diagnosticarea acidozei tubulare renale  ;
  • suplimente alimentare pentru animale (pe prescripție veterinară).

Sursă

• (fr) Acest articol este preluat parțial sau în totalitate din articolul Wikipedia din limba engleză intitulat „  Ammonium chloride  ” ( vezi lista autorilor ) .

Referinţă

1. calculate în masă moleculară de „  masele atomice ale elementelor 2007  “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
2. (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients , Londra, Pharmaceutical Press și American Pharmacists Association,2009, Ed. A 6- a  . , 888  p. ( ISBN  978-0-85369-792-3 ) , p.  42
3. „  Proprietățile diferitelor gaze  ” , la flexwareinc.com (accesat la 12 aprilie 2010 )
4. (în) Structura și chimia solidelor cristaline [„Bodie Douglas E.”], Pittsburgh, PA, SUA, Springer Science + Business Media, Inc.,2006, 346  p. ( ISBN  978-0-387-36687-6 și 978-0-387-26147-8 , OCLC  262687454 , citit online ) , p.  64
5. „Clorură de amoniu” , pe ESIS , accesat la 3 martie 2010
6. (în) denumiri de clasă și sistem internațional de numerotare pentru aditivi alimentari - Codex Alimentarius
7. K. Mansikka și J. Poyhonen, Annales Academiae Scientiarum Fennicae, Seria A6: Physica , 1962, 118

Bibliografie

• Jöns Jakob Berzelius , Tratat de chimie minerală, vegetală și animală , volumul 4, F. Didot, 1831. Traducere din germană în franceză de Antoine-Jacques-Louis Jourdan și Melchior Esslinger. În special, pentru sărurile de amoniu, paginile 1-4.