Trihidrură de arsen | |||
Trihidrură de arsen: structură chimică | |||
Identificare | |||
---|---|---|---|
Numele IUPAC | Arsane | ||
Sinonime |
Trihydride de arsenic , |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.029.151 | ||
N o EC | 232-066-3 | ||
Aspect | Gaz comprimat lichid incolor cu miros caracteristic. | ||
Proprietăți chimice | |||
Formula brută | Ca H 3 | ||
Masă molară | 77,94542 ± 0,00023 g / mol H 3,88%, Ca 96,12%, |
||
Momentul dipolar | 0,217 ± 0,003 D | ||
Proprietăți fizice | |||
T ° fuziune | −116 ° C | ||
T ° fierbere |
−62 ° C , se descompune la 300 ° C |
||
Solubilitate | în apă la 0 ° C : 20 ml / 100 ml | ||
Masa volumică | abur 2.7 (aer: 1) | ||
Punct de aprindere | Gaz inflamabil | ||
Limite explozive în aer | 4,5 - 78 % vol | ||
Presiunea saturată a vaporilor | la 20 ° C : 1043 kPa | ||
Punct critic | 99,95 ° C | ||
Termochimie | |||
Δ vap H ° | 16,69 kJ · mol -1 ( 1 atm , -62,5 ° C ) | ||
Cristalografie | |||
Simbolul Pearson | |||
Clasa de cristal sau grup spațial | P2 1 3 (nr. 198) | ||
Strukturbericht | D1 | ||
Structura tipică | NH 3 | ||
Precauții | |||
SGH | |||
Pericol H220, H330, H373, H410, H220 : Gaz extrem de inflamabil H330 : Fatal dacă este inhalat H373 : Poate provoca leziuni ale organelor (enumerați toate organele afectate, dacă sunt cunoscute) prin expunere repetată sau prelungită (indicați calea de expunere dacă se dovedește în mod concludent că nu există alte căi de expunere care provoacă pericol ) H410 : Foarte toxic pentru viața acvatică, cu efecte de lungă durată |
|||
WHMIS | |||
A, B1, D1A, D2A, A : Gaz comprimat B1 : Gaz inflamabil D1A : Material foarte toxic cu efecte imediate grave D2A : Material foarte toxic care provoacă alte efecte toxice Dezvăluirea la 0,1% conform listei de divulgare a ingredientelor |
|||
NFPA 704 | |||
4 4 2 | |||
Transport | |||
263 : gaz toxic, inflamabil Număr ONU : 2188 : Clasa ARSINE : 2.3 Etichete: 2.3 : Gaz toxice (corespunde grupurilor desemnate cu un T capital, adică T, TF, TC, TO, TFC și Bam) 2.1 : Gaze inflamabile (corespunde grupurilor desemnate cu o majusculă F); |
|||
Inhalare | Poate provoca amețeli, edem pulmonar și probleme cardiace. Moartea poate apărea cu expunere masivă. | ||
Piele | Este posibilă penetrarea pielii. | ||
Ingerare | Poate provoca greață, vărsături, dureri abdominale. | ||
Ecotoxicologie | |||
Pragul mirosului | scăzut: 1 ppm | ||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||
Trihydride arsenic , anterior cunoscut sub numele de arsina și acum desemnate de IUPAC în numele arsina este un compus anorganic de arsenic și hidrogen cu formula AsH 3 . În condiții normale, este un gaz incolor și mai greu decât aerul, deosebit de toxic. A fost utilizat în combinație cu alte gaze în bombardarea chimică din Primul Război Mondial .
Fără miros în starea sa născută, preia prin oxidare la contactul cu aerul, un miros alilicios detectabil de la 0,5 ppm . Este solubil în apă și în multe lichide corporale.
Este un compus stabil și disocierea acestuia în hidrogen și arsenic , foarte lent , la temperatura camerei, este foarte sensibilă numai la 230 ° C . Descompunerea sa este favorizată de acțiunea simultană a umidității și luminii sau de prezența anumitor catalizatori precum alumina .
Hidrogenii pot fi înlocuiți cu lanțuri de carbon și se obțin arsine alifatice (solide la temperatura camerei) și arsine aromatice (lichide).
Poate reacționa violent cu oxidanți puternici: apă de brom , înălbitor cu clor , acid azotic , permanganat de potasiu . Aceste reacții pot merge până la explozia cu fluor , clor , triclorură de azot . Nu este coroziv pentru metalele obișnuite, cu excepția aluminiului .
Proprietățile toxice ale arsenicului par să fi fost cunoscute din cele mai vechi timpuri, de unde utilizarea acestuia ca pesticid.
Derivații organici ai arsanei au fost folosiți ca armă chimică sub forma:
Arsane poate fi preparat prin protoliza compușilor care conțin un metal electropozitiv asociat cu arsenic . Arsane este un gaz toxic care se aprinde cu ușurință în aer, dar analogii săi organici (radical arii sau alchil ) sunt mult mai stabili, ceea ce le permite să fie utilizați în chimia metalelor sau pentru a elimina siliciul în industria metalelor .
Utilizări războinice: este un gaz care a fost utilizat pe scară largă de armata germană, în asociere cu alte gaze, în cochiliile chimice din Primul Război Mondial . Iritant și sternutant , asociat cu yperita , și difuzat într-un aerosol suficient de fin pentru a trece bariera filtrelor de mască de gaz, a forțat soldații să tusească , să strănută sau să vărme în măștile lor de gaze și, prin urmare, să îndepărteze această mască și să respire muștar sau altul otrava eliberata de scoici . Apoi au fost testate și utilizate alte forme de arsine, cu efecte din ce în ce mai puternice, pentru a produce gaze iritante și gaze cu blistere .
S-au dezvoltat atât arsuri, cât și sternutatorii ( diclorură de etilarsină și dibromură de etilarsină ) și utilizate în martie 1918 . Aceste „gaze” induc o suferință respiratorie puternică, însoțită de crampe la nivelul pieptului generând o puternică senzație de angoasă, simptome care pot dura până la douăzeci și patru de ore. În stare lichidă, au avut, de asemenea, o acțiune de vezicule. Din diclorură s-a folosit și fenilarsina dinNoiembrie 1917, care a adăugat un efect emetic irepresionabil efectelor gazelor anterioare. Pielea soldaților expuși vaporilor (aproape de punctul de impact) a fost acoperită cu vezicule dureroase. În anii care au urmat războiului, aceste gaze s-au dovedit a fi, de asemenea, cancerigene .
Aceste gaze au acționat la câteva minute după expunere, în principal prin contactul cu membranele mucoase respiratorii și cu ochii (iritație severă), pentru a dispărea după câteva ore. Expunerea mai îndelungată ar putea provoca dispnee astmatică agravând efectele mustarditei. După război, unele dintre aceste scoici au fost demontate, provocând poluări foarte grave ale solului (niveluri ridicate de arsenic, de exemplu în Verdun ) care au persistat până în anii 2000. Cantități mari de scoici chimice au fost aruncate în mare unde, după câteva decenii de coroziune, acestea sunt sursa poluării marine .
Hidrura de tri- arsen este utilizată în industria componentelor electronice pentru doparea semiconductorilor , precum și în chimia organică sintetică.
Multe operațiuni industriale pot provoca eliberarea de hidrogen arsenic:
Dihidrura de arsen este absorbită în principal prin inhalare și intră prin difuzie pasivă în plămâni. Este concentrat în principal în sânge , ficat , plămâni , rinichi și este eliminat în urină.
Trihidrura de arsen este un gaz foarte toxic prin inhalare sau chiar prin contaminarea pielii și care poate fi cauza otrăvirii fatale. Se leagă de hemoglobină , provocând hemoliză și anemie acută.
Toxicitatea este , în principal hematologice și renale ( insuficiență renală acută prin hemoglobinurie ) , dar , de asemenea , neurologice și pulmonare . Perioada de latență înainte de apariția primelor simptome este mai scurtă cu cât intensitatea expunerii este mai mare. Expunerea la 250 ppm este rapid fatală și simptomele nespecifice pot apărea încă de la 0,5 ppm .
În formele ușoare, după expunerea prelungită la expuneri scăzute, pot exista semne asociate care nu sunt foarte sugestive, cum ar fi cefaleea, durerea musculară, greața.
În formele acute marcate, există, de asemenea , amețeli , frisoane, vărsături, dureri abdominale. Severitatea otrăvirii depinde de amploarea hemolizei: anemie hemolitică (creșterea bilirubinei neconjugate , hemoglobinurie). Implicarea renală poate completa imaginea, variind de la hemoglobinurie moderată (urină roșie) până la insuficiență renală acută cu nefropatie tubulointerstițială (cu oligurie și apoi anurie ). Leziuni hepatice pot apărea și în jurul 2 - lea sau 3 rd zi , cu o creștere moderată rapid reversibile transaminaze . De asemenea, pot apărea leziuni cardiovasculare (cu anomalii ale electrocardiogramei ) și pulmonare (edem pulmonar tranzitor). Uneori există sechele precum neuropatia periferică și insuficiența renală cronică.
Intoxicația cronică este excepțională.
În Franța, Ministerul Muncii a stabilit o valoare medie a expunerii ( TWA ) la 0,05 ppm și o valoare limită de expunere ( ELV ) la 0,2 ppm .