Acetat de sodiu
| Acetat de sodiu | ||
| ||
 | ||
| Identificare | ||
|---|---|---|
| Numele IUPAC | Etanoat de sodiu | |
| Sinonime |
Acetat de sodă |
|
| N o CAS |
(anhidru) (trihidrat) |
|
| N o ECHA | 100.004.386 | |
| N o EC | 204-823-8 | |
| Codul ATC | B05 | |
| PubChem | 517045 | |
| N o E | E262 (i) | |
| FEMA | 3024 | |
| ZÂMBETE |
C (C) (= O) [O -]. [Na +] , |
|
| InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 |
|
| Aspect | pulbere cristalină albă, higroscopică. | |
| Proprietăți chimice | ||
| Formula brută |
C 2 H 3 Na O 2 [izomeri] |
|
| Masă molară | 82,0338 ± 0,0024 g / mol C 29,28%, H 3,69%, Na 28,02%, O 39,01%, 136,08 g / mol (trihidrat) |
|
| pKa | 4,75 (pKb = 9,25) | |
| Proprietăți fizice | ||
| T ° fuziune |
324 ° C (anhidru) 58 ° C (trihidrat) |
|
| T ° fierbere | nu se aplică (anhidru) 122 ° C (trihidrat) |
|
| Solubilitate | 362 g · l -1 (apă, 0 ° C )) | |
| Masa volumică |
1,52 g · cm -3 (anhidru, 20 ° C ), 1,42 g · cm -3 (trihidrat, 20 ° C ) |
|
| Temperatura de autoaprindere | 607 ° C | |
| Punct de aprindere | > 250 ° C (anhidru, cupă închisă) | |
| Precauții | ||
| WHMIS | ||
| Acetat de sodiu: Produs necontrolatAcest produs nu este controlat conform criteriilor de clasificare WHMIS. Acetat de sodiu trihidrat: Produs necontrolatAcest produs nu este controlat conform criteriilor de clasificare WHMIS. |
||
| Directiva 67/548 / CEE | ||
 Xi Simboluri : Xi : Iritant Fraze S : S24 / 25 : Evitați contactul cu pielea și ochii. Fraze S : 24/25, |
||
| Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | ||
Acetatul de sodiu este un compus cu formula CH 3 COO - Na + . Este solubil în apă și este o sursă bună de ioni acetat. Soluția sa apoasă este de bază datorită reacției:
CH 3 COO - Na ++ H 2 O CH 3 COOH+ HO - Na + .
Acest compus este utilizat pentru a face experimente simple cu soluții apoase suprasaturate.
Sinteză
Acetat de sodiu este o bază conjugată a acidului acetic . În consecință, este extrem de simplu de sintetizat prin amestecarea acidului (de obicei în soluție la 5-8% sub formă de oțet) cu bicarbonat de sodiu , carbonat de sodiu sau sodă caustică ( hidroxid de sodiu ). Celelalte produse ale acestor reacții sunt apa (și dioxidul de carbon în primele două cazuri).
Reacțiile care intră în joc sunt următoarele:
Bicarbonat de sodiu :
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 OBicarbonat de sodiu:
2 CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2 CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 OSoda caustică: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
Acetat de sodiu apare, de asemenea, ca un produs secundar al saponificării acetaților de alchil prin hidroxid de sodiu.
Reacții
Acetat de sodiu poate fi utilizat pentru a sintetiza esteri în urma reacției de substituție :
CH 3 COONa + RBr → CH 3 COOR + NaBr
Acetat de sodiu poate forma de asemenea metan (CH 4 ) , prin decarboxilare în anumite condiții ( de piroliză în prezență de hidroxid de sodiu):
CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 Această reacție este catalizată de sărurile de cesiu .Utilizări
- Găsim în comerț pungi vândute ca surse portabile de căldură ( încălzitoare ). Aceste pungi conțin o soluție apoasă saturată de acetat de sodiu. În suprasaturare , temperatura de dizolvare fiind la 54 ° C pentru o soluție de 20% , care este cu mult peste temperatura camerei. O variație a presiunii (prin triturare) nu este, ca regulă generală, suficientă pentru a provoca precipitații . Prin răsucirea unei plăci metalice în interiorul lichidului, se eliberează semințe de acetat solidificat care inițiază cristalizarea și soluția devine solidă. Această transformare este exotermă, ceea ce înseamnă că este însoțită de o degajare de căldură , suficientă pentru a oferi confort utilizatorului. Sarea se dizolvă din nou punând punga în apă foarte fierbinte; chiar și la răcire, acetat de sodiu rămâne în soluție.
- Acidul acetic este un acid natural a cărui sare este un conservant (numărul E262) găsit în fructe și produse fermentate.
- În Belle Époque , acetatul de sodiu a fost considerat de medici ca un medicament diuretic și respingător.
Note și referințe
- ACETAT DE SODIU , fișă (e) de siguranță a Programului internațional privind siguranța substanțelor chimice , consultată la 9 mai 2009
- calculate în masă moleculară de „ masele atomice ale elementelor 2007 “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
- „ Baza de date PhysProp ” (accesat la 19 noiembrie 2011 )
- http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/labospc/IMG/pdf/acetate-sodium-anhydre.pdf
- Intrarea „Acetat de sodiu” în baza de date chimice GESTIS a IFA (organism german responsabil cu securitatea și sănătatea în muncă) ( germană , engleză ), accesat la 18 aprilie 2009 (este necesar JavaScript)
- „ Acetat de sodiu ” în baza de date cu produse chimice Reptox a CSST (organizația din Quebec responsabilă de securitatea și sănătatea în muncă), accesată la 25 aprilie 2009
- " Acetat de sodiu trihidrat " în baza de date cu substanțe chimice Reptox a CSST (organizația din Quebec responsabilă de securitatea și sănătatea în muncă), accesată la 25 aprilie 2009
- Courty JM, Kierlik E, Chemical heaters , For Science, decembrie 2008, p 108-110
- Food-Info.net> E262: Acetat de sodiu