Triclorură de bor
| Triclorură de bor | |
| |
| Identificare | |
|---|---|
| Numele IUPAC | Triclorură de bor |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.030.586 |
| N o EC | 233-658-4 |
| Aspect | gaz lichefiat comprimat cu miros înțepător. Gaz incolor sau lichid de fumat cu miros înțepător. |
| Proprietăți chimice | |
| Formula brută |
B Cl 3 [Izomeri] |
| Masă molară | 117,17 ± 0,013 g / mol B 9,23%, Cl 90,77%, |
| Proprietăți fizice | |
| T ° fuziune | −107 ° C |
| T ° fierbere | 12,5 ° C |
| Solubilitate | în apă: reacție |
| Masa volumică | 1,35 g · cm -3 |
| Punct de aprindere | neinflamabil |
| Presiunea saturată a vaporilor | la 20 ° C : 150 kPa |
| Punct critic | 38,7 bari , 181,85 ° C |
| Termochimie | |
| Δ vap H ° |
23,77 kJ · mol -1 ( 1 atm , 12,5 ° C ); 23,1 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C ) |
| Proprietăți electronice | |
| 1 re energie de ionizare | 11,60 ± 0,02 eV (gaz) |
| Precauții | |
| SGH | |
   Pericol H300, H314, H330, EUH014, H300 : Fatal dacă este înghițit H314 : Provoacă arsuri grave ale pielii și leziuni oculare H330 : Fatal dacă este inhalat EUH014 : Reacționează violent cu apa |
|
| WHMIS | |
|
Produs neclasificatClasificarea acestui produs nu a fost încă validată de divulgarea serviciului directorului toxicologic la 1,0%, conform listei de divulgare a ingredientelor. |
|
| Inhalare | Foarte toxic |
| Piele | provoacă arsuri |
| Ochi | provoacă arsuri |
| Ingerare | Foarte toxic |
| Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Triclorura de bor este un compus chimic cu formula BCb 3 . Este un gaz incolor, utilizat ca reactiv în chimia organică . Este un compus foarte toxic ( T + ).
Producție și proprietăți
- De bor reacționează cu halogen pentru a da trihalogenuri corespunzătoare.
- Triclorura de bor este totuși produsă industrial prin clorurarea oxidul de bor în prezența carbonului la 500 ° C .
- Sinteza este similară cu procesul Kroll pentru conversia dioxidului de titan în tetraclorură de titan .
- In laborator, BF 3 reacționează cu AlCb 3 pentru a da BCb 3 cu halogen de schimb .
- BCl 3 este o moleculă plană trigonală ca alte trihalide de bor și are o lungime a legăturii de 175 µm .
- Are un moment dipol zero datorită simetriei sale și astfel momentele dipolice asociate cu fiecare dintre ele se anulează.
- Triclorura de bor nu formează dimeri, deși este posibil ca dimerizarea să aibă loc la temperaturi foarte scăzute ( -253,15 ° C ). Studiile de rezonanță magnetică nucleară a amestecurilor de trihalură de bor arată prezența halogenurilor mixte care pot indica posibilitatea unui dimer. Această absență a dimerizării este contrară comportamentului celorlalte halogenuri din grupa 13 care conțin 4 sau 5 centre de coordonare ; de exemplu , a se vedea AlCb 3 și GaCl 3 . Un orbital π ar putea explica distanța scurtă B-Cl, deși există unele discuții pe această temă.
- BCl 3 este un aditiv care formează acid Lewis cu amine terțiare, fosfine , eteri , tioeteri și ioni de halogen. De exemplu, BCl 3 S (CH 3 ) 2 (CAS # ) este adesea folosit ca sursă de BCl 3 deoarece acest punct solid de topire de 88 până la 90 ° C produs BCl 3 :
- Când triclorura de bor este trecută la presiune scăzută printr-un dispozitiv care asigură sarcini electrice, se formează diclorură de dibor Cl 2 B-BCl 2 și tetraclorură cu formula B 4 Cl 4 .
- Tetraclorură dibor incolor (punct de topire = -93 ° C ) are o moleculă plană în stare solidă (cum ar fi tetroxid diazot ). Se descompune la temperatura camerei pentru a da o serie de monocloruri care au formula generală (BCl) n, unde n poate fi 8, 9, 10 sau 11.
- Cele arii și alchil clorurile de bor sunt interesante. Diclorura de fenil bor este disponibilă comercial. Această moleculă poate fi preparată prin reacția BCl 3 cu reactivi organotinici:
Utilizări
- Produs de pornire pentru producția de bor elementar.
- Folosit în purificarea de aluminiu , magneziu , zinc și aliaje de cupru în nitrit , carbura și oxizii în metalele topite.
- Bazat pe sudarea aliajelor de aluminiu, fier , tungsten și monel
- Turnare îmbunătățită a aluminiului prin tratarea băii cu vapori de triclorură de bor.
- Folosit la fabricarea rezistențelor electrice la depunerea unei pelicule de carbon pe un suport ceramic
- Adăugarea la combustibili pentru rachete pentru a le mări valoarea energetică.
- Utilizare la gravarea ionică reactivă pe semiconductori care conțin galiu (în special arsenură de galiu ).
- Reactiv în sinteza organică; la fel ca bromura corespunzătoare, rupe legăturile de CO ale eterilor.
Securitate
- BCl3 este un reactant agresiv care eliberează clorură de hidrogen la expunerea la umezeală sau alcooli.
Referințe
- BORON TRICHLORIDE , fișă (e) de siguranță a Programului internațional de siguranță chimică , consultată la 9 mai 2009
- calculate în masă moleculară de „ masele atomice ale elementelor 2007 “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
- „ Proprietățile diferitelor gaze ” , la flexwareinc.com (accesat la 12 aprilie 2010 )
- (în) David R. Lide, Manualul de chimie și fizică al CRC , Boca Raton, CRC Press,2009, Ediția a 90- a . , 2804 p. , Hardcover ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
- (în) David R. Lide, Manual de chimie și fizică , Boca Raton, CRC,2008, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , p. 10-205
- Număr index în tabelul 3.1 din apendicele VI la Regulamentul CE nr. 1272/2008 (16 decembrie 2008)
- „ Triclorură de bor ” în baza de date a produselor chimice Reptox a CSST (organizația din Quebec responsabilă de securitatea și sănătatea în muncă), accesată la 24 aprilie 2009
- Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Chimia elementelor, ediția a II-a, Oxford: Butterworth-Heinemann. ( ISBN 0-7506-3365-4 ) .
- (în) W. Gerrard și MF Lappert, " Reacții ale clorurii de bor cu compuși organici " , Chemical Reviews , Vol. 58,1958, p. 1081–1111 ( DOI 10.1021 / cr50024a003 )
- Wartik, T.; Rosenberg, R.; Fox, WB "Diboron tetrachloride" Sinteze anorganice 1967, volumul X, paginile 118-126.
- Yamamoto, Y.; Miyaura, N. „Triclorură de bor” în Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002 / 047084289.
- -Kabalka GW, Wu ZZ, Ju YH (2003). „Utilizarea clorurilor și bromurilor de organoboron în sinteza organică”. Jurnalul de chimie organometalică 680: 12-22. doi: 10.1016 / S0022-328X (03) 00209-2