În chimie, redistribuirea se referă, în general, la schimbul de liganzi anionici legați de un metal sau de un centru metaloid. Această conversie nu implică o reacție de oxidare-reducere, spre deosebire de reacțiile de disproporționare .
Reacțiile de redistribuire se efectuează în general la temperaturi ridicate; la răcirea amestecului, amestecul de produs este congelat cinetic și produsele individuale pot fi separate. În cazurile în care redistribuirea este rapidă la temperaturi ușoare, reacția este mai puțin utilă din punct de vedere sintetic, dar încă importantă din punct de vedere mecanicist.
Reacții utile de redistribuire se găsesc în chimia compușilor organoaluminici , organoboronici și organosiliciici . Mulți derivați organoclorurați ai multor metaloizi sunt obținuți în acest fel, de exemplu:
BCl 3 + 2 B (C 2 H 5 ) 3 → 3 BCl (C 2 H 5 ) 2Un alt exemplu este cazul tetrametilsilanului , un produs nedorit al sintezei Müller-Rochow , o reacție industrială importantă, dar acest compus poate fi transformat (reciclat) în alte produse utile, prin redistribuirea cu tetraclorură de siliciu :
Sime 4 + MesSiCI 4 → 2 sime 2 Cl 2În chimia organotinei , amestecurile de clorură de alchiltin sunt produse prin redistribuire:
3 SnBu 4 + SnCl 4 → 4 SnBu 3 ClMulte halogenuri metalice pot suferi reacții de redistribuire. De exemplu, tetraclorura de titan și tetrabromura de titan își redistribuie liganzii halogenuri. Una dintre multele reacții posibile în acest tip de conversie este prezentată mai jos:
TiCl 4 + TiBr 4 → 2 TiBr 2 Cl 2