Francois-Marie Raoult

Francois-Marie Raoult Imagine în Infobox. François-Marie Raoult. Detaliu al unui portret publicat în Zeitschrift für Physikalische Chemie , vol. n o  27 (1898). Biografie
Naștere 10 mai 1830
Fournes-en-Weppes
Moarte 1 st luna aprilie 1901(la 70 de ani)
Grenoble
Naţionalitate limba franceza
Activități Chimist , fizician
Alte informații
Zone Fizică , chimie
Membru al Academia de Științe Academia Rusă
de Științe
Premii Ofițer al Legiunii de Onoare
Comandant al Legiunii de Onoare
Medalia Davy (1892)

François-Marie Raoult , născut pe10 mai 1830în Fournes-en-Weppes ( Nord ) și a murit pe1 st luna aprilie 1901în Grenoble , este chimist și fizician francez.

El este la originea legilor lui Raoult privind proprietățile coligative de soluții chimice  :

și legea lui Raoult privind echilibrele ideale lichid-vapori .

Biografie

Mai întâi aspirant la tutorele la Liceul de Reims (1853), Raoult a urcat rândurile academice unul câte unul înainte de a fi numit în 1862 profesor titular de chimie la Liceul de Sens (Yonne) . Acolo și-a pregătit teza de doctorat despre forța electromotivă , teza susținută la Sorbona anul următor.

În 1867 i s-au dat lecțiile de chimie la Liceul de Grenoble , iar trei ani mai târziu a devenit profesor la catedra universitară de chimie , funcție pe care a ocupat-o până la moartea sa în 1901. Primele lucrări ale cercetării lui Raoult s-au concentrat pe probleme legate de fizică la fenomenul curenților voltaici , dar mai târziu și-a extins activitatea la chestiuni de chimie, preluate de fiul său Romain Raoult, asociat cu William Hyde Wollaston , care a dezvoltat teancul Wollaston.

Numele lui Raoult rămâne atașat cercetărilor sale privind soluțiile , cărora le-a dedicat ultimele două decenii din viață. Primul său articol despre rolul substanțelor dizolvate în scăderea punctului de îngheț al soluțiilor ( legea criometriei ) a fost publicat în 1878. Noi experimente efectuate cu diferiți solvenți precum benzen și acid acetic în soluție apoasă i-au sugerat existența unei relații greutatea moleculară a unui solut și temperatura de congelare a unei soluții. Astfel , aceasta a formulat legea generală de congelare , astfel încât dizolvarea unei molecule a unei substanțe în 100 molecule de solvent dat, solidificarea urmă temperatura va fi redusă cu 0,63  ° C . Raoult stabilește, de asemenea, rolul solvenților în scăderea presiunii de vapori saturați a unei soluții, arătând că scăderea este proporțională cu greutatea moleculară a solutului. Aceste două relații sunt cu atât mai precise cu cât diluarea rămâne puternică. La vremea respectivă, ele furnizau un nou mod de determinare a greutăților moleculare ale substanțelor dizolvate: această tehnică a fost folosită în special de Jacobus van 't Hoff și Wilhelm Ostwald , care au folosit-o pentru a demonstra disocierea moleculelor prin electroliză în soluții. Criometria a beneficiat ulterior de îmbunătățiri suplimentare datorită muncii lui Ernst Otto Beckmann , care urma să facă din aceasta tehnica standard pentru determinarea greutăților moleculare ale compușilor organici .

Fizicianul van 't Hoff a adus un omagiu postum lui Raoult the 26 martie 1902în fața London Chemical Society .

Premii

A câștigat Premiul Internațional de Chimie LaCaze (1889), apoi Medalia Davy în 1892. În 1895 a primit premiul bienal de la Institutul Franței și a fost ridicat în același an la gradul de ofițer al Legiunii de onoare . El va fi primit în calitate de comandant al Legiunii de Onoare în 1900.

Note și referințe

  1. François-Marie Raoult , Studiul forțelor electromotoare ale elementelor voltaice. Urmărirea propunerilor de chimie date de facultate , Paris, Mallet-Bachelier, 1863( citește online )
  2. (în) Jacobus Henricus van't Hoff , „  Raoult Memorial Lecture  ” , J. Chem. Soc., Trans. , vol.  81,1902, p.  969–981 ( DOI  10.1039 / CT9028100969 )

Vezi și tu

Articole similare

linkuri externe

Bibliografie