Clorit de sodiu

Identificare

Numele IUPAC

clorit de sodiu

N o CAS

7758-19-2

N o ECHA

100.028.942

N o EC

231-836-6

N o RTECS

VZ4800000

PubChem

23668197

ZÂMBETE

[O-] Cl = O. [Na +]
PubChem , vizualizare 3D

InChI

InChI: vizualizare 3D
InChI = 1S / ClHO2.Na / c2-1-3; / h (H, 2,3); / q; + 1 / p-1
InChIKey:
UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M

Aspect

pulbere albă inodoră

Proprietăți chimice

Formula brută

Na Cl O 2

Masă molară

90,442 ± 0,003 g / mol
Cl 39,2%, Na 25,42%, O 35,38%,

pKa

10-11 pentru o concentrație de 100 g · l -1 până la 20 ° C

Proprietăți fizice

T ° fuziune

descompune. la 170 ° C

Solubilitate

645 g · l -1 apă la 20 ° C

Masa volumică

De la 1,21 la 1,33 g · cm -3

Precauții

SGH

H272, H301, H310, H314, H330, H400, P220, P260, P273, P280, P284, H272 : Poate intensifica focul; oxidant
H301 : Toxic dacă este înghițit
H310 : Fatal în contact cu pielea
H314 : Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare
H330 : Fatal dacă este inhalat
H400 : Foarte toxic pentru organismele acvatice
P220 : Păstrați / depozitați îmbrăcămintea / ... / materiale combustibile
P260 : Nu respirați praf / fum / gaz / ceață / vapori / spray.
P273 : Evitați eliberarea în mediu.
P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței.
P284 : Purtați echipament de protecție respiratorie.

NFPA 704

0 1 1

Transport

1496

Număr ONU :
1496 : CLORIT DE SODIU care conține peste 7% clor liber
Clasa:
5.1
Etichetă: 5.1 : Substanțe oxidante

Ecotoxicologie

DL 50

300 mg · kg -1 ( cobai , oral )
350 mg · kg -1 ( șoarece , oral )
165 mg · kg -1 ( șobolan , oral )

CL 50

230 mg · m -3 , 4 ore ( șobolan , inhalare )

Minim: 75 mg · l -1
Maxim: 360 mg · l -1
Mijlociu: 278 mg · l -1 ( pește , 96 ore, 8 studii)

Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Clorit de sodiu cu formula moleculară Na Cl O 2 este sarea de sodiu a acidului cloros , HClO 2 .

Pregătirea

Clorit de sodiu poate fi obținut din reacția dioxidului de clor , ClO 2 cu hidroxid de sodiu , hidroxid de sodiu. Se obține un amestec de clorit de sodiu și clorat de sodiu :

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} +2 \ NaOH \ \ longrightarrow \ NaClO_ {2} + NaClO_ {3} + H_ {2} O}}

Pentru a obține clorit pur, se poate adăuga peroxid de hidrogen :

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} +2 \ NaOH + H_ {2} O_ {2} \ \ longrightarrow \ 2 \ NaClO_ {2} + O_ {2} +2 \ H_ {2} O}}

În laborator, poate fi sintetizat și prin clorit de bariu :

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} + Ba (OH) _ {2} \ cdot 8 \ H_ {2} O + H_ {2} O_ {2} \ \ longrightarrow \ Ba (ClO_ {2}) _ {2} + O_ {2} +10 \ H_ {2} O}}

{\ displaystyle \ mathrm {Ba (ClO_ {2}) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4} \ cdot 10 \ H_ {2} O \ \ longrightarrow \ 2 \ NaClO_ {2} \ cdot 3 \ H_ {2} O + BaSO_ {4} +4 \ H_ {2} O}}

Proprietate

Cloritul de sodiu se descompune de la 170 ° C în clorat de sodiu , clorură de sodiu și oxigen . Când este pus în contact cu acizii , cloritul de sodiu eliberează un gaz foarte toxic.

cloritul de sodiu anhidru cristalizează în sistemul monoclinic de cristal , în grupul spațial I2 / a (C2 / c, n ° 15 ) cu parametri de rețea a = 645,6 pm , b = 644,2 pm, c = 681,3 µm și β = 120,6 °. Celula unitate conține patru NaClO 2 unități . Trihidrat cristalizeaza în sistemul reticular triclinic , grupul spațial P1 ( n ° 1 ) și zăbrele parametru a = 696.0 pm, b = 884.2 pm, c = 550,4 pm, α = 92.36 °, β = 119,09 ° și γ = 104.73 °. Celula unitate conține două NaClO 2 unități .

utilizare

Principala utilizare a cloritului de sodiu este de a produce dioxid de clor , un oxidant care este prea instabil pentru a fi depozitat sau transportat. Astfel, este un produs de alegere pentru dezinfectarea apei și, de asemenea, pentru albirea celulozei, hârtiei și a textilelor .

În sinteza organică , cloritul de sodiu este frecvent utilizat ca reactiv pentru oxidarea aldehidelor în acizi carboxilici (oxidarea Pinnick). Reacția se efectuează, în general, într-o soluție tamponată cu fosfat monosodic și în prezența unui agent de eliminare a clorului (în general 2-metil-2-butenă ).

Este, de asemenea, un reactiv pentru oxidarea sulfurilor de ruteniu și molibden .

În 2005, cloritul de sodiu a fost utilizat ca agent oxidant pentru a transforma alchil furani în acizi 4-oxo-2-alcenoici într-o sinteză cu un singur vas .

Note și referințe

(en) / (de) Acest articol este preluat parțial sau în totalitate din articolele intitulate în engleză „ Sodium chlorite ” (a se vedea lista autorilor ) și în limba germană „ Natriumchlorit ” (a se vedea lista autorilor ) .

Intrarea „Clorit de sodiu” în baza de date chimice GESTIS a IFA (organism german responsabil cu securitatea și sănătatea în muncă) ( germană , engleză ) (JavaScript este necesar)
calculate în masă moleculară de „ masele atomice ale elementelor 2007 “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
Clorit de sodiu , Sigma-Aldrich .
(ro) „ Clorit de sodiu ” , pe ChemIDplus
Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Ed. 101, Gruyter Verlag, p. 477.
G. Brauer, Manual de chimie anorganică preparativă , 1963 2 e ed. , vol. 1, Academic Press, p. 312.
C. Tarimci, RD Rosenstein, E. Schempp, Clorit de sodiu anhidru , Acta Cryst. , 1976, vol. 32, p. 610–612, DOI : 10.1107 / S0567740876003531 .
V. Tazzoli, V. Riganti, G. Giuseppetti, A. Coda, Structura cristalină a cloritului de sodiu trihidrat, NaClO 2 · 3H 2 O , Acta Cryst. , 1975, vol. 31, p. 1032–1037, DOI : 10.1107 / S056774087500444X .
BS Bal, WE Childers Jr. , HW Pinnick, Oxidarea aldehidelor α, β-nesaturate , Tetrahedron , 1981, vol. 37, p. 2091, DOI : 10.1016 / S0040-4020 (01) 97963-3 .
SP Annangudi, M. Sun, RG Salomon, O sinteză eficientă a acizilor 4-oxo-2-alcenoici din 2-alchil furani , Synlett , 2005, vol. 9, p. 1468, DOI : 10.1055 / s-2005-869833 .