Bromură de etilmagneziu
| Bromură de etilmagneziu | |||
 Structura bromurii de etilmagneziu |
|||
| Identificare | |||
|---|---|---|---|
| Numele IUPAC | bromo (etil) magneziu | ||
| Sinonime |
bromoetilmagneziu |
||
| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.011.935 | ||
| N o EC | 213-127-3 | ||
| PubChem | 101914 | ||
| ZÂMBETE |
C [CH2 -]. [Mg + 2]. [Br-] , |
||
| InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / C2H5.BrH.Mg / c1-2 ;; / h1H2,2H3; 1H; / q-1 ;; + 2 / p-1 Std. InChIKey: FRIJBUGBVQZNTB-UHFFFAOYSA-M |
||
| Proprietăți chimice | |||
| Formula brută |
C 2 H 5 Br Mg |
||
| Masă molară | 133,27 ± 0,004 g / mol C 18,02%, H 3,78%, Br 59,96%, Mg 18,24%, |
||
| Precauții | |||
| SGH | |||
   Pericol H225, H250, H260, H302, H314, H336, P210, P222, P223, P231 + P232, P370 + P378, P422, H225 : Lichid și vapori foarte inflamabili H250 : Prinde foc spontan la contactul cu aerul H260 : În contact cu apa degajă gaze inflamabile care se pot aprinde spontan H302 : Nociv în caz de înghițire H314 : Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare H336 : Poate provoca somnolență sau amețeli P210 : A se păstra departe de căldură / scântei / flăcări deschise / suprafețe fierbinți. - Fumatul interzis. P222 : Nu lăsați contactul cu aerul. P223 : Evitați contactul cu apa, din cauza riscului de reacție violentă și aprindere spontană. P231 + P232 : Manevrați sub gaz inert. Protejați-vă de umiditate. P370 + P378 : În caz de incendiu: Folosiți ... pentru dispariție. P422 : Stocați conținutul sub ... |
|||
| Transport | |||
3399 : SUBSTANȚĂ ORGANOMETALICĂ, REACTIVĂ LA APĂ, INFLAMABILĂ Clasă: 4.3 Etichetă: 4.3 : Substanțe care, în contact cu apa, emit gaze inflamabile Ambalare: Grupa de ambalare I : substanțe foarte periculoase;  |
|||
| Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||
Bromură de etilmagneziu este un compus chimic cu formula CH 3 CH 2 MgBr. Această halogenură de organomagneziu este un reactiv Grignard disponibil în comerț , în general dizolvat în dietil eter , THF sau ETBE . Este utilizat ca echivalent sintetic al elementului etilic „Et–” pentru adaosurile nucleofile precum și ca bază puternică pentru deprotonarea diferiților compuși, cum ar fi alchinele :
R C≡CH + EtMgBr → R C≡CMgBr + EtH .Cu toate acestea, a fost înlocuit în această utilizare de către organolitieni .
La fel ca alți reactivi Grignard, bromura de etilmagneziu poate fi preparată în laborator prin reacția brometanului C 2 H 5 Brpe magneziu metalic în dietil eter (C 2 H 5 ) 2 O :
EtBr + Mg → EtMgBr.Note și referințe
- calculate în masă moleculară de „ masele atomice ale elementelor 2007 “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
- foaia Sigma-Aldrich a soluției compuse de bromură de etilmagneziu 3,0 M în dietil eter , consultată la 5 mai 2013.