Sulfit de sodiu | |
Structura sulfitului de sodiu | |
Identificare | |
---|---|
Numele IUPAC | sulfit disodic |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.929 |
N o EC | 231-821-4 |
PubChem | 24437 |
N o E | E221 |
ZÂMBETE |
[O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) /q2*+1;/p-2/f2Na.O3S/ q2m; -2 |
Aspect | cristale albe sau pulbere |
Proprietăți chimice | |
Formula brută | Na 2 SO 3 |
Masă molară | 126,043 ± 0,006 g / mol Na 36,48%, O 38,08%, S 25,44%, |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune | 600 ° C ( descompunere ) |
Solubilitate | 280 g · kg -1 ( apă , 33,4 ° C ) |
Masa volumică | 2,63 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
Precauții | |
WHMIS | |
Produs necontrolatAcest produs nu este controlat conform criteriilor de clasificare WHMIS. |
|
Ecotoxicologie | |
DL 50 | 820 mg · kg -1 (șoarece, oral) |
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Sulfit de sodiu este o sare brută cu formula Na 2 SO 3 utilizat drept conservant pentru proprietățile sale reducătoare. Este, de asemenea, utilizat în chimie, fotografie, textile și industria hârtiei.
Sulfitul de sodiu este un aditiv alimentar din clasa antioxidantilor . Este considerat cel mai eficient inhibitor împotriva alterării fructelor uscate. A fost folosit pentru conservarea cărnii . Dar proprietățile sale de reducere sunt folosite și în fotografie pentru fixarea și conservarea filmelor împotriva decolorării. Industria hârtiei este un consumator major pentru albire . Pentru tratarea apei, sulfitul de sodiu este utilizat pentru a neutraliza urmele de clor sau oxigen și pentru a preveni coroziunea conductelor.
Există o cale principală pentru producerea de sulfit de sodiu:
O suspensie de carbonat de sodiu este tratată cu dioxid de sulf pentru a forma bisulfit de sodiu . Adăugarea de hidroxid de sodiu transformă acest compus în sulfit de sodiu. Se obține o suspensie, apoi, după centrifugare și uscare, sarea se obține cu o puritate cuprinsă între 90 și 98%. Dioxidul de sulf provine uneori din gazele de ardere ale compușilor de sulf.
Sulfitul de sodiu anhidru este stabil în aerul uscat. În prezența aerului umed, acesta se oxidează rapid în sulfat de sodiu . Se descompune la aproximativ 600 ° C în sulfat și sulfură de sodiu .
În prezența sulfului, acesta reacționează pentru a forma tiosulfat de sodiu .