Solvent aprotic
Un solvent aprotic ( un privativ + protic , proton sau H + ) este un solvent care, așa cum sugerează și numele său, nu are un atom de hidrogen acid , adică nu îl poate pierde sau cu mare dificultate, spre deosebire de solvenți protici .
Exemple de solvenți aprotici:
- DMSO (dimetilsulfoxid: (CH 3 ) 2 S = O) este un solvent polar aprotic pentru formarea ei de bază conjugată - CH 2 S (O) CH 3 necesită o rupere legătură CH ;
- n-hexan (CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 ) este un solvent apolar aprotic , deoarece în mod identic, ar rupe o legătură CH pentru a elibera un proton.
Exemplu de solvent protic:
- metanol (CH 3 OH) este un solvent polar protic , deoarece legătura OH de rupere pentru a forma alcoxidul , care este baza conjugată a metanolului, este mult mai ușor.
Articole similare