Oxid de mangan (II) | ||
__ Mn 2+ __ O 2− | ||
Identificare | ||
---|---|---|
Numele IUPAC | oxid de mangan (II) | |
Sinonime |
oxid de mangan, |
|
N o CAS | ||
N o ECHA | 100.014.269 | |
N o EC | 215-695-8 | |
N o RTECS | OP0900000 | |
PubChem | 14940 | |
ZÂMBETE |
[Mn + 2]. [O-2] , |
|
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Mn.O / q + 2; -2 Std. InChIKey: PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N |
|
Aspect | cristale cenușii-verzi sau pulbere verde inodoră | |
Proprietăți chimice | ||
Formula brută | MnO | |
Masă molară | 70,9374 ± 0,0003 g / mol Mn 77,45%, O 22,55%, |
|
Proprietăți fizice | ||
T ° fuziune | 1.650 ° C , de asemenea conform lui Perry, s | |
Solubilitate | insolubil în apă, solubil în acizi sau în clorură de amoniu apoasă | |
Masa volumică | 5,45 g cm −3 la ( 25 ° C , 5,18 g cm −3 la ( 20 ° C conform Perry, s Chemical Handbook | |
Termochimie | ||
S 0 solid | 59,74 J · K -1 · mol -1 | |
Δ f H 0 solid | -385,4 kJ · mol -1 | |
C p | 0,622 J · K -1 · mol -1 | |
Cristalografie | ||
Sistem de cristal | cubic ( model clasic Halite ) | |
Simbolul Pearson | ||
Clasa de cristal sau grup spațial | Fm 3 m, nr. 225 | |
Structura tipică | octaedru (Mn 2+ ), octaedru (O 2– ) |
|
Parametrii mesh | a = 4.445 Å | |
Proprietati optice | ||
Indicele de refracție | 2.16 | |
Precauții | ||
SGH | ||
Pericol H311, H315, H319, H335, P261, P280, P312, P305 + P351 + P338, H311 : Toxic în contact cu pielea H315 : Provoacă iritarea pielii H319 : Provoacă iritarea gravă a ochilor H335 : Poate irita sistemul respirator P261 : Evitați respirația prafului / fumului / gazului / aburului / vaporilor / sprayului. P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P312 : Sunați la un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau la un medic / medic dacă vă simțiți rău. P305 + P351 + P338 : Dacă este în ochi: Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. |
||
NFPA 704 | ||
0 2 0 | ||
Transport | ||
nu se supune reglementării | ||
Ecotoxicologie | ||
DL 50 | 1 g kg −1 (mouse, sc ) | |
Mineralogie | ||
Scara Mohs | 5.5 | |
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | ||
Oxid de mangan (II) , sau oxid de mangan , corpul este compus chimic , compus solid ionic , în mod normal , în echivalent proporție de ioni oxizi și cationi de mangan sau de mangan în starea II, cu formula MnO.
Acest oxid manganos anhidru , care are, de asemenea, particularitatea de a fi adesea non- stochiometric, cu un exces de ioni de oxid, este de bază . Este insolubil în apă, dar se dizolvă în acizi, formând, în funcție de mediu, săruri cuprinzând ionul mangan roz pal (sau complexul său hexahidrat).
Oxidul manganos se găsește în starea sa naturală, este manganozitul , un mineral sticlos microcristalin, plasă cubică, gri smarald, care se întunecă sau se înnegrește atunci când este expus la lumină, uneori destul de rar.
Oxidul de mangan (II) poate fi obținut prin reducerea, de exemplu, sub o purjare cu hidrogen gazos, a dioxidului solid de mangan :
MnO 2solid negru-maro + H 2gaz → MnOsolid verzuie + H 2 Olichid sau vapori .La scară industrială, agentul de reducere, pe lângă dihidrogenfosfat uneori costisitoare, poate fi doar gaz monoxid de carbon , de exemplu , obținut prin cracarea de metan :
MnO 2solid negru-maro + COgaz → MnO+ CO 2gaz .O altă modalitate de a obține de mangan (II) , oxid este de a încălzi carbonat de mangan MnCO 3, care se disociază în urma reacției:
MnCO 3solid alb încălzit într-o cameră de descompunere → MnO + CO 2gaz .Acest proces de calcinare se efectuează sub inertizare, fără urme de oxigen gazos sau aer, deci într-un mediu anaerob , pentru a evita formarea oxidului de mangan (III) Mn 2 O 3.
Oxidul de mangan (II) are aceeași structură ca sarea de bucătărie sau sarea de rocă , cu cationii și anionii ambii organizați în rețele de octaedri. Compoziția MnO poate varia de la corpul stoichiometric MnOla MnO 1.045.
Sub -155,15 ° C , oxidul manganos este antiferomagnetic . Monoxidul de mangan are particularitatea de a fi unul dintre primii compuși a căror structură magnetică a fost găsită prin difracție de neutroni în 1951. Studiul a făcut, de asemenea, posibil să se demonstreze că ionii Mn 2+ formează o subrețea cubică cu fețele centrate pe fiecare plan. este feromagnetic și simetric cuplat cu planurile adiacente.
Oxidul de mangan (II) este cel mai stabil la temperaturi ridicate din familia diferiților oxizi de mangan. Este unul dintre cei mai stabili dintre diferiții alți compuși de mangan.
În industria siderurgică , acest oxid este produs în cantități mari în zgură . Crește în mod clar refractaritatea zgurilor bazice (ceea ce nu este întotdeauna de dorit) și fuzibilitatea zgurilor acide. Datorită comportamentului său de bază, este rar exploatat pentru a promova reacții chimice asociate cu zgură. Sub formă de incluziuni într-o piesă de oțel, se dovedește a nu fi foarte dăunător sau joacă un rol puțin retrograd în ceea ce privește proprietățile mecanice.
Oxidul comun este utilizat în compoziția ceramicii, a emailurilor sau a paharelor colorate. Oxidul de mangan de înaltă puritate este utilizat pentru fabricarea ceramicii specifice.
Acest oxid obișnuit este utilizat în compoziția vopselelor, este utilizat și în albirea seuului și în imprimarea textilelor .
Este, de asemenea, utilizat în cataliză , de exemplu pentru producerea de alcool alilic .
În agricultură, asociat cu sulfat de mangan în principal hidratat , oxidul de mangan este utilizat în compoziția îngrășămintelor și a aditivilor alimentari . Câteva mii de tone sunt destinate în acest scop în fiecare an.