Tiosulfatul (fostul spus hiposulfit ) este un ion care are formula S 2 O 3 2- . Pentru a-l implica, compusul obișnuit este tiosulfatul de sodiu .
Fost produs , de exemplu , în Franța ca tiosulfat de Rhodia pe site - ul său de operare Rhodia SAS (Nord) , a fost folosit pentru fixarea printurilor fotografice cu Victor Plumier la XIX - lea secol , ca un antidot la unele biocide , sau unele arme chimice , cum ar ca clor utilizat în primul război mondial .
Atomului de sulf central este numărul de oxidare al 5 și cel al atomului periferic este numărul -1. Numărul de oxidare a celor trei atomi de oxigen este -2.
Rețineți că 5 - 1 + 3 × (-2) este într-adevăr egal cu -2.
Se spune că ionul tiosulfat se disproporționează, deoarece apare în două perechi diferite ca agent reducător într- o pereche și oxidant în cealaltă pereche.
Reacția de disproporționare a ionului tiosulfat într-un mediu acid este o transformare lentă. Soluția devine treptat opacă.
Tiosulfatul poate fi oxidat, de exemplu cu iod pentru a forma ionul tetrationat (S 4 O 6 2− ).