Clorat

Un clorat (sau trioxoclorat ) este un compus chimic care conține anionul clorat ClO-
3. Acest anion este baza conjugată a acidului cloric HClO 3, iar clorații sunt sărurile acestui acid. Atomul de clor este acolo la gradul de oxidare + V.

Acestea sunt , de exemplu , clorat de potasiu KClO 3, Clorat de sodiu NaClO 3și magneziu cloratul Mg (ClO 3 ) 2.

ClO anion-
3are o configurație piramidală pe bază triunghiulară , atomul de clor fiind legat la trei atomi de oxigen .

Clorații sunt oxidanți puternici și ar trebui depozitați departe de materia organică și de materialele ușor oxidabile. Clorati formează cu aproape orice combustibil ( zahar , rumeguș , cărbune , organice solvenți , metalic pulberi etc.) explozive amestecuri , și , prin urmare , au fost utilizate pe scară largă pentru acest motiv. Folosit în pirotehnie , deși utilizarea lor în acest scop , a căzut acum în desuetudine datorită instabilității lor - în schimb, perclorați (săruri care conțin anionul ClO-
4, care sunt mai stabile.

Structura

Ionul clorat, în care clorul este hipervalent , nu poate fi reprezentat de o singură structură Lewis, deoarece cele trei legături Cl - O au aceeași lungime ( 149  µm în clorat de potasiu KClO 3). În general, este reprezentat ca rezultat al trei mezomeri în rezonanță:

Mezomeri de rezonanță ai anionului clorat.

Pregătirea

În laborator

Clorații metalici pot fi preparați prin acțiunea fierbinte a clorului Cl 2pe hidroxizi metalici cum ar fi hidroxidul de potasiu KOH:

3 Cl 2+ 6 KOH → 5 KCl + KClO 3+ 3 H 2 O.

Clor suferă de disproporționare în timpul acestei reacții fiind atât oxidat cloratul ClO 3 -în starea de oxidare +5 și redusă la clorură Cl - în starea de oxidare -1 .

La rece, oxidarea este mai puțin extinsă și se formează hipocloritiți ClO - în schimb clorați.

În industrie

Facem clorat de sodiu NaClO 3nu din clor Cl 2gazos, ci prin electroliza unei saramură ( apos concentrat) de clorură de sodiu NaCI și hidroxid de sodiu NaOH la 50-70  ° C .

Toxicitate

Clorații sunt destul de toxici, dar sunt în general reduși la cloruri, care sunt inofensive.

Note și referințe

  1. (în) J. Danielsen, A. Hazell, FK Larsen, „  Structura cloratului de potasiu la 77 și 298 K  ” , Acta Cryst. , vol.  B37, nouăsprezece optzeci și unu, p.  913–915 ( DOI  10.1107 / S0567740881004573 )

Vezi și tu

Articole similare