Bicarbonat de potasiu

Identificare
Bicarbonat de potasiu

Sinonime	hidrogen carbonat de potasiu
N o CAS	298-14-6
N o ECHA	100.005.509
N o EC	206-059-0
N o E	E501 (ii)
ZÂMBETE	C (O) (= O) [O -]. [K +] PubChem , vizualizare 3D
InChI	InChI: vizualizare 3D InChI = 1 / CH2O3.K / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 1 / p-1
Aspect	cristale incolore limpezi, pulbere albă sau granule
Proprietăți chimice
Formula brută	C H K O 3KHCO 3
Masă molară	100,1151 ± 0,0019 g / mol C 12%, H 1,01%, K 39,05%, O 47,94%, 100,1 g / mol
Proprietăți fizice
T ° fuziune	100 - 200 ° C (descompunere)
Solubilitate	322 g · l -1 în apă ( 20 ° C ) Insolubil în alcool, în alcool la 95 ° saturat cu K 2 CO 3
Masa volumică	2,17 g · cm -3
Cristalografie
Sistem de cristal	monoclinic
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.482
Precauții
Piele	Ușor iritant Spălați cu apă și săpun
Ochi	Ușor iritant Se spală cu apă timp de 15 min
Ecotoxicologie
DL 50	> 2000 mg · kg -1 șobolani, oral

Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Bicarbonatul de potasiu sau bicarbonatul de potasiu sau bicarbonatul de potasiu , este un lichid incolor, inodor sare bazică. Cristalele monoclinic, 2,17 descompun densitate între 100 ° C și 200 ° C .

Proprietăți

Acest KHCO 3 sare carbogazoasă este moderat solubil în apă. Pentru 100 g de apă pură, este posibil să se dizolve maximum 22,4 g la 0 ° C (apă rece), 27,7 g la 10 ° C, 33,2 g la 20 ° C, 39,1 g la 30 ° C, 45,4 g la 40 ° C și până la 60 g la 60 ° C (apă fierbinte).

Bicarbonatul de potasiu impur se descompune între 100 ° C și 120 ° C pentru a da carbonat de potasiu , apă și dioxid de carbon .

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ KHCO_ {3} \ longrightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2}}}

Este considerat inofensiv pentru sănătate, cel puțin în doze mici.

de fabricație

Se face prin reacția carbonatului de potasiu , a apei și a dioxidului de carbon :

{\ displaystyle \ mathrm {K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2} \ longrightarrow 2 \ KHCO_ {3}}}

Utilizări

Fungicid împotriva făinării în agricultura ecologică

Sursa de dioxid de carbon
- Stingătoare : În ceea ce privește pulberile uscate de stingere a incendiilor, este de două ori mai eficient decât bicarbonatul de sodiu , chiar dacă este adesea utilizat amestecat cu acesta. Folosit pentru incendii de clasa B și C în sectorul auto.
- Pudră de copt : se descompune sub efectul temperaturii, precum bicarbonatul de sodiu.
- Gazificarea apei spumante . CO 2este eliberat de acidul citric .
- Comprimate efervescente: se dezintegrează într-un pahar cu apă

Regulator PH
- Pentru neutralizarea solurilor acide
- Regulator al pH-ului alimentelor
- Oenologie : se combină cu acidul tartric pentru a da săruri insolubile. 1 g · l -1 din KHCO 3reduce aciditatea de 0,49 g · l -1 H2SO4
- Antiacid ( biscuit digestiv )

Note și referințe

calculate în masă moleculară de „ masele atomice ale elementelor 2007 “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
Faină - Grădinărit durabil în Australia
Utilizarea bicarbonatului de potasiu ca fungicid în agricultura ecologică