Acid azotiric

Acid azotiric
Hidrogen-azidă-2D-dimensiuni.png
Dimensiunile și geometria moleculei reprezentarea Lewis a acidului azotiric Structură tridimensională.

Acid hidrazoic.svg


Hidrogen-azidă-3D-vdW.png
Identificare
Numele IUPAC acid azotiric
Sinonime

hidrogen azid

N o CAS 7782-79-8
N o ECHA 100.029.059
N o EC 231-965-8
PubChem 22937
ZÂMBETE [NH -] [N +] # N
PubChem , vizualizare 3D
Aspect lichid incolor
Proprietăți chimice
Formula brută H N 3   [Izomeri]
Masă molară 43,028 ± 0,0007  g / mol
H 2,34%, N 97,66%,
pKa 4.6 la 4.7
Momentul dipolar 1,70  ± 0,09  D

Proprietăți fizice
T ° fuziune −80  ° C
T ° fierbere 35,7  ° C
Masa volumică 1,09  g · cm -3 ( 25  ° C )
Termochimie
Δ vap H ° 30,5  kJ · mol -1 ( 1  atm , 35,7  ° C )
Precauții
WHMIS

Produs neclasificatClasificarea acestui produs nu a fost încă validată de

divulgarea serviciului directorului toxicologic la 1,0%, conform listei de divulgare a ingredientelor.
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Acidul hidrazoic sau hidrogen azidă , este un compus chimic cu formula empirică HN 3. Este un monoacid slab de pK = 4,72 , a cărui bază conjugată este ionul azidic N 3 -, Distinct de N 3- nitrura ion .

Descriere

Este un hidracid . De asemenea, este desemnat sub denumirea de acid hidrazoic și de acid azidic . The Denotă azide nume de hidrogen , în principiu , substanța pură (HN 3 gaz), iar cel al acidului azothydric sau hidrazoic mai degrabă denotă soluția apoasă. În ciuda similarității în formulă cu amoniacul și hidrazina , acidul clorhidric nu are legătură structurală cu acești compuși de azot.

Este un reductant foarte puternic, așa cum se arată în diagrama Frost a azotului de mai jos. Este instabil, foarte exploziv.

Acesta este sintetizat prin acțiunea acidului azotos HNO 2pe hidrazină N 2 H 4 într-un mediu acid:

HNO 2+ N 2 H 5+ → N 2 H 5 NO 2+ H + → HN 3+ 2 H 2 O + H + ,

sau prin acțiunea triclorurii de azot NCl 3sau clorură de nitrozil NOCl pe hidrazină N 2 H 4sau chiar în cele din urmă prin reacția unei azide cu un acid .

Toxicitate

Muncitorii expuși la 0,5  ppm acid clorhidric au dezvoltat dureri de cap și congestie nazală . Alte simptome , cum ar fi slăbiciunea și iritarea ochilor și nasului, au fost observate după expunerea la 3  ppm timp de mai puțin de o oră. Rata pulsului a fost variabilă și tensiunea arterială scăzută sau normală. Simptome similare au fost raportate în rândul lucrătorilor angajați în producția de azidă de plumb . Au prezentat hipotensiune arterială marcată, care s-a înrăutățit în timpul zilei de lucru și a revenit la normal după părăsirea postului lor.

Expunerea rozătoarelor la vaporii de acid clorhidric determină inflamația acută a plămânilor . De vapori de acest acid sunt de aproximativ opt ori mai puțin toxic decât cele de cianură de hidrogen , o concentrație de 1024  ppm fiind letală la șoareci după 60 de minute (față de 135  ppm pentru cianura de hidrogen).

Referințe

  1. Intrarea „Acid hidrazoic” în baza de date chimice GESTIS a IFA (organism german responsabil cu securitatea și sănătatea în muncă) ( germană , engleză ), accesat la 31 martie 2009 (JavaScript necesar)
  2. (în) David R. Lide, Manual de chimie și fizică , CRC,16 iunie 2008, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  142006679X și 978-1420066791 ) , p.  9-50
  3. calculate în masă moleculară de „  masele atomice ale elementelor 2007  “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
  4. (în) David R. Lide, Manualul de chimie și fizică al CRC, CRC Press,2009, Ediția a 90- a  . , 2804  p. , Hardcover ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
  5. „  Acid hidrazoic  ” în baza de date cu produse chimice Reptox a CSST (organizația din Quebec responsabilă de securitatea și sănătatea în muncă), accesată la 25 aprilie 2009
  6. Cotton AF și Wilkinson G. (1972). Advanced Inorganic Chemistry, un text cuprinzător.  Ediția a III- a , editori Interscience, John Wiley & Sons. p.  353 .
  7. Enciclopedia sănătății și securității ocupaționale http://www.ilo.org/public/french/protection/safework/cis/products/encyclo/pdf/vol4/4104chff.pdf

Vezi și tu