Acid conjugat
În chimie , acidul conjugat al unei baze este specia chimică ( ion sau moleculă ) care formează cu această bază un cuplu acid / bază .
Acidul conjugat cu o bază puternică este un acid foarte slab sau zero (perechile hidroxid / apă , hidrură / hidrogen și amidă / amoniac ).
Acidul conjugat al unei baze foarte slabe sau deloc este un acid puternic (perechile de clorură / acid clorhidric , bromură / acid bromhidric și iodură / acid hidroiodic, de exemplu).
Pentru cazurile intermediare, cu cât baza este mai puternică, cu atât acidul conjugat este mai slab și invers.
O specie chimică care este atât un acid conjugat dintr-un cuplu, cât și o bază conjugată a altuia este amfoterică (este un amfolit ): poate reacționa ca acid într-un mediu bazic sau ca bază într-un mediu acid.
Demi-ecuație acid / bază
Cuplul Acid / Bază are forma:
- AH / A -
Demi-ecuația acidă / bază corespunzătoare este:
- AH A - + H +
Reacție de dizolvare
Când un acid se dizolvă în apă, protonii sunt solvatați de moleculele de apă.
AH Acidul al AH / A - cuplu reacționează cu apă, baza de H 3 O + / H 2 O pereche .
Cele mai acide / baza semi-ecuațiile sunt:
- AH A - + H +
- H 2 O (l) + H + H 3 O + (aq)
Prin urmare, reacția de dizolvare a unui acid este scrisă:
- AH + H 2 O (l) A - (aq) + H 3 O + (aq)