Etilamina

ecuaţie: ${\ displaystyle \ rho = 1.1477 / 0.23182 ^ {(1+ (1-T / 456.15) ^ {0.26053})}}$
Densitatea lichidului în kmol · m -3 și temperatura în Kelvin, de la 192,15 la 456,15 K.
Valori calculate:
0,67659 g · cm -3 la 25 ° C.

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
192,15	−81	17.588	0,79294
209,75	−63,4	17.19555	0,77524
218,55	−54,6	16.99483	0,76619
227,35	−45,8	16.79098	0,757
236,15	−37	16.58379	0,74766
244,95	−28,2	16.37306	0,73816
253,75	−19,4	16.15853	0,72849
262,55	−10.6	15.93994	0,71864
271,35	−1,8	15.71699	0,70858
280,15	7	15.48933	0,69832
288,95	15.8	15.25657	0,68783
297,75	24.6	15.01828	0,67708
306,55	33.4	14,77395	0,66607
315,35	42.2	14.52298	0,65475
324,15	51	14.26471	0,64311

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
332,95	59,8	13.99832	0,6311
341,75	68.6	13.72284	0,61868
350,55	77.4	13.43713	0,6058
359.35	86.2	13.13975	0,59239
368,15	95	12,82893	0,57838
376,95	103,8	12.50242	0,56366
385,75	112.6	12.15727	0,5481
394,55	121.4	11.78953	0,53152
403.35	130.2	11.39365	0,51367
412.15	139	10.96151	0,44919
420,95	147,8	10.48032	0,47249
429,75	156.6	9.92787	0,44759
438,55	165.4	9.25898	0,41743
447,35	174.2	8.34916	0,37641
456,15	183	4.951	0,22321

Temperatura de autoaprindere

385 ° C

Punct de aprindere

−17 ° C (cupă închisă)

Limite explozive în aer

3,5 - 14 % vol

Presiunea saturată a vaporilor

la 20 ° C : 121 kPa

ecuaţie: ${\ displaystyle P_ {vs} = exp (81.56 + {\ frac {-5596.9} {T}} + (- 9.0779) \ times ln (T) + (8.7920E-6) \ times T ^ {2})}$
Presiunea în pascale și temperatura în Kelvins, de la 192,15 la 456,15 K.
Valori calculate:
139 698,69 Pa la 25 ° C.

T (K)	T (° C)	P (Pa)
192,15	−81	151,83
209,75	−63,4	840.03
218,55	−54,6	1750,96
227,35	−45,8	3.412,88
236,15	−37	6.271,69
244,95	−28,2	10 941,87
253,75	−19,4	18 231,98
262,55	−10.6	29.163,7
271,35	−1,8	44.983,11
280,15	7	67 163,63
288,95	15.8	97.400,95
297,75	24.6	137.601,35
306,55	33.4	189.864,89
315,35	42.2	256.465,53
324,15	51	339.830,23

T (K)	T (° C)	P (Pa)
332,95	59,8	442,518,81
341,75	68.6	567.206,23
350,55	77.4	716.668,58
359.35	86.2	893.773,66
368,15	95	1.101.476,88
376,95	103,8	1.342.822,61
385,75	112.6	1.620.951,37
394,55	121.4	1.939.112,46
403.35	130.2	2.300.682,14
412.15	139	2.709.187,05
420,95	147,8	3.168.332,49
429,75	156.6	3.682.035,66
438,55	165.4	4.254.463,42
447,35	174.2	4.890.074,74
456,15	183	5.593.700

Punct critic

56,4 bari , 183,25 ° C

Termochimie

Δ f H 0 lichid

-84,5 kJ / mol

C p

ecuaţie: ${\ displaystyle C_ {P} = (121700) + (38.993) \ ori T}$
Capacitatea termică a lichidului în J kmol -1 K -1 și temperatura în Kelvin, de la 192,15 la 289,73 K.
Valori calculate:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ ori K})$
192,15	−81	129.190	2.866
198	−75,15	129.421	2 871
201	−72,15	129.538	2 873
205	−68,15	129.694	2 877
208	−65,15	129,811	2 879
211	−62,15	129.928	2 882
214	−59,15	130.045	2 884
218	−55,15	130.200	2 888
221	−52,15	130.317	2.891
224	−49,15	130.434	2.893
227	−46,15	130.551	2.896
231	−42,15	130.707	2.899
234	−39,15	130 824	2.902
237	−36,15	130.941	2.904
240	−33,15	131.058	2.907

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ ori K})$
244	−29,15	131.214	2 910
247	−26,15	131.331	2 913
250	−23,15	131,448	2 916
253	−20,15	131.565	2 918
257	−16,15	131.721	2 922
260	−13,15	131 838	2 924
263	−10,15	131 955	2 927
266	−7,15	132.072	2 929
270	−3,15	132.228	2 933
273	−0,15	132.345	2 936
276	2,85	132.462	2 938
279	5,85	132.579	2 941
283	9,85	132.735	2 944
286	12,85	132.852	2 947
289,73	16.58	133.000	2.950

ecuaţie: ${\ displaystyle C_ {P} = (30.983) + (1.2458E-1) \ times T + (1.0966E-4) \ times T ^ {2} + (- 1.5256E-7) \ times T ^ {3} + (4.6640E-11) \ times T ^ {4}}$
Capacitatea termică a gazului în J · mol -1 · K -1 și temperatura în Kelvin, de la 200 la 1.500 K.
Valori calculate:
74,2 J · mol -1 · K -1 la 25 ° C.

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ ori K})$
200	−73,15	59 140	1312
286	12,85	72.326	1.604
330	56,85	79.107	1.755
373	99,85	85.694	1.901
416	142,85	92.199	2.045
460	186,85	98 733	2 190
503	229,85	104.962	2 328
546	272,85	111.008	2.462
590	316,85	116.977	2.595
633	359,85	122.575	2.719
676	402,85	127 923	2 837
720	446,85	133 120	2 953
763	489,85	137.919	3 059
806	532,85	142,435	3.159
850	576,85	146.761	3 255

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ ori K})$
893	619,85	150.699	3.343
936	662,85	154.358	3424
980	706,85	157.820	3.501
1.023	749,85	160.941	3.570
1.066	792,85	163,820	3.634
1 110	836,85	166.536	3.694
1.153	879,85	168.990	3.748
1.196	922,85	171.274	3.799
1.240	966,85	173,468	3.848
1.283	1.009,85	175.509	3 893
1.326	1.052,85	177,488	3 937
1370	1096,85	179,494	3 981
1.413	1.139,85	181,484	4.025
1.456	1.182,85	183,554	4.071
1.500	1 226,85	185 813	4.122

Proprietăți electronice

1 re energie de ionizare

8,86 ± 0,02 eV (gaz)

Precauții

SGH

Pericol H220, H319, H335, H220 : Gaz extrem de inflamabil
H319 : Provoacă iritații oculare grave
H335 : Poate irita căile respiratorii

WHMIS

A, B1, E, A : Presiunea
absolută a vaporilor de gaz comprimat la 50 ° C = 345 kPa
B1 : Gaz inflamabil
limita inferioară de inflamabilitate = 3,5%
E : Material
puternic coroziv de bază (pH-ul unei soluții de 1% = 11,65)

Dezvăluire la 1,0% conform listei de divulgare a ingredientelor

NFPA 704

4 3 0

Transport

1036

Număr ONU :
1036 : ETILAMINĂ

2270

Număr ONU :
2270 : Soluție apoasă de etilamină conținând cel puțin 50%, dar nu mai mult de 70% etilamină

Ecotoxicologie

LogP

-0,27 / -0,08 (calculat)

Pragul mirosului

scăzut: 0,02 ppm
înalt: 3,5 ppm

Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Etilamină este o amină primară formată dintr - un (grup de etil) lanț cu două carbon și o grupare NH 2 (grupă amino)

Formula sa structurală este semi-CH 3 - CH 2 - NH 2 .

La presiunea atmosferică și peste 16,6 ° C etilamina apare ca un gaz incolor cu un miros amoniacal puternic. Este miscibil în orice proporție în apă. Este solubil în majoritatea solvenților organici.
La fel ca majoritatea aminelor, etilamina este o bază slabă.
Este un compus utilizat pe scară largă în chimia industrială și sinteza organică în laborator.

Vezi și tu

O moleculă izomerică: dimetilamină (CH3-NH-CH3)

Articole similare

Referințe

ETILAMINĂ și ETILAMINĂ (soluție apoasă 50 - 70%) , fișe cu date de securitate ale Programului internațional de siguranță chimică , consultate la 9 mai 2009
calculate în masă moleculară de „ masele atomice ale elementelor 2007 “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
(în) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook , Springer,2007, A 2 -a ed. , 1076 p. ( ISBN 978-0-387-69002-5 și 0-387-69002-6 , citit online ) , p. 294
(ro) Robert H. Perry și Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , SUA, McGraw-Hill,1997, A 7- a ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , p. 2-50
„ Proprietățile diferitelor gaze ” , la flexwareinc.com (accesat la 12 aprilie 2010 )
(în) Carl L. Yaws, Manual de diagrame termodinamice: compuși organici de la C8 la C28 , vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co,1996, 396 p. ( ISBN 0-88415-857-8 )
(în) David R. Lide, Manual de chimie și fizică , Boca Raton, CRC,2008, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , p. 10-205
Număr index 612-002-00-4 în tabelul 3.1 din apendicele VI la Regulamentul CE nr. 1272/2008 (16 decembrie 2008)
„ Etilamină ” în baza de date cu produse chimice Reptox a CSST (organizație din Quebec responsabilă de securitatea și sănătatea în muncă), accesată la 25 aprilie 2009
" etilamină, " la hazmap.nlm.nih.gov (accesat 14 noiembrie 2009 )

linkuri externe

(fr) fișa cu date de securitate INRS ;