Bariu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Probă de bariu. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poziția în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Simbol | Ba | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele de familie | Bariu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numar atomic | 56 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grup | 2 ( II A) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioadă | A 6- a perioadă | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bloc | Blocare s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Xe ] 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronii după nivelul de energie | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietățile atomice ale elementului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | 137,327 ± 0,007 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc) | 215 pm ( 253 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 215 ± 23:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Starea de oxidare | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate ( Pauling ) | 0,89 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Baza puternică | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.211664 eV | Al 2 - lea : 10,00383 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopii cei mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice simple ale corpului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare obișnuită | Solid ( paramagnetic ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică | 3,62 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistem de cristal | Cubic centrat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duritate | 1,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Culoare | Alb-argintiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 727 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere |
1897 ° C 1637 ° C |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fuziune | 7,75 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 140 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1897 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 38,16 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori | 0,0013 mbar ( 547 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 1620 m · s -1 până la 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldură masică | 204 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate electrică | 10 × 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 18,4 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Variat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.317 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-149-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pericol H261, H315, H319, H335, P231, P232, P261, P305, P338, P351, P422, H261 : În contact cu apa degajă gaze inflamabile H315 : Provoacă iritarea pielii H319 : Provoacă iritarea gravă a ochilor H335 : Poate irita căile respiratorii P231 : Manevrați sub gaz inert. P232 : Protejați-vă de umezeală. P261 : Evitați să respirați praf / fum / gaz / ceață / vapori / spray. P305 : Dacă este în ochi: P338 : Îndepărtați lentilele de contact dacă victima le poartă și dacă acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. P351 : Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. P422 : Stocați conținutul sub ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, D2B, B6 : Material inflamabil reactiv D2B : Material toxic care provoacă alte efecte toxice Dezvăluirea la 1,0% conform criteriilor de clasificare |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
423 : solid care reacționează cu apa, eliberând gaze inflamabile Număr ONU : 1400 : BARYUM Clasa: 4.3 Etichetă: 4.3 : Substanțe care, în contact cu apa, emit gaze inflamabile Ambalare: Grupa de ambalare II : materiale moderat periculoase; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI & STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bariu este elementul chimic al numărului atomic 56, al simbolului Ba. Cuvântul bariu a fost inventat din grecescul βαρύς ( „greu” ).
Oxidul de bariu a fost descoperit în 1774 în minereuri de dioxid de mangan de către Carl Wilhelm Scheele , care a recunoscut că această formă de pulbere are proprietăți similare cu cele ale varului , inclusiv o afinitate pentru apă. Englezul Sir Humphry Davy a fost primul care a izolat bariul metalic prin electroliză (1808): după ce a realizat o capsulă de carbonat de bariu prin deshidratare, a introdus un electrod de platină în el și l-a umplut cu mercur pentru a forma anodul . Sub acțiunea unei baterii electrice, s-a format un amalgam care, prin antrenare cu naftalină , a lăsat la baza tubului un depozit metalic de bariu.
Robert Hare (1841) și Robert Bunsen a obținut bariu metalic în cantități mai mari decât Davy prin electroliza de clorură de bariu : temperatură scăzută Hare, cu o baterie de mare putere galvanic ( pe care el a numit „deflagrator“); Bunsen cu o soluție saturată de clorură de bariu menținută la 100 ° C în care a fost scufundat un catod de platină amalgamat.
Antoine Guntz ( 1901 ) a purificat amalgamele de bariu obținute până acum prin încălzirea lor în hidrogen și îndepărtarea hidrogenului folosind o pompă de vid .
Bariul are 40 de izotopi cunoscuți, cu un număr de mase care variază între 114 și 153 și 10 izomeri nucleari . Dintre aceștia, șase izotopi sunt stabili, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba și 138 Ba. Un al șaptelea izotop, 130 Ba, este teoretic instabil, dar atât de puțin radioactiv încât mai puțin de un nucleu dintr-o sută de miliarde a dispărut de la sinteza lor în supernove (este deci un radioizotop primordial cu un timp de înjumătățire foarte lung ). Instabilitatea bariului 130 a fost descoperită în 2009 prin metode geochimice, prin detectarea prezenței în roci a izotopului său fiic, xenon 130 ; se descompune prin captură dublă de electroni (absorbind doi electroni și emițând doi neutrini), cu un timp de înjumătățire cuprins între 0,5 și 2,7 × 10 21 de ani (aproximativ 100 de miliarde de ori vârsta universului ).
Acești șapte izotopi reprezintă tot bariul natural, cel mai abundent fiind 138 Ba (71,70%), urmat de 137 Ba (11,23%), 136 Ba (7,85%), 135 Ba (6,59%)) și 134 Ba (2,42%) , 132 Ba și 130 Ba fiecare reprezentând 0,1%. Prin urmare, masa atomică standard atribuită bariului este 137,327 (7) u .
Este un metal alcalino - pământos de argint moale , care se topește la 850 ° C . Se găsește în natură sub formă de barită BaSO 4, benstonită (Ba, Sr) 6 (Ca, Mg, Mn) 7 (CO 3 ) 13, BaMg norsetit (CO 3 ) 2, de sanbornit BaSi 2 O 5și witerit Baco 3. Bariul nu se găsește ca element nativ datorită reactivității sale foarte mari cu oxigenul.
Protoxidul său BaO se numește barită sau barită anhidră.
Bariul metalic, datorită oxidabilității sale ridicate, poate fi utilizat numai sub o folie de protecție și, ca reactiv, este inferior sodiului , a cărui preparare este mai ușoară. Este pur utilizat pentru captarea gazelor reziduale din tuburile catodice sau ca indicativ al prezenței aerului în colectoarele solare termice cu tub vid .
Bariul metalic se aprinde ușor prin frecare, iar apa nu îl va stinge: dimpotrivă, hidrogenul produs se poate aprinde sau exploda.
Ba+ 2 H 2 O→ H 2+ Ba (OH) 2Bariul reacționează violent cu apa pentru a da hidroxid de bariu Ba (OH) 2, sau barita hidratată, care este foarte toxică și ale cărei reacții cu acizii sunt violente. Bariul reacționează violent cu oxidanți și anumiți solvenți , în special cu cei care sunt oxidanți (de exemplu: trioxid de sulf , tetraoxid de dinitrogen , peroxid de hidrogen ) cu cei care au un atom de halogen (de exemplu: tetraclorometan , hexafluorură de sulf ) sau legături oxigen - azot (de exemplu : izoxazolidină ), sau cele care sunt puțin acide, cum ar fi cele cu un atom de hidrogen pe azot (de exemplu: amoniac , amine , amide ), un sulf (de exemplu: tioli ), un oxigen (de exemplu: alcool , fenol , carboxilic acid ), sau un halogen (de exemplu: bromură de hidrogen ), sau chiar doar un hidrogen pe un atom legat de o grupare carbonilică (de exemplu: acetonă, acetaldehidă, acetat), nitril (acetonitril), nitro ( nitrometan ), nitrozo , nitronă , etc.
Compușii insolubili precum sulfatul și silicații nu sunt în general periculoși. Dar bariul (Ba +2 , raza ionică 149 μm ) în soluție blochează canalele de potasiu (K +1 , 152 μm ) necesare pentru celulele vii.
Dacă aveți dubii, consultați fișa toxicologică INRS .
Bariul se găsește în mai multe forme, inclusiv sub formă de sare . Când sărurile de bariu sunt absorbite, acestea se descompun și bariul devine încorporat în diferite țesuturi, în special în oase. Deoarece majoritatea sărurilor de bariu sunt solubile în apă, animalele o pot ingera prin apa pe care o beau. Studiul efectuat de INRS pe șobolani, șoareci și iepuri arată că expunerea regulată la bariu determină o creștere a dimensiunii ficatului și o creștere a numărului de decese. NOAEL ( doza fără efect toxic observabil ) variază în funcție de tipul de cronicizare. SNRI a produs o foaie de învățământ pe 133 Ba ( radioizotopi sintetic ) și mediu.
Intoxicația acută cu bariu la om se manifestă prin mai multe semne și simptome, cum ar fi dureri abdominale severe, diaree sângeroasă, tulburări cardiovasculare. Intoxicația acută poate duce, de asemenea, la moarte, fie din cauza insuficienței respiratorii, fie din cauza unei probleme cardiace.
Piulița Brazilia este relativ bogată în bariu.
Cantitatea de bariu în diferite medii poate fi cuantificată prin diferite metode analitice. Pentru a disocia bariul de matrice de mediul său, de cele mai multe ori este necesar să se efectueze o digestie folosind un acid (în general acid azotic și / sau acid clorhidric). Centrul de expertiză în analiza de mediu din Quebec folosește tehnici cuplate: ICP-MS pentru analize în carnea de pește și nevertebrate mici; a ICP-OES pentru analiza în apă trebuie să fie mai întâi acidulată.
Scara care formează cu oxid de bariu (sulfat de bariu) este una dintre cele mai dificil să se dizolve. Se formează în special în conductele de foraj adânc de petrol și gaze sau în conductele care le alimentează. Poate înfunda aceste țevi sau se poate forma în anumite supape pe care le poate deteriora, ceea ce este deosebit de problematic în cazul supapelor de siguranță. Prin urmare, încercăm să prevenim formarea acestuia prin adăugarea de aditivi ( poliacrilați (în) de exemplu) organici sau anorganici, numiți „ inhibitori de scară ” ( inhibitori de scară pentru vorbitori de limba engleză).
Cercetarea ( chimia verde ) urmărește să producă inhibitori ai calcificării care nu corodează metalele, care sunt biodegradabile ( de exemplu poliaspartat ), eficiente și pentru tătarii din carbonat de calciu , sulfat de calciu și sulfat de bariu , sulfură de zinc sau plumb care pot fi, de asemenea, găsit în anumite foraje profunde .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Fi | B | VS | NU | O | F | Născut | |||||||||||||||||||||||||
3 | n / A | Mg | Al | da | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Aceasta | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Sau | Cu | Zn | Ga | GE | As | Vezi | Fr | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Da | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | În | Sn | Sb | Tu | Eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Acest | Relatii cu publicul | Nd | P.m | Sm | A avut | Doamne | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Citit | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | La | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn | ||
7 | Pr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Ar putea | A.m | Cm | Bk | Cf | Este | Fm | Md | Nu | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alcaline |
Pământ alcalin |
Lantanide |
Metale de tranziție |
Metale slabe |
metal- loids |
Non metale |
gene halo |
Gazele nobile |
Elemente neclasificate |
Actinide | |||||||||
Superactinide |