Triclorură de azot | |
Identificare | |
---|---|
N o CAS | |
N o ECHA | 100.030.029 |
N o EC | 233-045-1 |
Aspect | lichid uleios galben |
Proprietăți chimice | |
Formula brută | NCl 3 |
Masă molară | 120,366 ± 0,006 g / mol Cl 88,36%, N 11,64%, |
Momentul dipolar | 0,39 ± 0,01 D |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune | −40 ° C |
T ° fierbere | 71 ° C |
Solubilitate | insolubil în apă solubil în benzen |
Masa volumică | 1.653 |
Precauții | |
WHMIS | |
D1A, D2B, D1A : Material foarte toxic care provoacă efecte imediate grave Letalitate acută: LC50 inhalare / 4 ore (șobolan) = 56 ppm D2B : Material toxic care provoacă alte efecte toxice Iritarea ochilor la animale Divulgarea la 1,0% conform clasificării criteriilor |
|
Directiva 67/548 / CEE | |
E Simboluri : E : exploziv |
|
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Triclorura de azot , de asemenea , cunoscut sub numele de trichloramine , triclor nitrura este un compus chimic cu formula NCI 3 . Aparține grupului de cloramine .
Cel mai adesea se întâlnește ca un produs secundar al reacțiilor chimice dintre amoniacul și derivații clorului , de exemplu în bazinele de înot între clorul din dezinfectanți și ureea din urină (sau sudoare) a scăldătorilor. Triclorura de azot poate fi format în cantități mici , atunci când toaletele sunt dezinfectate cu mono cloramină . Acesta a fost descoperit în XIX - lea secol de Alexis Thérèse Petit .
În stare pură, NCl 3 este foarte reactiv. Are aceleași efecte ca și gazele lacrimogene, dar nu a fost niciodată folosit ca atare.
La fel ca amoniacul , triclorura de azot are o moleculă piramidală.
Distanța N-Cl este de 176 µm , iar unghiul Cl-N-Cl este de 107 ° . Electronegativitatea (pe scala Pauling ) este foarte asemănătoare pentru azotul (3,04) și clor (3.16) atomului.
A fost cândva folosit ilegal ca agent de albire a făinii sub denumirea de agenă.
Triclorură de azot se prepară prin tratarea sărurilor de amoniu , cum ar fi:
Monochloramine și dichloramine , NH 2 CI și N de HCI 2 , respectiv, sunt prezente în această reacție.
Triclorura de azot este un corp instabil în apă se hidrolizează (rapid in apa fierbinte) în amoniac și acidul hipocloros , conform reacției:
NCl 3 + 3 H 2 O → NH 3 + 3 HOClDe asemenea, este exploziv, entalpia sa de formare fiind de +232 kJ / mol, apoi se descompune direct în azot și clor:
2 NCl 3 → N 2 + 3 Cl 2