Sulfat de stronțiu | |
__ Sr 2+ __ S 6+ __ O 2− | |
Identificare | |
---|---|
Numele IUPAC | sulfat de stronțiu |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.955 |
N o EC | 231-850-2 |
N o RTECS | WT1210000 |
PubChem | 3084026 |
ZÂMBETE |
[O-] S (= O) (= O) [O -]. [Sr + 2] , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / H2O4S.Sr / c1-5 (2,3) 4; / h (H2,1,2,3,4); / q; + 2 / p-2 InChIKey: UBXAKNTVXQMEAG-UHFFFAOYSA -L |
Aspect | pulbere albă inodoră |
Proprietăți chimice | |
Formula brută | SrSO 4 |
Masă molară | 183,68 ± 0,02 g / mol O 34,84%, S 17,46%, Sr 47,7%, |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune |
1605 ° C 1606 ° C |
Solubilitate | 0,135 g · l -1 până la 25 ° C |
Masa volumică | 3,96 g · cm -3 până la 25 ° C |
Compuși înrudiți | |
Alți cationi |
Sulfat de beriliu Sulfat de magneziu Sulfat de calciu Sulfat de bariu |
Alți anioni |
Clorură de stronțiu Oxid de stronțiu |
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Sulfat de stronțiu , cu formula chimică SrSO 4 , este o sare care combină cation strontiu Sr 2+ la anion sulfat SO2-
4.
Sulfatul de stronțiu există în natură sub formă de cristale transparente sau translucide care alcătuiesc mineralul celestin . În laborator, este produs de obicei prin precipitații și apare ca o pulbere cristalină albă.
Sulfatul de stronțiu este slab solubil în apă, cu o rată de o parte până la 8800 la temperatura camerei . Este mai solubil în acid clorhidric HCl și acid azotic HNO 3diluat și mult mai mult în soluții de clorură ionică, în special clorură de sodiu .
Sulfatul de stronțiu este un material polimeric, izo-structural cu sulfat de bariu .
Cristalele de sulfat de stronțiu sunt utilizate de Acantharea , un grup mic de radiolari , ca componentă principală a scheletului lor .
Sulfatul de stronțiu este de interes ca un precursor natural al compușilor de stronțiu mai utili. În industrie , este transformat în carbonat ca precursor ceramic și în nitrat pentru utilizare în pirotehnică .
Solubilitatea apoasă scăzută a sulfatului de stronțiu poate duce la formarea depozitelor în zone în care Sr 2+ și SO2-
4întâlni. De exemplu, se poate forma la suprafața echipamentelor îngropate în puțurile de petrol în funcție de condițiile apelor subterane .