O punte sărată sau o punte electrolitică , în electrochimie , este o mică piesă de echipament de laborator utilizată pentru a conecta două compartimente ale unei celule galvanice, un tip de celulă electrochimică . Fiecare dintre compartimente conține o soluție care conține oxidantul și reductantul unui cuplu redox (fiecare compartiment este o jumătate de celulă). Puntea de sare conține un electrolit inert din punct de vedere electrochimic și, prin urmare, permite conducerea unui curent electric între cele două jumătăți de celule fără ca cele două soluții să se amestece.
Într-o celulă galvanică, trecerea curentului electric este asigurată de mișcarea electronilor din metalul sistemului (epuizat) și de ioni din ambele jumătăți de celule. Între cele două compartimente ale celulei , soluțiile sunt conectate din punctul de vedere al conducției electrice printr-o punte de sare care conține săruri precum clorura de potasiu KCl sau azotatul de potasiu KNO 3 . De cationi și anioni ale punții de sare poate migra la un compartiment sau altul , în scopul de a asigura neutralitatea electrică în cele două compartimente ale celulei. Pe de altă parte, soluțiile nu sunt amestecate, ceea ce face posibilă evitarea reacțiilor redox nedorite. În timpul reacției redox , electronii părăsesc un compartiment al celulei galvanice pentru celălalt, creând o diferență de încărcare care încalcă neutralitatea electrică a soluțiilor. Fără un pod de sare, această situație ar duce la oprirea curentului electric între cele două jumătăți de celule.
În celula Daniell , anodul este o lamă de zinc cufundată într-o soluție de sulfat de zinc (transparent). Catodul este cupru scufundat în sulfat de cupru (soluție albastră).
Când electronii eliberați de zinc trec prin firul conductor metalic pentru a reduce cuprul II, echilibrul electric al fiecărei celule galvanice este păstrat numai datorită punții de sare.
Când această punte conține o soluție de clorură de potasiu (KCl), doi cationi de K + traversează puntea de sare pentru a reechilibra soluția de cupru. În același timp, doi anioni Cl - derivă spre soluția de sulfat de zinc.
Puntea de sare, numită și electrolitică, închide circuitul electric, dar păstrează, de asemenea, diferite potențiale pentru cele două jumătăți de baterii.
Un tip de punți de sare este construit cu un tub de sticlă în formă de U. Acest tub este umplut cu un gel . Acest gel constă adesea din agar-agar
Conductivitatea acestui tip de punte de sare depinde de concentrația de electrolit soluției . O creștere a concentrației sub limita de saturație crește conductivitatea. După saturație, conductivitatea poate scădea pe măsură ce tubul se înfundă cu săruri în stare solidă.
De asemenea, puteți utiliza o hârtie de filtru, îmbibată cu o soluție care conține un electrolit inert. În acest caz nu există gel deoarece filtrul întărit este suficient de conductiv.
Conductivitatea acestui tip de punte de sare depinde de mai mulți factori (textura hârtiei, concentrația electrolitului, capacitatea de absorbție a hârtiei etc.).