Oxid de litiu

Oxid de litiu
Imagine ilustrativă a articolului Oxid de litiu
Identificare
Sinonime

litiu, oxid de litiu

N o CAS 12057-24-8
N o ECHA 100.031.823
N o EC 235-019-5
Aspect pudra
Proprietăți chimice
Formula brută Li 2 O   [izomeri]
Masă molară 29,881 ± 0,004  g / mol
Li 46,46%, O 53,54%,
Proprietăți fizice
T ° fuziune 1.570  ° C
Solubilitate Hidroliza violentă către LiOH
Masa volumică 2013  kg · m -3
Cristalografie
Simbolul Pearson
Clasa de cristal sau grup spațial Fm 3 m (nr. 225)
Strukturbericht C1
Structura tipică CaF 2
Precauții
WHMIS
E: Material coroziv
E, E  : Materialul coroziv
la contactul cu apa formează o substanță corozivă: hidroxid de litiu

Divulgarea la 1,0% conform criteriilor de clasificare
Directiva 67/548 / CEE
Coroziv
VS Simboluri  :
C  : Fraze R corozive  : R34  : Provoacă arsuri. Fraze S  : S26  : În caz de contact cu ochii, clătiți imediat cu multă apă și solicitați sfatul medicului. S45  : În caz de accident sau dacă vă simțiți rău, solicitați imediat sfatul medicului (arătați eticheta acolo unde este posibil). S36 / 37/39  : Purtați îmbrăcăminte de protecție adecvată, mănuși și protecție pentru ochi / față.









Expresii R  :  34,
Fraze S  :  26, 36/37/39, 45,
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Oxid de litiu este un compus chimic cu formula Li 2 O. Este format cu cantități mici de hidroxid de litiu LiOH cand litiu arde metal în aer și se combină cu oxigenul și apa aerului:

4 Li + O 2→ 2 Li 2 O 4 Li + 2 H 2 O + O 2 → 4 LiOH

Oxidul de litiu are în stare solidă o structură cristalină de tip antifluorină, adică o structură modelată pe cea a fluorurii de calciu CaF 2, dar în care cationii și anionii joacă rolul opus. În starea gazului de la sol, molecula Li 2 O este liniară, contrar rezultatelor prezise de teoria VSEPR (conform căreia molecula Li 2 O ar trebui să aibă aceeași formă ca molecula H 2 O ), care este în concordanță cu o geometrie guvernată de legături ionice.

Li 2 O rezultă din descompunerea termică a peroxidului de litiu Li 2 O 2și atacă silica la temperatură ridicată.

Referințe

  1. calculate în masă moleculară de „  masele atomice ale elementelor 2007  “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
  2. "  Structura fluoritului (C1)  " , la http://cst-www.nrl.navy.mil/ (accesat la 17 decembrie 2009 )
  3. „  Oxid de litiu  ” în baza de date cu produse chimice Reptox a CSST (organizația din Quebec responsabilă de securitatea și sănătatea în muncă), accesată la 25 aprilie 2009