Monofluorură de clor | |
Structura monofluorurii de clor |
|
Identificare | |
---|---|
N o CAS | |
N o ECHA | 100.029.300 |
N o EC | 232-229-9 |
Proprietăți chimice | |
Formula brută | ClF |
Masă molară | 54,451 ± 0,002 g / mol Cl 65,11%, F 34,89%, |
Momentul dipolar | 0,888061 D |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune | −155,6 ° C |
T ° fierbere | −100,1 ° C |
Masa volumică |
1620 kg · m -3 (lichid la -100 ° C ) |
Termochimie | |
Δ vap H ° | 24 kJ · mol -1 ( 1 atm , -101,1 ° C ) |
Proprietăți electronice | |
1 re energie de ionizare | 12,66 ± 0,01 eV (gaz) |
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Monofluorură clor este un compus chimic cu formula CLF. Este un gaz incolor care rămâne stabil chiar și la temperaturi ridicate. Se condensează la -100 ° C la un lichid galben pal. Proprietățile sale sunt adesea intermediare între cele ale fluorului și ale clorului .
Monofluorura de clor este un agent de fluorurare versatil care poate acționa asupra metalelor și nemetalelor pentru a produce fluor prin eliberarea de clor :
W + 6 ClF → WF 6+ 3 Cl 2 Se + 4 ClF → SeF 4+ 2 Cl 2De asemenea, poate forma compuși de clorofluor, prin adăugare la o legătură dublă (sau chiar la o legătură triplă ) sau prin oxidare:
CO + ClF →