Molecularitatea
In chimie , molecularity este numărul entităților moleculare ( atomi , molecule , ioni , etc. ) , care simultan se ciocnesc în timpul unei reacții elementare . În timp ce ordinea reacției este determinată experimental, molecularitatea este un concept teoretic și poate fi aplicat doar reacțiilor elementare. Pentru aceste reacții, ordinea reacției, molecularitatea și suma coeficienților stoichiometrici au aceeași valoare (chiar dacă sunt concepte diferite).
- Se spune că o reacție care implică o singură entitate moleculară este unimoleculară .
- O reacție care implică două entități moleculare se numește bimoleculară .
- O reacție care implică trei entități moleculare se numește trimoleculară . Acest caz este discutat și relativ rar în soluție și în fază gazoasă, datorită improbabilității coliziunii simultane a trei entități. Cu toate acestea, acest termen este folosit și pentru a desemna o reacție care urmează următoarea schemă:
Corpul M este necesar: pentru a conserva energia și impulsul, acest al treilea corp trebuie să reacționeze într-o a doua reacție. După coliziunea bimoleculară inițială a lui A și B, se formează o reacție excitată energetic intermediar . O coliziune cu corpul M în timpul unei a doua reacții bimoleculare îi transferă excesul de energie:
.
Aceste reacții au frecvent un domeniu de tranziție, între o cinetică de ordinul doi și trei , care depinde de temperatură și presiune.
Referințe
- (fr) Acest articol este preluat parțial sau în totalitate din articolul Wikipedia din limba engleză intitulat „ molecularity ” ( vezi lista autorilor ) .
- (în) " molecularity " Compendium of Chemical Terminology [" Gold Book "], IUPAC 1997, versiune corectată online (2006-), ediția a II- a .
- (în) Discuție despre improbabilitatea reacțiilor trimoleculare
- (în) [PDF] Discutarea constantei de viteză a acestor reacții
- (în) " Expresie Troe " Compendium of Chemical Terminology [" Gold Book "], IUPAC 1997, versiune corectată online (2006-), ed. A 2- a .