Fluorură de tionil

Fluorură de tionil
Structura fluorurii de tionil
Identificare
N o CAS	7783-42-8
N o ECHA	100.029.088
N o EC	231-997-2
PubChem	24548
ZÂMBETE	O = S (F) F PubChem , vizualizare 3D
InChI	Std. InChI: vizualizare 3D InChI = 1S / F2OS / c1-4 (2) 3 Std. InChIKey: LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
Aspect	gaz incolor
Proprietăți chimice
Formula brută	F 2 O S   [izomeri]
Masă molară	86,061 ± 0,005  g / mol F 44,15%, O 18,59%, S 37,26%,
Proprietăți fizice
T ° fuziune	−110,5  ° C
T ° fierbere	−43,7  ° C
Masa volumică	1,780  g · cm -3 până la -100  ° C
Precauții
SGH
Pericol H300, H310, H314, H330, P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P310, P320 , P321, P322, P330, P361, P363, P301 + P310, P301 + P330 + P331, P302 + P3 P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P405, P403 + P233, P501, H300  : Fatal în caz de înghițire H310  : Fatal în contact cu pielea H314  : Provoacă arsuri grave ale pielii și leziuni oculare H330  : Fatal în caz de inhalare P260  : Nu respirați praf / fum / gaz / ceață / vapori / spray. P262  : Evitați contactul cu ochii, pielea sau hainele. P264  : Se spală bine ... după manipulare. P270  : Nu mâncați, nu beți și nu fumați când utilizați acest produs. P271  : A se utiliza numai în aer liber sau într-o zonă bine ventilată. P280  : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P284  : Purtați echipament de protecție respiratorie. P310  : Apelați imediat un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau un medic / medic. P320  : Un tratament specific este urgent (a se vedea ... pe această etichetă) . P321  : Tratament specific (a se vedea ... pe această etichetă) . P322  : Măsuri specifice (a se vedea ... pe această etichetă) . P330  : Clătiți gura. P361  : Scoateți imediat toate hainele contaminate. P363  : Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare. P301 + P310  : În caz de înghițire: sunați imediat la un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau la un medic / medic. P301 + P330 + P331  : În caz de înghițire: clătiți gura. Nu provocați voma. P302 + P350  : În caz de contact cu pielea: spălați cu atenție cu multă apă și săpun. P303 + P361 + P353  : Dacă este pe piele (sau pe păr): Scoateți imediat toate hainele contaminate. Clătiți pielea cu apă / duș. P304 + P340  : După inhalare: Scoateți victima la aer curat și țineți-o în repaus într-o poziție confortabilă pentru respirație. P305 + P351 + P338  : În cazul ochilor: clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. P405  : Magazin blocat. P403 + P233  : A se păstra într-un loc bine ventilat. Păstrați recipientul bine închis. P501  : Eliminați conținutul / containerul în ...
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel.

Fluorura de tionil este un compus chimic cu formula SOF 2. Este un gaz incolor de interes esențial teoretic. Rezultă în special din degradarea hexafluorurii de sulf SF 6, un gaz utilizat în mod obișnuit ca izolator electric în instalațiile de înaltă tensiune . Molecula adoptă o trigonală piramidal geometrie , cu C s simetrie . Cele S - O și S - F obligafliuni 142 pm și 158 pm în lungime, respectiv . Unghiurile O - S - F și F - S - F sunt respectiv 106,2 ° și 92,2 °. Clorură de tionil SOCb 2   și bromură de tionil SOBr 2au o structură similară, dar sunt lichide la temperatura camerei. Halogenurile de tionil mixte sunt, de asemenea , cunoscute , cum ar fi clorofluorura de tionil SOClF.

Sinteza și reacțiile

Poate fi fluorură de tionil , prin reacția clorură de tionil SOCb 2cu surse de fluorură F - cum ar fi trifluorura de antimoniu SbF 3 :

3 SOCl 2+ 2 SbF 3→ 3 SOF 2+ 2 SbCl 3.

Este , de asemenea , format prin fluorurarea a dioxidului de sulf SO 2 :

SO 2+ 2 PF 5→ SOF 2+ POF 3.

Din SOF 2format prin hidroliza a sulfului tetrafluorura SF 4derivat din hexafluorură de sulf SF 6expus arcurilor electrice  ; SOF 2hidrolizează la rândul lor formând acid fluorhidric HF (aq) și dioxid de sulf:

SOF 2+ H 2 O→ 2 HF (aq)+ SO 2.

Spre deosebire de clorura și bromura de tionil, fluorura de tionil nu este utilizată în chimia organofluorului. Pe de altă parte, folosim tetrafluorură de tionil SOF 4ca reactiv în chimia clicurilor .

Note și referințe

1. Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ediția a 3-a, Enke, Stuttgart, 1975, capitolul 1, p. 187. ( ISBN  3-432-02328-6 ) .
2. calculate în masă moleculară de „  masele atomice ale elementelor 2007  “ pe www.chem.qmul.ac.uk .
3. Intrare „fluorură de tionil” în baza de date chimice GESTIS a IFA (organism german responsabil cu securitatea și sănătatea în muncă) ( germană , engleză ), accesată la 4 iunie 2018 (este necesar JavaScript)
4. PubChem CID 24548
5. (în) AF Holleman și E. Wiberg, Chimie anorganică , Academic Press, 2001, San Diego. ( ISBN 0-12-352651-5 ) .  
6. (în) WC Smith, EL Muetterties, JD Park și Robert Settine , "  Fluorură de tionil  " , Sinteze anorganice , vol.  6, Ianuarie 1960, p.  162-163 ( DOI  10.1002 / 9780470132371.ch50 , citiți online )
7. (în) Federico Pepi, Andreina Ricci, Marco Di Stefano, Marzio Rosi și Giuseppe D'Arcangelo , "  Fluorură de tionil din hexafluorură de sulf Corona Descărcarea descărcării: chimia fazei gazoase a [SOF 2 ] H + Ioni  ” , The Journal of Physical Chemistry A , vol.  106, nr .  40,Octombrie 2002, p.  9261-9266 ( DOI  10.1021 / jp021074v , Bibcode  2002JPCA..106.9261P , citiți online )