Fluorură de nichel (II) | |||
Aspectul fluorurii de nichel (II) Structura: __ Ni 2+ __ F - |
|||
Identificare | |||
---|---|---|---|
Numele IUPAC | fluorură de nichel (II) | ||
Sinonime |
fluorură de nichel, difluorură de nichel |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.053 | ||
N o EC | 233-071-3 | ||
Proprietăți chimice | |||
Formula brută | NiF 2 | ||
Masă molară | 96,6902 ± 0,0004 g / mol F 39,3%, Ni 60,7%, |
||
Proprietăți fizice | |||
T ° fuziune | 1450 ° C | ||
T ° fierbere | 1750 ° C | ||
Solubilitate | 40 g · l -1 (apă, 25 ° C ) | ||
Masa volumică | 4,720 g · cm -3 | ||
Cristalografie | |||
Sistem de cristal | tetragonal | ||
Rețeaua Bravais | tl | ||
Clasa de cristal sau grup spațial | P4 2 / mnm (nr. 136) | ||
Structura tipică | rutil ( TiO 2 tetragonal) | ||
Precauții | |||
SGH | |||
H301, H315, H317, H318, H331, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410, P201, P261, P273, P280, P284,
H301 : Toxic în caz de înghițire H315 : Provoacă iritarea pielii H317 : Poate provoca o reacție alergică a pielii H318 : Provoacă leziuni oculare grave H331 : Toxic dacă este inhalat H334 : Poate provoca simptome de alergie sau astm sau dificultăți de respirație în cazul inhalării H341 : Suspectat de a provoca defecte genetice ( indicați calea de expunere dacă se dovedește în mod concludent că nici o altă cale de expunere nu provoacă pericolul) H350i : Poate provoca cancer prin inhalare. H360D : Poate deteriora copilul nenăscut. H372 : Risc demonstrat de deteriorare gravă a organelor (indicați toate organele afectate, dacă sunt cunoscute) după expunere repetată sau expunere prelungită (indicați calea de expunere dacă se dovedește în mod concludent că nicio altă cale de expunere nu conduce la același pericol) H410 : Foarte toxic pentru viața acvatică cu efecte de lungă durată P201 : Obțineți instrucțiuni speciale înainte de utilizare. P261 : Evitați să respirați praf / fum / gaz / ceață / vapori / spray. P273 : Evitați eliberarea în mediu. P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P284 : Purtați echipament de protecție respiratorie. |
|||
Transport | |||
3288 : SOLID TOXIC, INORGANIC, Clasa NOS : 6.1 Etichetă: 6.1 : Substanțe toxice |
|||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||
Fluorura de nichel (II) este un compus anorganic cu formula nDacã 2.
Fluorul de nichel (II) este un solid cristalin cu aceeași structură ca și rutilul , unde ionii Ni 2+ formează o rețea tetragonală centrată convențională (P4 2 / mnm, a = 465,08 pm, c = 308,37 pm), fiecare cusătură conținând 2 unități. Fiecare atom de nichel se află în centrul unui octaedru de șase atomi de fluor și, prin urmare, are un număr de coordonare de 6; atomii de fluor au un număr de coordonare de 3, rezultat din coordonarea lor trigonală plană .
Forma tetrahidrat de fluorură de nichel (II) cristalizează într-un ortorombic P2 1 ab ( n o 29), cu parametri de rețea a = 798,5 microni, b = c = 1248,2 pm și 572 pm.
Fluorul de nichel (II) apare ca o pulbere de culoare galben până la verzui, foarte higroscopic. Spre deosebire de majoritatea fluorurilor , este stabil în aer liber. Ea există sub formă de trihidrat (nDacã 23 H 2 O) Sau tetrahidrat (nDacã 24 H 2 O). Contactul cu acizii minerali produce hidrogen fluorurat foarte toxic , ca și în cazul acidului azotic :
NiF 2+ 2 HNO 3→ Ni (NO 3 ) 2+ 2 HFFluorul de nichel (II) poate fi obținut direct din elementele simple care îl constituie, difluorură și nichel , la temperatură ridicată ( 550 ° C ):
Ni + F 2→ NiF 2De asemenea, este posibil să-l obțineți din nichel și acid fluorhidric :
Ni + 2 HF aq→ NiF 2+ H 2În cele din urmă, poate fi obținut prin acțiunea fluorului asupra clorurii de nichel anhidru la 350 ° C :
NiCh 2+ F 2→ NiF 2+ Cl 2Efectuate pe clorură de cobalt , această reacție conduce la oxidarea de cobalt , în timp ce nichel rămâne în ei 2 oxidare stare după fluorurare, deoarece starea de oxidare +3 este mai puțin stabilă.
Fluorul de nichel topit (II) reacționează cu fluorura de potasiu (KF) pentru a da un compus verde cu formula K 2 (NiF 4 ), care are o structură similară cu unii oxizi supraconductori .
Fluorul de nichel (II) intră în compoziția stratului de pasivare care se formează pe aliajele de nichel, de exemplu monel , la contactul cu fluorură de hidrogen HF. Este, de asemenea, un catalizator implicat în sinteza pentafluorurii de clor ClF 5.