Fluorură de argint | |
![]() | |
![]() |
|
Identificare | |
---|---|
Numele IUPAC | Fluorură de argint (I) |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.996 |
N o EC | 231-895-8 |
N o RTECS | VW4250000 |
PubChem | |
ZÂMBETE |
[Ag +]. [F-] , |
Aspect | cristale cubice galben-maronii, higroscopice |
Proprietăți chimice | |
Formulă |
Ag F [Izomeri] |
Masă molară | 126,8666 ± 0,0002 g / mol Ag 85,02%, F 14,98%, |
Momentul dipolar | 6,22 ± 0,30 D |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune | 435 ° C |
T ° fierbere | 1.159 ° C |
Solubilitate | 1 820 g · l -1 H 2 O la 15,5 ° C |
Masa volumică | 5,852 g · cm -3 |
Cristalografie | |
Sistem de cristal | Cub |
Structura tipică | NaCI |
Precauții | |
SGH | |
![]() ![]() Pericol H314, P280, P305, P310, P338, P351, H314 : Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare P280 : Purtați mănuși de protecție / îmbrăcăminte de protecție / protecție a ochilor / protecție a feței. P305 : Dacă aveți ochi: P310 : Apelați imediat un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau un medic / medic. P338 : Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și poate fi îndepărtată cu ușurință. Continuați să clătiți. P351 : Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. |
|
WHMIS | |
![]() D2B, D2B : Material toxic care provoacă alte efecte toxice. Divulgare la 1,0% conform listei de divulgare a ingredientelor |
|
NFPA 704 | |
0 2 1 BOU | |
Unități de SI și STP dacă nu se specifică altfel. | |
Argint (I) fluorură (AgF) este un compus anorganic . Este unul dintre cele trei fluoruri de argint principale, celelalte fiind hemifluorura de argint Ag 2 F și difluorura de argint AgF 2 . Fluorul de argint (I) are puține aplicații specifice. Poate fi folosit ca agent de fluorurare și desililare în sinteza organică și în soluție apoasă pentru tratamentul local al cariilor, ca antiseptic.
Hidrații de fluorură de argint (I) sunt incolori, în timp ce compușii anhidri puri sunt galbeni.
Acest compus poate fi obținut cu un nivel ridicat de puritate prin încălzirea carbonatului de argint la 310 ° C sub o atmosferă de fluorură de hidrogen , într-un tub de platină .
Ag 2 CO 3 + 2HF → 2AgF + H 2 O + CO 2Sinteza de laborator a acestui compus evită utilizarea fluorurii de hidrogen. Una dintre metodele utilizate este descompunerea termică a tetrafluoroboratului de argint :
AgBF 4 → AgF + BF 3Este posibil un alt traseu sintetic. Din oxidul de argint (I) se dizolvă într-o soluție apoasă concentrată de fluorură de hidrogen, dând acid fluorhidric ; compusul de interes precipită prin adăugarea de acetonă .
Ag 2 O + 2HF → 2 AgF + H 2 OStructura AgF a fost determinată prin difracție cu raze X . Cristalul adoptă o structură cubică centrată pe față, din grupul spațial Fm 3 m în notația Hermann-Mauguin . Parametrul său de rețea este 4.936 (1) Å , mult mai mic decât cel al AgCl sau AgBr .
Studiile privind difracția neutronică și raze X au arătat că 2,70 (2) GPa are loc tranziția cristalină. Faza polimorfă (AgF-II) apare cu o structură asemănătoare clorurii de cesiu cu un parametru de rețea de 2,945 Å. Volumul asociat scade cu 10%.
O a treia structură, AgF-III, apare atunci când presiunea scade la 2,59 (2) GPa. Această fază are o structură inversă față de cea a arsenidului de nichel . Parametrii rețelei sale sunt a = 3,244 (2) Å și c = 6,24 (1) Å; structura originală este restabilită numai atunci când presiunea este redusă la 0,9 (1) GPa.
Comportamentul non-stoichiometric este dovedit în toate cele trei structuri în condiții de presiune extremă.
Fluorul de argint (I) prezintă proprietăți optice atipice. Trupa Teoria prezice că absorbția de fundamental excitonul ar fi mai mare decât cea a AgCl ( 5.10 eV ) și ar corespunde unei tranziții a unei benzi de valență anionice ca și pentru celelalte halogenuri de argint. Experimental, excitonul fundamental pentru AgF este situat la 4,63 eV .
Această abatere poate fi explicată prin poziția tranziției de la o bandă de valență cu un caracter puternic al orbitei 4d a argintului. Indicele de refracție este 1.73 (2).
Spre deosebire de alte halogenuri de argint , fluorura de argint anhidră (I) nu este foarte fotosensibilă, ceea ce nu este cazul dihidratului său.
Având în vedere acest lucru, precum și solubilitatea sa în apă, nu este surprinzător faptul că această sare de argint și-a găsit aplicația în fotografie, așa cum se arată în brevetul SUA pentru o metodă experimentală bazată pe AgF, depusă în 1970.
Spre deosebire de alte halogenuri de argint, AgF este foarte solubil în apă ( 1800 g / l ) și este chiar oarecum solubil în acetonitril .
Acest compus este unic printre argint (I) și compușii cu halogenuri de argint , deoarece se pot forma hidrați AgF, 2H 2 O și AgF, 4H 2 O prin precipitare din soluții apoase. La fel ca fluorurile metalelor alcaline, AgF se dizolvă în fluorură de hidrogen pentru a da o soluție conductivă, prin urmare cu producerea de ioni.
Fluorul de argint (I) își găsește aplicarea în chimia fluorului organic pentru adăugarea fluorului cu mai multe legături. De exemplu, AgF adăugat la alchenele perfluorurate dă, în acetonitril , derivați perfluoroalchil ai argintului (I).
Poate fi folosit și ca agent de desulfurare-fluorurare pe derivați de tiocarbamidă .
Datorită solubilității sale ridicate în apă și solvenți organici, este o sursă convenabilă de ioni fluor pentru fluorurarea haloalcanilor în condiții ușoare.
Un exemplu de reacție este:
O altă metodă de sinteză organică care folosește fluorură de argint (I) este protonația enantioselectivă a silenol eterului catalizată de complexul BINAP- AgF:
Reacția unei soluții concentrate de fluorură de argint (I) pe acetilide de argint dă un grup în formă de sfeșnic de [Ag 10 ] 2+ cu o acetilendiidă endoedrică.
Fluorurile de amoniu cuaternar pot fi ușor preparate în laborator prin reacția bromurii de tetraalchilamoniu cu o soluție de AgF.
Este posibil să acopere o suprafață de siliciu cu argint uniformă grosime microfilm cuprinsă între 0.1 și 1 micron prin trecerea vapori de AgF încălzit la 60- 800 ° C la suprafață.
Reacția care pare să apară este:
4AgF + Si → 4Ag + SiF 4Studii multiple au arătat adevărata putere anti-carie a fluorurii de argint (I), deși mecanismul este încă un subiect de cercetare. Tratamentul este dat prin metoda „traumatică”, cu o soluție apoasă de fluorură de argint (I) la 40% din masă aplicată la carie, urmată de sigilarea dentinei cu un ciment de tipul ionomerului de sticlă .
Chiar dacă tratamentul este considerat sigur, toxicitatea ionilor de fluor a reprezentat o preocupare medicală semnificativă în aplicațiile pedodontice , de obicei, cum ar fi produsele de uz final care au avut o contaminare cu difluorură de argint foarte semnificativă .
Datorită instabilității soluțiilor concentrate de AgF, diamminefluor-argintul Ag (NH 3 ) 2 F) este acum mult mai utilizat. Se prepară prin adăugarea de amoniac la o soluție apoasă de fluorură de argint (I) sau prin dizolvarea acestui compus într-o soluție de amoniac.