Chimia soluție este ramura chimiei care se ocupă cu toate reacțiile în soluție . Soluția poate fi de exemplu apoasă sau organică.
Studiul soluțiilor este un domeniu foarte mare. Pentru a o identifica, trebuie să luăm în considerare ceea ce se numește „soluție”. Chimia soluțiilor este mai interesată în special de soluțiile solide și lichide , dar mai ales de lichide, în cazul soluțiilor apoase care a fost studiată de mult timp. În cazul soluțiilor lichide, studiem de exemplu:
Aceste reacții implică un schimb de particule într-o pereche donator / acceptor.
Când particulele schimbate sunt electroni , are loc o reacție de reducere a oxidării . Se caracterizează printr-un potențial de reducere a oxidării .
Reacție de oxidare-reducere | |
---|---|
Particulele schimbate | Electron (e - ) |
Dătător | Reductor |
Acceptor | Oxidant |
Potențial de oxidare-reducere E | funcția potențialului standard E 0 |
Când particulele schimbate sunt ioni sau molecule , au loc reacții acid-bazice , de complexare sau de precipitare . Ele se caracterizează prin concentrația lor sau prin cologaritmul lor de concentrație zecimală.
Reacție acido-bazică | Reacție de complexare | Reacția precipitațiilor | |
---|---|---|---|
Particulele schimbate | Proton (H + ) | Ligand : ion sau moleculă polară | Ion ( anion sau cation ) |
Dătător | Acid | Donator de ligand | Precipitat |
Acceptor | Bazat | Acceptant ligand | Ion (cation sau anion) |
Concentrare cologaritm zecimal | în H +: pH în funcție de pK a cu K o constantă a acidității | ca donator: funcția pK f cu K f constantă de formare sau ca acceptor: funcția pK f cu K f constantă de disociere |
în anion sau cation: funcția pK s cu produsul de solubilitate K s |