În termodinamică , o schimbare de stare este o tranziție de fază în timpul tranziției de la o stare a materiei la o altă stare. Cele trei stări principale ale materiei sunt: solidă , lichidă și gazoasă , dar există și alte câteva stări mai puțin frecvente: plasmă , fluid supercritic , mezofază .
Schimbarea stării unei substanțe pure este cauzată de o modificare a presiunii , temperaturii și / sau volumului acesteia .
Este posibil să se reprezinte stări și schimbări de stare pe o diagramă de fază tridimensională (P, V, T); realizând proiecții ale acestei diagrame pe diferite planuri, obținem diagramele bidimensionale (P, T) și (P, V).
Punctul triplu este un punct de pe diagrama de fază care corespunde coexistenței a trei stări solide, lichide și gazoase ale unui corp pur. Este unic și definit de o anumită temperatură și presiune.
În limbajul cotidian, aceeași schimbare de stare poate fi desemnată prin mai mulți termeni:
Dar în termodinamică, un termen specific exclusiv este atribuit fiecărei tranziții. Deci vom spune:
La presiunea atmosferică normală (1013,25 hPa), apa pură distilată este solidă ( gheață ) pentru o temperatură sub 0 ° C , lichidă pentru o temperatură cuprinsă între 0 ° C și 100 ° C și la starea gazoasă ( vapori de apă ) pentru o temperatură mai mare temperaturile.
La presiune mai mică, schimbarea de stare are loc la temperaturi mai scăzute. Astfel, apa fierbe la o temperatură sub 100 ° C în munți, deoarece presiunea scade odată cu altitudinea.
De exemplu, următorul tabel prezintă modificarea temperaturilor de stare ale unor materiale:
Substanţă | Solidificare prin fuziune |
Lichefierea prin vaporizare |
---|---|---|
Apa pura | 0 ° C | 100 ° C |
Apa de mare | - 6 ° C | 106 ° C |
Fier | 1535 ° C | 2.750 ° C |
Etanol | - 117 ° C | 79 ° C |
Dioxigen | - 218 ° C | - 183 ° C |
Conduce | 327 ° C | 1749 ° C |
Ciclohexan | 6 ° C | 81 ° C |