1,1,2-Triclor-1,2,2-trifluoroetan | |||
Identificare | |||
---|---|---|---|
Numele IUPAC | 1,1,2-triclor-1,2,2-trifluoroetan | ||
Sinonime |
triclorotrifluoroetan |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.000.852 | ||
N o EC | 200-936-1 | ||
Aspect | lichid incolor, volatil, cu miros dulce | ||
Proprietăți chimice | |||
Formula brută |
C 2 Cl 3 F 3 [Izomeri] |
||
Masă molară | 187,376 ± 0,008 g / mol C 12,82%, Cl 56,76%, F 30,42%, |
||
Proprietăți fizice | |||
T ° fuziune | −35 ° C | ||
T ° fierbere | 48 ° C | ||
Solubilitate | 0,17 g · s la 20 ° C | ||
Parametrul de solubilitate δ | 7,1 cal 1/2 · cm -3/2 ( 25 ° C ) | ||
Masa volumică | 1,58 g · cm -3 până la 20 ° C | ||
Temperatura de autoaprindere | 680 ° C | ||
Punct de aprindere | 195 ° C | ||
Presiunea saturată a vaporilor |
364 mbar la 20 ° C 539 mbar la 30 ° C 1.094 mbar la 50 ° C |
||
Precauții | |||
Directiva 67/548 / CEE | |||
NU Simboluri : N : Periculos pentru mediu Fraze R : R59 : Periculos pentru stratul de ozon. R51 / 53 : Toxic pentru organismele acvatice, poate provoca efecte adverse pe termen lung asupra mediului acvatic. Fraze S : S61 : Evitați eliberarea în mediu. Consultați instrucțiunile speciale / fișa cu date de siguranță. Expresii R : 51/53, 59, Fraze S : 61, |
|||
Transport | |||
90 : materiale periculoase pentru mediu, diverse materiale periculoase Număr ONU : 3082 : SUBSTANȚĂ PERICULOASĂ PENTRU MEDIU, LICHID, Clasa NOS : 9 Etichetă: 9 : Diverse substanțe și articole periculoase |
|||
Ecotoxicologie | |||
Pragul mirosului | minim: 45 ppm înalt: 70 ppm |
||
Compuși înrudiți | |||
Izomer (i) | 1,1,1-triclor-2,2,2-trifluoroetan | ||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||
1,1,2-triclor-1,2,2-trifluoretan , adesea denumite simplu triclortrifluoretan , sau CFC-113 sau R-113 , este un alean al familiei clorofluorocarburi (CFC) cu formula Cl 2 FC- CClF 2 . Se prezintă sub forma unui lichid incolor și foarte volatil.
CFC-113 este o clorofluorocarbonă foarte slab reactivă, care poate rămâne în atmosferă mult timp dacă este eliberată. În stratosferă, CF3-113 poate fi scindat de lumina ultravioletă, formând astfel radicalul clor. Acesta din urmă poate reacționa cu moleculele de ozon pentru a forma oxigen molecular, ducând la epuizarea globală a ozonului stratosferic. Cantitatea de CFC-113 a rămas relativ stabilă la aproximativ 80 ppt din anii '90.
CF3-113 a fost utilizat inițial ca agent de răcire în aparatele de aer condiționat și frigidere, datorită punctului său de fierbere scăzut și a inerției relative. CF3-113 a fost, de asemenea, utilizat ca solvent pentru curățarea componentelor electronice, în special a telefoanelor. Se estimează că, în 1988, au fost folosiți 425 milioane de euro de CF3-113, ceea ce reprezintă 17% din cantitatea totală de clorofluorocarburi produse la nivel mondial. Protocolul de la Montreal în 1987 , a solicitat eliminarea progresivă a tuturor CFC - uri, inclusiv CFC-113 până în 2010.
CFC-113 are doi izomeri constituționali: 1,1,1-triclorotrifluoroetan și 1,1,2-triclorofluoroetan . Primul izomer are toți atomii de clor atașați la un carbon, iar cei 3 atomi de fluor transportați de celălalt carbon. Al doilea izomer are doi clori și un fluor pe un singur carbon, iar al doilea carbon poartă un clor și doi fluori.
Masa molară moleculară a CFC-113 este de 187,375 g mol -1 .
Durata medie de viață a CFC-113 este estimată la 90 de ani. Această durată lungă de viață înseamnă că CFC-113 rămâne în atmosferă mult timp și poate participa la epuizarea ozonului stratosferic.
Putem cita utilizări precum:
În laboratoarele analitice, CFC-113 a fost înlocuit cu alți solvenți.
CFC-113 este, de asemenea, o moleculă foarte volatilă și nepolare, deci poate fi utilizat ca agent de spumare în producția de materiale de ambalare, izolație, spume de căptușire sau chiar tălpi pentru pantofi.
CFC-113 are un puternic efect negativ asupra mediului, datorită sciziunii de ozon pe care o provoacă în stratosferă. Are o durată de viață destul de lungă, în jur de 90 de ani, deci rămâne în stratosferă, unde va fi ruptă de radiațiile UV. Acestea sunt fotodisociate de mai multe radiații solare de diferite lungimi de undă în intervalul 190 - 225 nm . CFC-113 poate fi descompus fotochimic conform acestui exemplu:
CCl 2 F 2 + UV (< 220 nm ) ⇒ Cl + CClF 2 .Această reacție eliberează clor ( Cl ) care este principalul distrugător al ozonului. Acest lucru este dăunător pentru planetă, deoarece 90% din ozonul Pământului este situat în stratosferă și, prin urmare, poate fi disociat potențial de prezența clorului, după acest ciclu:
Cl + O 3 ⇒ ClO + O 2 .Acest lucru se întâmplă în doar o jumătate de secundă și este urmat de:
ClO + O ⇒ Cl + O 2 .Acest proces durează doar câteva minute. Sfârșitul reacției arată cum clorul distruge ozonul și apoi este eliberat, sub formă de O. Această specie este numită „radical liber”, ceea ce înseamnă că poate veni și pleca până când distruge maximum O 3 . Întregul proces continuă pe întreaga durată de viață atmosferică a clorului, de aproximativ unul până la doi ani. În această perioadă, poate distruge 100.000 de molecule de ozon. Deoarece ozonul este un compus esențial al biosferei Pământului împotriva radiațiilor UV provenite de la Soare, este evident o degradare majoră a naturii. Eșecul filtrării radiațiilor UV din stratul de ozon poate afecta pielea (cancer de piele) sau vederea (până la pierderea completă).
Triclorotrifluoroetanul este unul dintre solvenții halogenați mai puțin periculoși. Cu toate acestea, datorită volatilității sale și a toxicității produselor eliberate prin descompunerea sa termică, se recomandă măsuri preventive în timpul depozitării și manipulării sale. La concentrații mari, s-au observat depresie a sistemului nervos central, iritație pulmonară și aritmie cardiacă, care poate fi fatală. Prin urmare, la angajare, va fi necesar să se verifice dacă angajatul nu are o boală cronică respiratorie sau cardiacă, în special dacă expunerea accidentală este probabil să fie semnificativă.