Energia reticulară
Stabilitatea unui cristal se caracterizează prin energia sa de rețea E r , care este energia necesară pentru descompunerea unui mol de solid cristalizat în constituenții săi în faza gazoasă. Cu cât E r este mai mare, cu atât solidul este mai stabil. Energia latice este o energie internă setat la T = 0 K .
ΔrU0{\ displaystyle \ Delta _ {\ text {r}} U ^ {0}}
Cea mai comună tehnică pentru calcularea energiei reticulare este efectuarea ciclului Born-Haber , care utilizează mai multe componente de energie cunoscute pentru a calcula cele necunoscute. Aceste componente pot fi de mai multe tipuri:
- afinitatea de electroni ( EA ) este definit ca energia necesară pentru a elimina un electron dintr - un anion în fază gazoasă, formând un atom anion neutru sau mai puțin încărcat. În cazul ionului clorură :
Cl - (g) → Cl (g) + e -
AE (Cl) = +348,6 kJ mol -1
- energia de ionizare sau potențialul de ionizare ( EI ) este energia necesară pentru a evacua un electron dintr - un atom neutru, formând un cation . În cazul atomului de sodiu :
Na (g) → Na + (g) + e -
EI (Na) =
+496 kJ mol -1
Cl 2 (g) → 2Cl (g)
D0{\ displaystyle D ^ {0}}(Cl 2 ) = +238,4 kJ mol −1
- energia sublimare etalon ( ) este energia necesară pentru a sublima un mol de constituent. În cazul sodiului:ΔHsublim0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}
Na (s) → Na (g)
ΔHsublim0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}= +105,7 kJ mol −1
- energia standard a formării ( ) este energia necesară pentru a forma un compus din elementele luate în starea lor de referință ( cea mai stabilă substanță pură , la temperatura considerată, aici 298 K ). În cazul clorurii de sodiu :ΔHf0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}
Na (s) + ½ Cl 2 (g) → NaCl (s)
ΔHf0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}=
−413 kJ mol −1
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">