Diluare

Diluarea este o metodă de obținere a unei soluții de concentrație mai mică decât cea a început, sau prin adăugarea de solvent , sau prin îndepărtarea unei părți a soluției și umplerea cu solvent pentru a menține același volum. Diluarea se caracterizează prin rata sa de diluare . Această noțiune presupune că corpul diluat este solubil în solventul utilizat.

Se diluează prin adăugarea de solvent

Se notează concentrația unei soluții , cu măsurarea (masei sau cantității de materie ) a substanței dizolvate în soluție în volumul de solvent. În funcție de faptul dacă este exprimat în unitate de masă sau cantitate de materie, este respectiv o masă sau o concentrație molară . $C = {\ frac {n} {V}}$ $nu$ $V$ $nu$ $VS$

Dacă se diluează prin adăugarea solventului:

soluția inițială și soluția finală să conțină cât mai mult cantitatea de solut: ; ${\ displaystyle n _ {\ text {initial}} = n _ {\ text {final}}}$
soluția inițială are pentru volum , soluția finală ; ${\ displaystyle V _ {\ text {initial}}}$ ${\ displaystyle V _ {\ text {final}}}$
concentrația inițială este , concentrația finală ; ${\ displaystyle C _ {\ text {initial}}}$ ${\ displaystyle C _ {\ text {final}}}$
avem relațiile:

{\ displaystyle C _ {\ text {initial}} = {\ frac {n _ {\ text {initial}}} {V _ {\ text {initial}}}} \ ,; \, C _ {\ text { final}} = {\ frac {n _ {\ text {final}}} {V _ {\ text {final}}}}}

aur

{\ displaystyle n _ {\ text {initial}} = n _ {\ text {final}}}

prin urmare, relația dintre cele două concentrații este următoarea:

{\ displaystyle {\ frac {C _ {\ text {final}}} {C _ {\ text {initial}}}} = {\ frac {V _ {\ text {initial}}} {V _ {\ text {final}}}}}

Rata de diluare

Raportul de diluție poate fi exprimată prin: . ${\ displaystyle T = {\ frac {\ text {final concentration}} {\ text {initial concentration}}} = {\ frac {\ text {initial volume}} {\ text {final volume}}}}$

$T$ este un număr în mod necesar mai mic de 1 și pozitiv, fără unitate.

Rata de diluare succesivă este produsul ratei de diluare a fiecărei diluții. De exemplu, dacă diluăm la 3%, apoi la 5%, avem:

{\ displaystyle T = {\ frac {3} {100}} \ cdot {\ frac {5} {100}} = {\ frac {15} {10 \; 000}} = 15 \ cdot 10 ^ {- 4 }}

Rata de diluare în homeopatie

Există diluții în homeopatie din materiale insolubile și materiale solubile.

Articole similare