Clorură de itriu (III) | |
Structura clorurii de itriu (III): __ Y __ Cl | |
Identificare | |
---|---|
Numele IUPAC | tricloroitriu |
N o CAS |
( hidrat hexa) |
N o ECHA | 100.030.716 |
N o EC | 233-801-0 |
N o RTECS | ZG3150000 |
PubChem | 66318 |
ZÂMBETE |
Cl [Y] (Cl) Cl , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / 3ClH.Y / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Std. InChIKey: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K |
Aspect | alb solid |
Proprietăți chimice | |
Formula brută | Y Cl 3 |
Masă molară | 195,265 ± 0,006 g / mol Cl 54,47%, Y 45,53%, |
Proprietăți fizice | |
T ° fuziune | 721 ° C |
T ° fierbere | 1.482 ° C |
Solubilitate | 751 g / L (20 ° C) 601 g / L etanol (15 ° C) 606 g / L piridină (15 ° C) |
Masa volumică |
2,67 g · cm -3 2,61 g / cm 3 (hexahidrat) |
Cristalografie | |
Sistem de cristal | Monoclinic |
Simbolul Pearson | |
Clasa de cristal sau grup spațial | C 2 / m , n o 12 |
Parametrii mesh | a = 0.692 nm b = 1.194 nm c = 0.644 nm alfa = 90 ° beta = 111 ° gamma = 90 ° Z = 4 |
Precauții | |
SGH | |
H315, H319, H335, P261, P321 , P302 + P352, P305 + P351 + P338, P405, P501,
H315 : Provoacă iritarea pielii H319 : Provoacă iritarea gravă a ochilor H335 : Poate irita sistemul respirator P261 : Evitați să respirați praf / fum / gaz / ceață / vapori / spray. P321 : Tratament specific (a se vedea ... pe această etichetă) . P302 + P352 : În caz de contact cu pielea: spălați cu multă apă și săpun. P305 + P351 + P338 : În cazul ochilor: clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. Scoateți lentilele de contact dacă victima le poartă și acestea pot fi îndepărtate cu ușurință. Continuați să clătiți. P405 : Magazin blocat. P501 : Eliminați conținutul / containerul în ... |
|
Compuși înrudiți | |
Alți cationi |
Clorură de scandiu (III) clorură de lantan (III) clorură de Actiniu (III) |
Alți anioni |
Fluor de itriu (III) iodură de bromură de itriu (III) ( iod de itriu (III)) |
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |
Clorura de ytriu (III) este un compus anorganic , sare de ytriu și clor . Ea vine în două forme, hexahidrat, YCL 3 .6 H 2 O și forma anhidră, YCL 3 . Ambele sunt solide incolore, foarte solubile în apă și deliquescente .
YCl 3 adoptă o structură monoclinică cu ionii de clorură dispuși într-un aranjament compact și ionii de itriu care ocupă o treime din siturile octaedrice, octaedrul YCl 6 rezultat împărțind trei margini cu octaedrul adiacent, conferindu-i o structură stratificată. Această structură este împărtășită de mai mulți compuși, în particular AICb 3 .
YCL 3 este adesea preparat prin " clorură de amoniu cale ", pornind fie de la Y 2 O 3 sau din oxiclorură sau clorură hidratată YCL 3 · 6H 2 O. Aceste metode produc (NH 4 ) 2 [YCL 5 ]:
10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 OYCI 3 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCI 5 ] + 6 H 2 OPentaclorura se descompune termic conform următoarei ecuații:
(NH 4 ) 2 [YCL 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCL 3Reacția are loc prin intermediul termoliza (NH 4 ) [Y 2 Cl 7 ].
Tratamentul Y 2 O 3 cu soluție apoasă de HCI produce clorura hidratat (YCL 3 · 6H 2 O). Când este încălzită, această sare produce oxiclorură de ytriu, mai degrabă decât să revină la forma anhidră.